Chuletas y apuntes de Química de Primaria

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Propiedades Periódicas de los Elementos: Tendencias y Explicaciones

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Regla de Hund o Principio de Máxima Multiplicidad

La regla de Hund, también conocida como el principio de máxima multiplicidad, establece que al llenar orbitales de la misma energía (como los tres orbitales p, los cinco orbitales d o los siete orbitales f), los electrones se distribuyen de manera que ocupen el mayor número posible de orbitales, y con espines paralelos (mismo valor de espín, convencionalmente positivos).

Radio Atómico

El radio atómico aumenta al descender en un grupo de la tabla periódica. Esto se debe al incremento en el número de niveles electrónicos, lo que a su vez aumenta el tamaño del átomo. Al avanzar en un período, los radios atómicos disminuyen. El radio de un catión (ion positivo) siempre es menor que... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas de los Elementos: Tendencias y Explicaciones" »

Coagulación y Floculación en Tratamiento de Aguas: Principios y Reactivos Clave

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Coagulación y Floculación en el Tratamiento de Aguas

Este documento explora los principios fundamentales de la coagulación y floculación, procesos esenciales para la separación de coloides en el tratamiento de aguas.

Características de los Coloides

Los coloides son partículas microscópicas presentes en el agua que requieren tratamientos específicos para su eliminación. Sus propiedades clave incluyen:

  • Tamaño: Varía entre 1 y 0.001 µm, lo que los clasifica en un estado de dispersión.
  • Carga eléctrica superficial: Pueden ser positivos o negativos, dependiendo de su naturaleza y del medio en el que se encuentren.
  • Estabilidad coloidal: Se mantienen en suspensión debido al movimiento browniano, que supera la fuerza de gravedad, impidiendo
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Proceso de Fabricación del Amoniaco

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Fabricación del Amoniaco:

El N proviene del aire, y se separa del oxígeno mediante destilación del aire líquido o separación química en donde el O2 se consume en un proceso de combustión. El H2 se obtiene de materias primas, especialmente del gas natural por sus ventajas técnico-económicas. El “reformado con vapor de agua” del gas natural que produce gas de síntesis (CO+H2) se realiza a través de estas etapas:

1. Desulfuración del gas de partida:

Se necesita reducir lo máximo posible el contenido de azufre del gas natural ya que este “envenena” al catalizador de níquel necesario en el proceso. La forma más sencilla es hacer pasar el gas natural por un lecho de carbón activo impregnado con hierro, en el cual se va a ir formando... Continuar leyendo "Proceso de Fabricación del Amoniaco" »

Optimización de Sistemas de Enfriamiento Industrial: Tratamientos y Procesos Clave

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Uno de los principales problemas de los sistemas abiertos de recirculación es el polvo presente en el agua. Es común el uso de agua salada en sistemas de enfriamiento de un solo paso. En el Tablazo se utilizan sistemas de enfriamiento de recirculación abierta. En Amuay se utilizan sistemas de enfriamiento de un solo paso.

Consideraciones Clave en Sistemas de Recirculación Abiertos

En los sistemas de recirculación abiertos se debe operar con el menor número de ciclos posibles (falso). En los sistemas de recirculación abiertos se debe operar con el pH más bajo posible (falso). El sulfito de sodio se utiliza como pasivante de las tuberías que transportan agua de enfriamiento (falso). El bisulfito de sodio se utiliza para reducir la corrosión

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Fundamentos del Átomo y la Tabla Periódica: Composición y Enlaces Químicos

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El Átomo: Estructura y Composición

Todos los átomos presentan una misma estructura interna, formada por:

  • El Núcleo

    Situado en el centro, tiene un tamaño muy pequeño comparado con el átomo en su conjunto. Contiene casi toda la masa del átomo y su carga eléctrica es positiva. Está formado por dos tipos de partículas: protones con carga positiva y neutrones, sin carga. Ambas partículas presentan una masa parecida.

  • La Corteza

    Es la zona externa del átomo, mucho mayor que el núcleo. En la corteza giran los electrones, partículas cuya masa es despreciable comparada con la de los protones y neutrones. La carga eléctrica de los electrones es igual a la de los protones, aunque de signo contrario (negativa).

Los átomos de oro y los de plata

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Estados de la Materia y Métodos de Separación de Mezclas

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Estados de la Materia

En general, a nuestro alrededor podemos encontrar la materia en tres estados: sólido, líquido o gaseoso.

