Tabla de estados de oxidación de elementos y nomenclatura química
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Resumen
Esta tabla recoge los estados de oxidación más comunes de los elementos químicos y del ion amonio, necesarios para formular y nombrar compuestos inorgánicos. Incluye no metales, metales de valencia fija y metales de transición. Como ejemplo, explica los tres sistemas de nomenclatura del Fe2O3 (sistemática, de Stock y tradicional) y los prefijos y sufijos de la nomenclatura tradicional.
Puntos clave
- Los estados de oxidación, o valencias, son la base para formular y nombrar compuestos inorgánicos.
- El hidrógeno tiene valencias -1 y 1; el oxígeno tiene valencia -2; el flúor tiene valencia -1.
- El cloro, el bromo y el yodo tienen valencias -1, 1, 3, 5 y 7.
- Litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio y plata tienen valencia 1; berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio, zinc y cadmio tienen valencia 2.
- El hierro tiene valencias 2 y 3; el cobre, 1 y 2; el oro, 1 y 3; el estaño y el plomo, 2 y 4.
- El Fe2O3 se nombra como trióxido de dihierro (sistemática), óxido de hierro (III) (Stock) u óxido férrico (tradicional).
- En la nomenclatura tradicional, hipo- ... -oso indica la valencia más pequeña, -oso e -ico las intermedias, y per- ... -ico la más grande.
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Tabla Completa de Estados de Oxidación (Valencias) de Elementos Químicos
A continuación, se presenta una recopilación detallada de los estados de oxidación más comunes para diversos elementos y el ion amonio, fundamental para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.
I. Elementos y sus Estados de Oxidación
Los valores se presentan como: Nombre del Elemento (Símbolo): [Valencias Negativas] [Valencias Positivas]
A. No Metales y Anfóteros con Valencias Variables
- Hidrógeno (H):
- −1, 1
- Flúor (F):
- −1
- Cloro (Cl):
- −1, 1, 3, 5, 7
- Bromo (Br):
- −1, 1, 3, 5, 7
- Yodo (I):
- −1, 1, 3, 5, 7
- Oxígeno (O):
- −2
- Azufre (S):
- −2, 2, 4, 6
- Selenio (Se):
- −2, 2, 4, 6
- Teluro (Te):
- −2, 2, 4, 6
- Nitrógeno (N):
- −3, 1, 2, 3, 4, 5
- Fósforo (P):
- −3, 1, 3, 5
- Arsénico (As):
- −3, 3, 5
- Antimonio (Sb):
- −3, 3, 5
- Boro (B):
- −3, 3
- Bismuto (Bi):
- 3, 5
- Carbono (C):
- −4, 2, 4
- Silicio (Si):
- 4
B. Metales y Cationes con Valencias Fijas o Comunes
- Litio (Li):
- 1
- Sodio (Na):
- 1
- Potasio (K):
- 1
- Rubidio (Rb):
- 1
- Cesio (Cs):
- 1
- Francio (Fr):
- 1
- Plata (Ag):
- 1
- Amonio (NH):
- 1 (Nota: Se refiere al ion amonio NH₄⁺)
- Berilio (Be):
- 2
- Magnesio (Mg):
- 2
- Calcio (Ca):
- 2
- Estroncio (Sr):
- 2
- Bario (Ba):
- 2
- Radio (Ra):
- 2
- Zinc (Zn):
- 2
- Cadmio (Cd):
- 2
- Aluminio (Al):
- 3
C. Metales de Transición con Valencias Variables
- Cobre (Cu):
- 1, 2
- Mercurio (Hg):
- 1, 2
- Oro (Au):
- 1, 3
- Hierro (Fe):
- 2, 3
- Cobalto (Co):
- 2, 3
- Níquel (Ni):
- 2, 3
- Estaño (Sn):
- 2, 4
- Plomo (Pb):
- 2, 4
II. Ejemplo Práctico de Nomenclatura Química
Aplicación de los sistemas de nomenclatura para el compuesto Fe2O3 (Óxido de Hierro).
