Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Obtención de los Materiales

• Materias primas: Se obtienen directamente de la naturaleza. Ejemplo: Metales.
• Proceso de transformación: Las materias primas se usan para obtener un material diferente (material transformado). Ejemplo: Bronce al mezclar cobre y estaño.
• Materiales transformados: Son los resultantes de las materias primas tras el proceso de transformación. Ejemplo: Bronce.
• Bienes de uso: Objetos útiles a partir de los materiales transformados. Ejemplo: Recipiente de bronce.

Metales

Son elementos químicos que en la corteza terrestre forman parte de minerales. Pueden tener reacciones de oxidación y son buenos conductores del calor y la electricidad. Cuando un mineral contiene la cantidad necesaria de metal con interés económico se... Continuar leyendo "Materiales: Tipos, Propiedades y Procesos de Obtención" »

Atomoaren Eredu Kuantikoa: Oinarrizko Kontzeptuak

Orbita eta Orbitala: Desberdintasun Gakoak

Orbita: Bohr-en eredu atomikoaren arabera, elektroiak nukleoaren inguruan egiten duen ibilbide zirkular edo eliptiko definitua da. Fisika klasikoko kontzeptu bat da.

Orbitala: Eredu mekaniko-kuantikoan, nukleoaren inguruko espazio-eskualdea da, non elektroi jakin bat aurkitzeko probabilitate handia dagoen (% 90 edo gehiago).

Zenbaki Kuantikoak

Zenbaki kuantikoek atomo bateko elektroien egoera energetikoa eta espaziala deskribatzen dute. Lau dira:

• Zenbaki kuantiko nagusia (n): Elektroiaren energia-maila nagusia eta orbitalaren tamaina edo bolumena adierazten du. Balio oso positiboak hartzen ditu (n = 1, 2, 3...), geruza elektronikoak (K, L, M...) izendatzen

Modelo Atómico de Dalton

Contexto Histórico

• John Dalton desarrolló su modelo atómico en 1807, siendo el primer modelo en su tipo.
• Dalton se cuestionó cuántas veces se podía dividir por la mitad un pedazo de materia. Hasta ese entonces, se creía que la división era infinita. Sin embargo, Dalton descubrió que existía un punto indivisible, al que llamó átomo.
• Para comprobar su teoría, Dalton realizó un experimento en el que combinaba sustancias en un recipiente. Observó que la masa se mantenía constante, mientras que el volumen variaba.

Características del Modelo Atómico de Dalton

1. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, compartiendo la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos poseen masas distintas.

Complejo Activado

Un complejo activado es un estado intermedio en una reacción química que posee la orientación y energía adecuadas para que ocurra la reacción. En la teoría de las colisiones, el complejo activado se forma cuando los átomos de los reactivos se acercan lo suficiente para romper enlaces y formar nuevos.

Diagramas de Entalpía

Los diagramas de entalpía muestran la variación de la entalpía del sistema a lo largo de una reacción química. Representan los estados energéticos de las fases de un proceso en relación con el progreso de la reacción:

• Reactivos
• Estado de transición (complejo activado)
• Productos

La energía de activación (Ea) es la cantidad de energía necesaria para alcanzar el estado de transición. La reacción... Continuar leyendo "Cinética Química: Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción" »

El Mol

El mol és la quantitat de substància que conté tantes entitats elementals com àtoms hi ha en 12 grams de carboni-12.

Un mol de qualsevol substància conté 6,02 × 10²³ entitats elementals. Aquest nombre s’anomena Constant d’Avogadro ($N_A$).

Massa Molar

La massa molar ($M$) és la massa d’un mol de substància expressada en grams per mol ($M = ext{g}/ ext{mol}$).

La massa molar de qualsevol element coincideix amb la massa atòmica de l’element que trobem a la taula periòdica.

Càlculs de la quantitat de substància (mols)

El resultat d'aquests càlculs sempre serà la quantitat de substància expressada en mols ($n$).

A partir de la massa

Es calcula dividint la massa ($m$) entre la massa molar ($M$):

$$n = \frac{m}{M} = \frac{\text{... Continuar leyendo "Conceptes Fonamentals d'Estequiometria i Reaccions Químiques" »

El Sistema Periódico Actual

Grupo 1 (Hidrógeno y Alcalinos): H y Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Su configuración electrónica acaba en s¹.

