Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

subst¨¤ncia pura:homog¨¨nia en el canvi d'estat.presenten unes propietats caracter¨ªstiques x reconeixeles(pun fusio..)
elements quimics:n es poden descomposar en altres mens senzilles mitjansan metudes quimics habituals.
compostos quimics:substancies que es poden descomposar en elements quimics aplicant metodes quimics.ex:sucre.
mescles:formades per diferents substancies pures.heterogenies en canvi d'estat.ex:aigua ensucrada
mescles heterogenies:es distingeixen els components a ull nu.no tenen= propietats a qualsevol pun de la mescla.
suspensions:mescla heterog¨¨nia i la dimensio de les particules que estan en menys quant.(solut) es superior a1¡¤10^-7m=0'00000007.
dispersions coloidals:solut te una mida entre 1¡¤10^-7 a 10^-9. aquestes... Continuar leyendo "Elementos, compuestos y mezclas" »

delta E= Ef - Ei -- E+=gana e E-=pierde e
q>0 calor del ent. al sist. q<0 sist al ent.
w>0 ent. trabajo sist. w<0 sist trabajo ent.
Extensiva:depende de cantidad,masa y volumen
delta H=Hpro-Hrec = q---H+=endo e E- = exo
delta S= (suma Sºproductos)-(suma Sºreac)
S>0=pros espontaneo S=0 pros equilibrio
Sº>0= aumento entropia S<0=disminucion entro
delta G= delta H - T delta S
g<0 espo direccion directa
g=0 EQUILIBRIO
g>0 no espo.espo en direccion opuesta

1. AMONIACO ------------------------------------Nh3
2. ACIDO FLUORHIDRICO-------------------------Hf
3. OXIDO DE MAGNESIO ----------------------------MgO
4. HIDRURO DE NIQUEL (II-------------------------NiH2
5. HIDRURO DE POTASIO----------------------------KH
6. HIDRURO DE CADMIO--------------------------CdH2
7. TETRAHIDRURO DE SILICIO---------------------SiH4
8. TRIHIDRURO DE FOSFORO--------------------PH3
9. TRIHIDRURO DE ARSENICO-------------------AsH3
10. CLORURO DE ESTAÑO (IV)-------------------SnCl4
11. SULFURO DE NIQUEL (II)------------------------NiS
12. NITRURO DE GALIO-----------------------------GaN
13. TRICLORURO DE BROMO--------------------BrCl3
14. TRISULFURO DE DIFOSFORO----------------P2S3
15. DIFLUORURO DE OXIGENO-----------------... Continuar leyendo "Formulacion" »

nomenclatura tradicional: cn oxidos(cn hidruros se usn ls valncias cn l hidrogeno)
1 numero....ico ej:oxido(2) cesico(1)- Cs2O
2 numeros..ico, oso ej:oxido(2) cobaltoso(2)-Co2O2-CoO
3 numeros...hipo-oso, oso, ico ej:oxido(2) hiposulfuroso(2,4)-S2O2-SO
4 numeros...hipo-oso, oso, ico, per-ico ej:oxido(2) perclorico(1,3,5,7)-Cl2O7
nomenclatura segun la IUPAC:

9.3 Fernando VII: Absolutismo y Liberalismo. La emancipación de la América española (1814-1833).
Tras el motín de Aranjuez y las abdicaciones de Bayona tenemos como monarca a José I. El 2 de mayo de 1808 comienza la Guerra de Independencia con tres fases: levantamiento, hegemonía francesa y victoria hispano-británica. Con la victoria del bando patriótico regresarán a España los Borbones.
Mientras, en el exterior, ha finalizado el Imperio Napoleónico (francés) estamos en la época de la Restauración (Santa Alianza).Es la vuelta del deseado a España, Fernando VII es liberado por el emperador tras el Tratado e Valançay; vuelve en marzo de 1814 con mínimos conocimientos de la situación española. Las Cortes de Cádiz envían el texto... Continuar leyendo "9.1" »

H--> -1,1

Li, Na(sodi), K, Rb, Cs, Fr--> 1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra--> 2