  • La materia en estado sólido, como el hielo, tiene forma propia y ocupa siempre el mismo espacio, es decir, mantiene su volumen.
  • La materia en estado líquido, como el agua, carece de forma propia, ya que adquiere la del recipiente que la contiene, pero mantiene su volumen.
  • La materia en estado gaseoso, como el vapor de agua, no mantiene su forma, ya que se adapta a la del recipiente que la contiene, y tampoco mantiene su volumen.

Métodos de Separación de Mezclas

Dependiendo de cómo sea la mezcla y de las sustancias que queremos obtener, se utilizan distintos métodos de separación de mezclas. Estos son los métodos... Continuar leyendo "Estados de la Materia y Métodos de Separación de Mezclas" »

Ciencia, Tecnología y Materia: Conceptos Fundamentales

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1. ¿Qué es la Ciencia?

La ciencia es un conjunto de conocimientos que pueden ser demostrados de manera racional mediante la observación y el análisis de fenómenos, sus causas y efectos.

Pasos del Método Científico:

  1. Observación
  2. Formulación de una hipótesis
  3. Búsqueda de documentación
  4. Experimentación
  5. Análisis de resultados y conclusiones
  6. Formulación de leyes y teorías

2. ¿Qué es la Tecnología?

La tecnología es el conjunto de conocimientos, habilidades y técnicas que tienen como objetivo resolver problemas, satisfacer necesidades humanas y mejorar la calidad de vida.

Fases del Desarrollo Tecnológico:

  1. Identificación del problema
  2. Búsqueda de soluciones e ideas
  3. Propuesta y diseño de un proyecto
  4. Construcción
  5. Verificación y evaluación
  6. Presentación

3.

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Historia y Fundamentos de la Teoría Atómica Moderna

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Evolución del Modelo Atómico: De Dalton a la Mecánica Cuántica

La comprensión del átomo ha evolucionado a lo largo de la historia, desde las primeras ideas filosóficas hasta los modelos complejos de la mecánica cuántica. A continuación, se presenta un resumen de los principales modelos atómicos:

Primeras Teorías Atómicas

John Dalton: Su primera teoría atómica, aunque innovadora, no explicaba fenómenos como la conducción eléctrica, el descubrimiento de los rayos X o la radioactividad.

Modelos Atómicos Clásicos

J.J. Thomson: Propuso el modelo de la esfera positiva con electrones (-) incrustados.

L.E. Rutherford: En su experimento, bombardeó una lámina de oro con rayos alfa (+), lo que le permitió deducir la existencia del núcleo... Continuar leyendo "Historia y Fundamentos de la Teoría Atómica Moderna" »

Estructura y propiedades del carbono y sus compuestos

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Estructura del átomo de carbono

Número de protones, neutrones y electrones.

Estructura del átomo de carbono

Su estructura es “C” número de protones 6, número de neutrones 6 y número de electrones 6.

Fórmula del pentano

Fórmula desarrollada, semidesarrollada y global del pentano.

Fórmula del pentano

PENTANO C5H12 = desarrollada H-C-C-C-C-C-H; semidesarrollada CH3-CH2-CH2-CH3; global H3C------C-------CH3 CH3, CH3 BAN ARRIBA DEL CARBONO.

Isómeros y ejemplos

Definición y ejemplos de isómeros.

Isómeros y ejemplos

Son moléculas que tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura. Se clasifican en isómeros de cadena, posición y función.

  • ISOMERIA DE CADENA C4H10= CH3-CH2-CH2-CH3 (BUTANO)
  • ISOMERIA DE POSICION= CH3-CH2-CH3OH (1-PROPANOL)
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Tipos de propiedades y características de la materia

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Extensivas

Dependen de la cantidad de materia para determinarla.

Ejemplo: más, volumen

Intensivas

No dependen de la cantidad de materia para determinarlas.

Ejemplo: densidad

Química

Cambia la composición y se modifica la materia.

Ejemplo: torta cocinada, nafta

Físicas

No cambia la composición y tampoco se modifica.

Ejemplo: hielo derritiéndose

Generales

Su valor no permite diferenciar sustancia.

Ejemplo: temperatura

Características

Su valor permite diferenciar y muchas veces identificar sustancia.

Ejemplo: densidad


Fórmulas

C → K = +273

K → C = -273

C → F = (C × 1.8) + 32

F → C = (F - 32) × 0.56

Energía + (endotérmico)


Fusión
Vaporización


Sólido
Líquido
Gaseoso

Solidificación
Condensación


-Energía (exotérmico)