- Nomenclatura Sistemática: Trióxido de Dihierro
- Nomenclatura de Stock: Óxido de Hierro (III)
- Nomenclatura Tradicional: Óxido Férrico
III. Prefijos y Sufijos de la Nomenclatura Tradicional
Estos términos se utilizan para distinguir entre los diferentes estados de oxidación de un elemento:
- Hipo- ... -oso: Indica la valencia más pequeña (Pequeño)
- -oso: Indica una valencia intermedia baja
- -ico: Indica una valencia intermedia alta
- Per- ... -ico: Indica la valencia más grande (Grande)
IV. Repetición del Contenido Original (Valencias y Nomenclatura)
El contenido a continuación es una repetición del listado anterior, mantenida según la solicitud de no eliminar contenido del documento original.
A. Elementos y sus Estados de Oxidación (Repetición)
- Hidrógeno (H):
- −1, 1
- Flúor (F):
- −1
- Cloro (Cl):
- −1, 1, 3, 5, 7
- Bromo (Br):
- −1, 1, 3, 5, 7
- Yodo (I):
- −1, 1, 3, 5, 7
- Oxígeno (O):
- −2
- Azufre (S):
- −2, 2, 4, 6
- Selenio (Se):
- −2, 2, 4, 6
- Teluro (Te):
- −2, 2, 4, 6
- Nitrógeno (N):
- −3, 1, 2, 3, 4, 5
- Fósforo (P):
- −3, 1, 3, 5
- Arsénico (As):
- −3, 3, 5
- Antimonio (Sb):
- −3, 3, 5
- Boro (B):
- −3, 3
- Bismuto (Bi):
- 3, 5
- Carbono (C):
- −4, 2, 4
- Silicio (Si):
- 4
- Litio (Li):
- 1
- Sodio (Na):
- 1
- Potasio (K):
- 1
- Rubidio (Rb):
- 1
- Cesio (Cs):
- 1
- Francio (Fr):
- 1
- Plata (Ag):
- 1
- Amonio (NH):
- 1
- Berilio (Be):
- 2
- Magnesio (Mg):
- 2
- Calcio (Ca):
- 2
- Estroncio (Sr):
- 2
- Bario (Ba):
- 2
- Radio (Ra):
- 2
- Zinc (Zn):
- 2
- Cadmio (Cd):
- 2
- Cobre (Cu):
- 1, 2
- Mercurio (Hg):
- 1, 2
- Aluminio (Al):
- 3
- Oro (Au):
- 1, 3
- Hierro (Fe):
- 2, 3
- Cobalto (Co):
- 2, 3
- Níquel (Ni):
- 2, 3
- Estaño (Sn):
- 2, 4
- Plomo (Pb):
- 2, 4
B. Ejemplo de Nomenclatura (Repetición)
Fe2O3
- Nomenclatura Sistemática: Trióxido de Dihierro
- Nomenclatura de Stock: Óxido de Hierro (III)
- Nomenclatura Tradicional: Óxido Férrico
C. Prefijos Tradicionales (Repetición Incompleta)
Hipo- -oso + Pequeño
-oso
Preguntas frecuentes
¿Qué valencias tiene el hierro?
En la tabla, el hierro (Fe) tiene valencias 2 y 3. Estas valencias se usan para formular y nombrar sus compuestos.
¿Cómo se nombra el Fe2O3?
Se puede nombrar como trióxido de dihierro (nomenclatura sistemática), óxido de hierro (III) (nomenclatura de Stock) u óxido férrico (nomenclatura tradicional).
¿Qué significan los prefijos hipo- y per- y los sufijos -oso e -ico?
En la nomenclatura tradicional sirven para distinguir las valencias de un elemento. Hipo- ... -oso indica la más pequeña, -oso e -ico las intermedias, y per- ... -ico la más grande.
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