B, Al--> 3

C--> -4,2,4
Si--> 4
Ge, Sn, Pb--> 2,4

N, P, As, Sb(antimoni), Bi(bismut)--> -3,3,5

O--> -2
S--> -2,2,4,6
Se, Te(tel·luri)--> -2,4,6

F--> -1
Cl, Br, I--> -1,1,3,5,7

Fe, Co(cobalt), Ni-->2,3
Pd(pal·ladi), Zn, Cd(cadmi)--> 2
Pt(plat)--> 2,4
Cu, Hg(mercuri)--> 1,2
Au--> 1,3
Mn(manganesi)--> 2,4,6,7
Cr(crom)--> 2,3,6

Potencial o energia de ionizacion: es la energia necesaria para retirar el electron de un atomo del estago gaseoso. Electrofinidad: es la energia relacionada con la adicion de un electron a un atomo en estado gaseoso. Electronegatividad: es la tendencia que tiene los atomos a atraer los electrones del enlace. Radio atomico: se determina por la distancia entre un nucleo y otro. Radio ionico: es el radio de una anion o cation. x ej. cuando un atomo netro se comvierte en ion, cambia su tamaño inicial(neutro).- Enlace quimico: es la fuerza que  mantiene unidos a los atomos en un compuesto.Existen tipos de enlaces: enlace ionico: atraccion electroestatica entre ion desde carga opuesta (cationes y aniones). Enlace covalente: es la union en la... Continuar leyendo "Enlace quimico" »

ENTALPIA ESTANDAR Es la cantidad de energía absorbida o liberada que resulta de la formación de 1 mol de compuesto a partir de sus elementos en condiciones estándar.Se llama estado normal o estándar de un elemento, a la forma física más estable a 1 atm de presión y 25 °C de temperatura. A este se le asigna el valor de entalpía 0 Ecuación 1: 2 C_(s) + 2 H_2(g) C₂H_4(g) ÄHº_f = 52,3 kJ/mol Ecuación 2: C_(s) + O_2(g) CO_2(g) ÄHº_f = -393,5 kJ/mol El valor de ÄHº_f proporciona una medida cuantitativa de la estabilidad de un compuesto respecto a sus elementos. Así: Si ÄHº_f es positivo (ecuación 1), el compuesto es más inestable que sus elementos, y su formación... Continuar leyendo "Quimica" »

.—A la taula periodica els elements están ordenats per ordre creixent de nombre atomic.—3 metalls més densos que l’aigua: el liti(Li), el sodi(Na) i el potassi(K)—El beril·li, el magnesi, el cesi, el estranci, el bari i el radi pertanyen al grup 2 (metalls alcalinoterris)—El grup 1 està constituit per Li(liti) Na (sodi) K (postassi) Rb (rubidri) Cs (cesi) Fr (Franci), que son els metalls alcalins.—el grup 13 es la familia del bor (B, Al, Ga, In, Ti)—el grup 14 es la familia del carboni (C, Si, Ge, Sn, Pb)—el grup 15 es la familia de nitrogen (N, P, As, Sb, Bi)—el grup 16 s’anomena familia dels calcògens (O, S, Se, Te, Po)—el grup 17 esta constituit per els elements anomenats halògens (F, Cl, Br, I, At)—el grup... Continuar leyendo "Taula periòdica dels elements" »

1)Modelo atomico de rutherford=*los atomos estan casi totalmente vacios. * la mayor parte de la masa se localiza en una pequeña region central.el nucleo,donde estan los protones y neutrones. *el atomo es electricamente neutro,por lo tanto fuera del nucleo existen la misma cantidad de electrones que de protones. *este modelo se denomina"modelo planetario" donde el nucleo es el centro y girando en orvitas estan los electrones.  Teoria cuantica de plack= *postula la descontinuidad de la energia.KLa cantidad minima de energia no fraccionables llamas "cuantos". *la carga electrica de un electron equivale a un cuanto. *los electrones de un atomo solo se pùeden encontrar en niveles definidos de energias.  Modelo atomico de bohn= *un electron puede... Continuar leyendo "Enlace polivalente" »