Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Resumen Global de Ciencias: Los Gases

Los gases son sustancias puras o mezclas que ni tienen forma ni volumen definido, por lo que se expanden por todo el recipiente. La fuerza de las moléculas es casi nula con una gran energía cinética.

Presión: es la fuerza ejercida sobre una superficie. P = F/A

Propiedades de los gases

• Difusión: los gases se dispersan al azar y se mezclan con otros gases debido a la energía cinética de las moléculas.
• Compresibilidad: si aplicas presión, el espacio entre las moléculas disminuye (el volumen disminuye).
• Expansión o Fluidez: es la capacidad de los gases de usar todo el espacio disponible debido al movimiento de las moléculas.
• Elasticidad: si aplicas presión el volumen disminuye y, si dejas de aplicar presión,

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

• Isótopo: Misma cantidad de protones.
• Isóbaro: Mismo número másico.
• Isótono: Mismos neutrones.

Modelos Atómicos Clave en la Historia de la Química

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford bombardeó una lámina de oro con partículas alfa positivas. Al lado de la lámina, colocó una pantalla detectora de partículas alfa. Los resultados mostraron que la mayoría de las partículas atravesó la lámina, mientras que una minoría rebotó o se desvió. Con esto, demostró que los átomos no eran macizos, sino que la mayor parte del átomo está vacía, con una pequeña región central densa (el núcleo).

Modelo Atómico de Dalton

Dalton propuso que el átomo tiene una masa finita y que, dependiendo... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos y Conceptos Clave de la Estructura Cuántica" »

El Mol y Magnitudes Relacionadas

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene la constante de Avogadro de partículas, sean átomos, moléculas, iones, etc.

La masa molecular de un elemento o un compuesto (M_r) es el número de veces que una molécula contiene la unidad de masa atómica.

La masa molar (M) de una sustancia es la masa de un mol.

El volumen molar (V_m) de una sustancia es el volumen ocupado por un mol de átomos o de moléculas de dicha sustancia.

La constante de Avogadro es el número de átomos presentes en 0.012 kg de carbono-12 (¹²C), que es 6.022 x 10²³ átomos.

Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otras distintas de las iniciales. Las sustancias que inician... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de la Química: Mol, Reacciones y Energía" »

¿Qué son Los cofactores?

Algunas Enzimas se relacionan con un cofactor no proteínico que se necesita para la Actividad enzimática. Entre los factores que se encuentran de manera más Frecuente están iones metálicos como Zn++ y Fe++, así como moléculas orgánicas, Conocidas como coenzimas, que son a menudo sustancias derivadas de vitaminas. Por ejemplo, la coenzima NAD+ contiene niacina, la llamada FAD contiene Riboflavina, y la coenzima A contiene ácido pantoténico.

Se llama Holoenzima a la enzima con su cofactor, el término apoenzima se refiere a la Porción proteínica de la holoenzima. En ausencia del cofactor apropiado, la Apoenzima no manifiesta ninguna actividad biológica de manera carácterística. El grupo prostético es una... Continuar leyendo "Factores que afectan la energía libre de hidrolisis del atp" »

Materiales del Laboratorio

• Vasos de Precipitado: De diferente altura, graduados o sin graduar. Proveen un volumen aproximado (debido a su gran anchura, nunca dan volúmenes precisos). Se pueden calentar con ayuda de una **rejilla** (de asbesto o metálica).
• Embudo de Vidrio: Se emplea para trasvasar líquidos, como disoluciones, de un recipiente a otro y para **filtrar**. Se coloca un filtro de papel cónico o plegado.
• Cristalizador: Recipiente de vidrio donde, al añadir una disolución, se intenta que el **soluto cristalice**.
• Filtro Pegado: Elaborado con papel de filtro, sirve para filtrar. Se coloca sobre el embudo de vidrio y el líquido atraviesa el papel.
• Tubos de Ensayo: Recipientes de vidrio que sirven para hacer pequeños ensayos en el

Reacción metabólica: el grupo funcional que soporta el sustituyente R (carbonilo α, β-insaturado) interviene en una reacción de Michael con un Nucleófilo.

