Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Normas de Seguridad en el Laboratorio

• 1. Utilizar los lavaojos en caso de salpicaduras de productos químicos.
• 2. Utilizar guantes y gafas de seguridad.
• 3. No comer, beber ni masticar chicle dentro del laboratorio.
• 4. Manejar los aparatos eléctricos con seguridad y nunca con las manos mojadas.
• 5. No pipetear líquidos con la boca; utilizar siempre las peras de seguridad.
• 6. Si necesitas desechar algo, preguntar al profesor cómo hacerlo correctamente.

El Método Científico: Pasos Fundamentales

1. Observación: Examinar y analizar fenómenos concretos, planteando preguntas sobre los mismos.
2. Elaboración de Hipótesis: Dar una posible explicación del fenómeno y responder a las preguntas planteadas. Cada posible respuesta es una hipótesis.
3. Experimentación:

El agua es esencial para la vida y presenta propiedades únicas que la hacen indispensable. A continuación, exploraremos algunas de sus características más importantes:

Propiedades del Agua

• Disolvente: Disuelve sales minerales, esenciales para las plantas.
• Regulación de la Temperatura: Ayuda a los animales que no pueden regular su propia temperatura (ectotermos).
• Flotación del Hielo: El hielo flota en el agua porque es menos denso.
• Capilaridad y Tensión Superficial: La tensión superficial es la unión de las moléculas de agua. Gracias a los capilares, el agua sube hasta las raíces de las plantas.

Ciclo del Agua

El ciclo del agua es un proceso continuo que involucra la evaporación, condensación y precipitación, permitiendo la distribución... Continuar leyendo "El Agua: Propiedades, Ciclo, Usos y Lluvia Ácida" »

La Matèria i les Seves Propietats

Massa i Unitats

La matèria té massa, que es mesura en unitats com el quilogram (kg), gram (g), decigram (dg), centigram (cg), mil·ligram (mg), tona (t) o megagram (Mg).

Múltiples i Submúltiples

• 1 Mg (megagram) = 10⁶ g
• 1 kg (quilogram) = 10³ g
• 1 hg (hectogram) = 10² g
• 1 dag (decagram) = 10¹ g
• 1 g (gram)
• 1 dg (decigram) = 10^-1 g
• 1 cg (centigram) = 10^-2 g
• 1 mg (mil·ligram) = 10^-3 g
• 1 µg (microgram) = 10^-6 g

Volum i Unitats

La matèria ocupa volum. Unitats de volum inclouen el metre cúbic (m³), decímetre cúbic (dm³) i centímetre cúbic (cm³).

• 1 m³ = 1000 dm³
• 1 dm³ = 1000 cm³

Múltiples i Submúltiples de Volum

• 1 kL (quilolitre) = 10³ L
• 1 hL (hectolitre) = 10² L
• 1 daL (decalitre) = 10¹ L
• 1 L (litre)
• 1 dL (decilitre) = 10^-

Què és un canvi químic?

Un canvi és la transformació d'un sistema al llarg del temps. Hi ha dos tipus principals:

• Canvi físic: No hi ha modificació de la matèria (mecànica, electricitat, magnetisme...).
• Canvi químic: Implica una modificació de la matèria. Tenen associats canvis energètics. Ho estudia la termodinàmica química o termoquímica.

Les matèries que es transformen les anomenem reactius i les que obtenim, productes. El procés o canvi és la reacció química. Per tant, un canvi químic implica una reordenació d'àtoms i una reestructuració d'enllaços.

Lleis fonamentals de la química

Les reaccions químiques segueixen unes lleis fonamentals:

• Llei de conservació de la massa o llei de Lavoisier (1785): Va establir la llei

Leyes de los Gases y Cambios de Estado

Ley de Boyle-Mariotte

A lo largo del siglo XVII, Robert Boyle en Inglaterra y Edme Mariotte en Francia, estudiaron los cambios que experimentaba la presión de un gas al modificar su volumen y manteniendo la temperatura constante. De sus investigaciones se desprende la Ley de Boyle-Mariotte: Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante.

La Teoría Cinética explica la Ley de Boyle-Mariotte

En la experiencia de Boyle-Mariotte, la temperatura permanece constante. De acuerdo con la teoría cinética, si el gas se mantiene a la misma temperatura en todo el proceso es porque sus partículas se mueven a la misma velocidad media.... Continuar leyendo "Leyes de los Gases y Cambios de Estado: Boyle-Mariotte, Gay-Lussac y Charles" »

Clasificación de los Elementos Químicos: Metales y No Metales

Propiedades de los Metales

• Brillo característico.
• Opacos.
• Buenos conductores del calor y la corriente eléctrica.
• Maleables y dúctiles.
• Sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg).
• Elevados puntos de fusión.
• Forman cationes.

Propiedades de los No Metales

• No poseen brillo metálico.
• Malos conductores del calor y la corriente eléctrica.
• A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases.
• En estado sólido son frágiles.
• Los puntos de fusión y ebullición son bajos.
• Forman aniones.

Clasificación dentro de la Tabla Periódica: Grupos y Periodos

Grupos

Los elementos con los mismos átomos en la última capa están en el mismo grupo.

Periodos

Los elementos con el mismo número... Continuar leyendo "Clasificación y Propiedades de los Elementos Químicos: Metales, No Metales y su Organización en la Tabla Periódica" »

¿Qué es la Química?

La química es una ciencia que estudia las propiedades de la materia, su composición y sus transformaciones.

• Propiedades: Conjunto de características determinantes de una cosa.
• Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
• Hito: Acontecimiento que determina una época o un momento importante.
• Tecnología: Conjunto de conocimientos científicos, teóricos y prácticos.

Ramas de la Química

• Química Orgánica: Se centra en el estudio de las sustancias compuestas orgánicas. Incluye la petroquímica y la química de polímeros.
• Bioquímica: Estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos. Se relaciona con la química estética y la bioestética.
• Química Computacional: Utiliza simulaciones por computadora para

Propiedades y Estados de la Materia

Materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Un sistema material es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio. Una sustancia es un tipo concreto de materia.

Propiedades de los Sistemas Materiales

• Propiedades generales: son la masa (kg) y el volumen (m³).
• Propiedades específicas: dependen de la clase de sustancia que constituye el sistema, pero no de su cantidad ni de su forma. Ejemplos: el color, el brillo, la dureza, la conductividad o la temperatura de fusión.

Densidad de los Cuerpos

La densidad de una sustancia es la masa que corresponde a un volumen unidad de la misma: d = m/v

Estados de Agregación de la Materia

• Sólidos: tienen volumen y forma fija, no se pueden