Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

La Energía en las Reacciones Químicas

Las reacciones químicas siempre van acompañadas de una variación de energía, generalmente en forma de luz o calor, debido al intercambio energético con el medio. La energía de reacción (o calor de reacción) es la energía que se absorbe o se desprende en una determinada reacción química. Para que una reacción química se inicie, es necesario un aporte inicial de energía, conocido como energía de activación (Ea). Por ejemplo, para que se lleve a cabo la combustión de la gasolina en el interior del motor de un coche, es indispensable que se produzca una chispa eléctrica en las bujías. Desde el punto de vista energético, las reacciones se clasifican en endotérmicas y exotérmicas.

Reacciones

Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas dependen del número de partículas disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la naturaleza de estas partículas.

Presión de Vapor

La evaporación es la tendencia de las partículas de la superficie del líquido a salir de la fase líquida en forma de vapor. No todas las partículas del líquido tienen la misma energía cinética. Las partículas con mayor energía en la superficie pueden escaparse a la fase gaseosa. Las moléculas de la fase gaseosa que chocan con la fase líquida ejercen una fuerza contra la superficie, a la que se le denomina presión de vapor. Esta depende de la naturaleza del líquido y de la temperatura.

Descenso de la Presión de Vapor

Los líquidos no volátiles... Continuar leyendo "Explorando las Propiedades Coligativas, Ácidos y Bases: Fundamentos Químicos" »

Tabla Completa de Estados de Oxidación (Valencias) de Elementos Químicos

A continuación, se presenta una recopilación detallada de los estados de oxidación más comunes para diversos elementos y el ion amonio, fundamental para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.

I. Elementos y sus Estados de Oxidación

Los valores se presentan como: Nombre del Elemento (Símbolo): [Valencias Negativas] [Valencias Positivas]

A. No Metales y Anfóteros con Valencias Variables

Hidrógeno (H):

−1, 1

Flúor (F):

−1

Cloro (Cl):

−1, 1, 3, 5, 7

Bromo (Br):

−1, 1, 3, 5, 7

Yodo (I):

−1, 1, 3, 5, 7

Oxígeno (O):

−2

Azufre (S):

−2, 2, 4, 6

Selenio (Se):

−2, 2, 4, 6

Teluro (Te):

−2, 2, 4, 6

Nitrógeno (N):

−3, 1, 2, 3, 4, 5

Fósforo (P):

−3, 1, 3,

Enlace Iónico

Consideraciones Básicas

¿Qué es el enlace iónico?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al más electronegativo, y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).

Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. Es decir, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).

¿Qué mantiene la unión?

La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico" »

Conceptos Fundamentales de la Química: Un Glosario Esencial

La química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su composición y las transformaciones que experimenta. Para comprenderla, es fundamental familiarizarse con una serie de términos y definiciones clave. A continuación, se presenta un glosario esencial de conceptos básicos que son pilares en el estudio de esta disciplina.

Interacciones y Estados de la Materia

Fuerzas y Distancias Intermoleculares

Las distancias y fuerzas intermoleculares determinan los estados de agregación de todas las sustancias y objetos que nos rodean, influyendo directamente en sus propiedades físicas.

Presión Normal

La presión normal es la presión ejercida por la atmósfera al nivel del mar,... Continuar leyendo "Química Básica: Conceptos Esenciales y Propiedades de la Materia" »

Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

El aumento de la temperatura, en general, incrementa la velocidad de las reacciones químicas.

Influencia de la Concentración

La velocidad de una reacción, a escala microscópica, es proporcional al número de colisiones eficaces que tienen lugar.

• Aumento de colisiones eficaces → Aumento de velocidad de reacción

El aumento de la concentración de los reactivos incrementa la velocidad de reacción.

Influencia de la Superficie de Contacto

Al aumentar el área de contacto entre los reactivos, el número de moléculas expuestas a colisiones con otras es superior. El nivel de reacción es máximo en las sustancias disueltas, por lo que las reacciones suelen ser muy rápidas.

El aumento de la superficie... Continuar leyendo "Fundamentos de la Cinética Química: Factores, Catalizadores y Equilibrio Ácido-Base" »

Conceptes Bàsics de Química

1. Llei d'Avogadro

A igual volum, pressió i temperatura, els gasos contenen el mateix nombre de partícules. El volum d'un gas és proporcional al nombre de partícules.

2. El Mol

Un mol és la quantitat de substància que conté 6,022 x 10²³ partícules (nombre d'Avogadro). Permet relacionar la massa d'una substància amb el nombre de partícules.

3. Massa Molar

La massa molar és la massa d'un mol d'una substància, expressada en grams per mol (g/mol). És la suma de les masses atòmiques dels elements en un compost.

4. Concentració

La concentració és la proporció de solut en dissolvent.

• Molaritat (M): mols de solut per litre de dissolució (mol/L).
• Molalitat (m): mols de solut per quilogram de dissolvent (mol/kg)

¿Qué es la Metalografía?

La metalografía es el estudio de la estructura granular de los metales y su composición cristalina. El comportamiento de los metales puede ser comprendido y explicado conociendo su estructura cristalina íntima, ya que sus propiedades mecánicas son resultantes de esta. Anteriormente, en química, se vio que los elementos químicos, según sus características, pueden ser metálicos y no metálicos.

Características de los Metales

Los metales poseen varias características, entre las cuales se pueden destacar su brillo metálico, además de ser muy buenos conductores de calor como de corriente eléctrica. Son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio.

Enlace Metálico

La unión de los átomos que forman... Continuar leyendo "Metalografía: Estructura y Propiedades de Metales y Aleaciones" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

Propiedades de la Materia

La materia posee diversas características que nos permiten describirla y clasificarla. Estas se dividen principalmente en:

• Propiedades Físicas

  Son aquellas que no alteran la identidad de la materia, es decir, no forman nuevas sustancias. Por lo tanto, la materia no pierde sus propiedades intrínsecas, solo cambia de forma o estado de agregación (sólido, líquido, gaseoso).

• Propiedades Químicas

  Son aquellas que cambian la identidad de la materia. Esto significa que una sustancia tiene la capacidad de transformarse en otra u otras sustancias diferentes al reaccionar con otros elementos o compuestos.

• Propiedades Intensivas

  Son las que no dependen de la cantidad de materia que se esté