• Si R es voluminoso dificulta por ES el ataque del nucleófilo, lo que baja el metabolismo y con él la eliminación.
• Si R es atractor de electrones aumenta el defecto de carga en el C del doble enlace, lo que aumenta la electrofília, facilita el ataque de los electrones del nucleófilo, aumentando el metabolismo y la eliminación.

Influencia del sustituyente R6 en la afinidad: Cuanto más lipófilo es el sustituyente, sube la afinidad. En farmacodinamia, en el receptor debe existir una zona lipófila en la que encaja, y cuanto más lipófilo, más fuerzas de London, más atracción,... Continuar leyendo "Reacciones metabólicas y afinidad de sustituyentes en química" »

Nomenclatura y Fórmulas de Compuestos Inorgánicos

Listado de Compuestos

Hidruro de calcio: CaH₂

Ácido fosfórico: H₃PO₄ (Nota: La fórmula corresponde al ácido ortofosfórico, no al metafosforoso)

Ácido hipobromoso: HBrO

Clorato de amonio: NH₄ClO₃

Perclorato de amonio: NH₄ClO₄

Ácido ortofosfórico: H₃PO₄

Ácido sulfúrico: H₂SO₄

Ácido nítrico: HNO₃

Tiosulfato de sodio: Na₂S₂O₃

Dicromato de potasio: K₂Cr₂O₇

Permanganato de potasio: KMnO₄

Sulfato de amonio: (NH₄)₂SO₄

Cloruro de hierro (III): FeCl₃

Hidróxido ferroso: Fe(OH)₂ (Nota: El nombre férrico corresponde a Fe(OH)₃)

Ácido hipocloroso: HClO

Sulfato de hierro (II): FeSO₄ (Nota: El nombre Sulfato de Hierro III corresponde a Fe₂(SO₄)₃)

Cloruro de calcio: CaCl₂

Trióxido de azufre: SO₃

Cromato de potasio:

Características de Ácidos y Bases

Características de los Ácidos

• Disoluciones con sabor ácido.
• Atacan al mármol (CaCO₃) y otras rocas calizas.
• Reaccionan con metales con desprendimiento de hidrógeno.
• Sus disoluciones concentradas destruyen la materia orgánica.
• Dejan pasar la corriente eléctrica.
• Neutralizan las bases.
• Producen sales con las bases.
• Modifican el color de los indicadores ácido-base al rojo.

Características de las Bases

• Disoluciones con sabor amargo.
• Reaccionan con las grasas formando jabones y con la piel produciendo sensación jabonosa.
• Generan sólidos insolubles con los metales.
• Sus disoluciones concentradas destruyen la materia orgánica.
• Dejan pasar la corriente eléctrica.
• Neutralizan ácidos.
• Producen sales con los ácidos.
• Modifican

Caramelización

La caramelización es la degradación de los azúcares sin presencia de aminoácidos o proteínas, calentados por encima de su punto de fusión (pirólisis). Se forman una serie de sustancias volátiles o no, con sabor característico y color café oscuro.

Alteración de los Lípidos

La alteración de los lípidos en los alimentos tiene diversas consecuencias:

• Afecta las características organolépticas.
• Afecta las características nutricionales.
• Disminuye la vida útil.
• Genera productos tóxicos.
• Provoca rechazo por parte del consumidor.
• Representa un riesgo para el consumidor.

Oxidación de los Lípidos

La oxidación de los lípidos es una autooxidación, una reacción con oxígeno molecular, mediada o no por enzimas. Los principales... Continuar leyendo "Reacciones Químicas en los Alimentos: Caramelización, Oxidación de Lípidos y Otros Procesos" »

Estados de la Materia y sus Transformaciones

Cambios de Estado

• Fusión: el cambio de sólido a líquido, como la nieve al derretirse.
• Solidificación: el cambio de líquido a sólido, como el agua líquida al congelarse.
• Vaporización: el cambio de líquido a gas. Puede ocurrir mediante dos procesos:
  • Ebullición, como el agua líquida al hervir.
  • Evaporación, como el agua de un charco que desaparece.
• Condensación: el cambio de gas a líquido, como el vapor de agua que se condensa en los cristales de casa en invierno o en la tapadera de una olla con agua hirviendo.
• Sublimación: de sólido a gas, sin pasar por líquido, como ocurre con las bolas de naftalina que van disminuyendo al pasar a gas. El proceso