Grupo 2 (Alcalinotérreos): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Su configuración electrónica acaba en s².

Grupo del 3 al 12 (Metales de Transición)

Grupo 13: B, Al, Ga, In, Tl. Su configuración electrónica externa termina en s²p¹.

Grupo 14 (Carbonoideos): C, Si, Ge, Sn, Pb. Su configuración electrónica es s²p².

Grupo 15 (Nitrogenoideos): N, P, As, Sb, Bi. Su configuración electrónica externa acaba en s²p³.

Grupo 16 (Anfígenos): O, S, Se, Te, Po. Su configuración electrónica termina en s²p⁴.

Grupo 17 (Halógenos): F, Cl, Br, I, At. Su configuración electrónica externa acaba en s²p⁵.

Grupo 18 (Gases Nobles): He, Ne, Ar,... Continuar leyendo "El Sistema Periódico y Enlace Químico: Una Guía Completa" »

Reacciones de Precipitación: Conceptos Fundamentales

La Solubilidad: Definición y Tipos de Disoluciones

La solubilidad de un soluto en un disolvente determinado y a una temperatura específica es la concentración del soluto en una disolución saturada. Las disoluciones pueden ser:

1. Saturadas: Son aquellas que contienen la máxima cantidad posible de un soluto. En estas circunstancias, se establece un equilibrio dinámico entre la sustancia disuelta y el sólido no disuelto.
2. Sobresaturadas: Contienen una cantidad de soluto mayor que la que corresponde a la disolución saturada. Esta situación no es estable y, normalmente, basta la adición de una pequeña cantidad de soluto para provocar la cristalización del exceso del mismo.
3. Insaturadas: Son

Sustancias

Definición

Son sistemas homogéneos formados por un solo componente.

Ejemplos: agua, oro puro, sal pura, azúcar, dioxígeno.

Pureza de las Sustancias

Las sustancias comúnmente no se encuentran puras. Las que son purificadas se usan en general en los laboratorios y se denominan sustancias p.a. (pura para análisis).

Para determinar si estamos frente a una sustancia pura se pueden medir alguna de sus propiedades intensivas características.

Ejemplos: densidad, punto de fusión, punto de ebullición y solubilidad.

Por ejemplo, la temperatura de fusión en una sustancia pura mantiene un valor constante, es decir, una meseta. Para una sustancia impura no existe esa meseta.

Las sustancias pueden descomponerse químicamente o no.

Sustancia Compuesta

Es... Continuar leyendo "La Materia y su Composición: Sustancias, Elementos y Átomos" »

Mètodes de Separació i Propietats de les Dissolucions

Mescles Homogènies

Evaporació (Separació Sòlid-Líquid)

• Separació de sòlids dissolts en líquids o de líquids amb diferent volatilitat.
• Base de separació: Eliminació dels components més volàtils (punt d'ebullició més baix).
• Exemple: Dissolució de sal en aigua.

Destil·lació (Separació Líquid-Líquid)

• Separació de dos líquids miscibles.
• Base de separació: Diferència de temperatures d'ebullició dels dos líquids a separar.
• Material necessari: Termòmetre, colze, matràs de destil·lació i refrigerant.

Cromatografia (Separació Sòlid-Líquid)

• Separació d'una mescla líquida homogènia.
• Base de separació: Separació dels diferents components líquids de la mescla gràcies a la

Química Orgánica: Conceptos Fundamentales

Definiciones Clave

Química Orgánica: Es la parte de la química que se encarga del estudio de los compuestos orgánicos.

Compuestos Orgánicos: Compuestos formados principalmente por carbono (C).

Nomenclatura

Tipos de Nomenclatura

Sistema Común: Es el que le da el nombre a los compuestos basándose en su origen.

IUPAC: Se basa en prefijos, sufijos y números que nos indican el nombre del compuesto, así como también la familia química a la que pertenece.

Sistema Derivado: Es aquel que nombra a los compuestos como derivados de otro.

Tipos de Compuestos Orgánicos

• Formados por C e H (Hidrocarburos): como alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos, cicloalquenos, aromáticos.
• Formados por C, H y O: como los