Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Mecanismo del Ciclo de Krebs

El ciclo de Krebs, como todo proceso cíclico, no tiene un principio o fin definido. Es alimentado continuamente con sustratos y genera productos de manera constante. Las sustancias intermediarias se recuperan para ser integradas nuevamente en el ciclo. Como una rueda girando sin fin, solo se detendrá si faltan los sustratos o si, por exceso de productos, se inhiben las enzimas que participan en él.

Reacciones del Ciclo de Krebs

Las diferentes reacciones que se producen en este proceso son:

1. Condensación de la acetil-CoA (ACA) con el ácido oxalacético (OXA) para formar el ácido cítrico (CIT). En este proceso se recupera la CoA-SH.
2. Transformación del ácido cítrico (CIT) en su isómero, el ácido isocítrico (

Recepción, Conservación y Almacenamiento de Muestras Biológicas

Fases Iniciales

• Toma de muestras: Obtención de una muestra representativa del espécimen a analizar. En RIA (Radioinmunoensayo), generalmente se realiza en sangre por venopunción u orina.
• Conservación de suero y plasma:
  • Hasta 24 horas: A 4ºC en un recipiente cerrado.
  • Más de 24 horas: En congelador.

Proceso Analítico General

Comprobación de resultados.

Métodos de Partición

El objetivo principal es contar una de las fases (ligada o libre) después de que ha tenido lugar la reacción entre el ligando (L), el ligando marcado (L*) y el anticuerpo (Ac): L + L* + Ac = L + L* + Ac + L-Ac + L*-Ac.

Características Ideales de un Método de Partición:

• Conseguir una perfecta separación

600 a 400 a.C: Demócrito, existencia del átomo.

323 a.C: Aristóteles, cuatro elementos: aire, tierra, fuego, agua.

100 d.C: Alquimistas, mezcla de magia con realidad, elixir, transformar metal en oro.

XVI: Paracelso: Métodos cuantitativos.

Livabius: Alquimia, primer libro de química.

XVII: Stahl: flogisto.

Van Helmont: Ley de conservación de masas.

Boyle: Teoría cinética-molecular de los gases.

XVIII: Cavendish: aire inflamable, hidrógeno.

Priestley: Nuevos gases, oxígeno.

Lavoisier: Proceso de combustión, inventor de la balanza, leyes de conservación de masa, elementos en las reacciones químicas.

XIX: Gay-Lussac: leyes de proporciones múltiples.

Avogadro: Distinción del átomo y molécula.

Archeniur: Disociación de las sales, métodos electroquímicos.... Continuar leyendo "Historia de la Química: Desde el Átomo hasta la Bioquímica" »

Introducción al Tratamiento del Gas Natural

El tratamiento del gas natural es un paso previo a su procesamiento, cuyo objetivo principal es la eliminación de impurezas que trae el gas, como agua, dióxido de carbono (CO2), helio y sulfuro de hidrógeno (H2S).

El agua se elimina mediante productos químicos que absorben la humedad. El H2S se trata y elimina en plantas de endulzamiento. Algunas de estas impurezas pueden recuperarse y comercializarse con otros fines, como ocurre con la producción de azufre.

Definición de Gas Ácido y Gas Amargo

El gas ácido es gas natural o cualquier otra mezcla de gases que contenga cantidades significativas de sulfuro de hidrógeno (H2S), dióxido de carbono (CO2) o contaminantes similares.

Distinción entre

Metalurgia: Ciencia de los Metales

La metalurgia es la ciencia que estudia los metales.

Metalurgia Extractiva

La metalurgia extractiva se enfoca en la obtención de metales a partir de minerales y su preparación para su uso. Este proceso involucra varias etapas:

• Extracción de la mena
• Reducción a metal
• Afinado o purificación

Mena: Es el mineral que contiene el elemento de interés. La concentración del elemento buscado debe ser alta para que la explotación sea rentable.

Ganga: Es el resto de material o roca que acompaña a la mena y que carece de valor en la explotación.

Aleaciones Férricas

Aceros

Los aceros son aleaciones de Fe + C (0.03-2.11%) + elementos químicos. Se clasifican en:

• Aceros al carbono (aceros ordinarios)
• Aceros aleados

Fundiciones

Las... Continuar leyendo "Metalurgia y Aceros: Procesos, Fases y Tratamientos Térmicos" »

Nomenclatura de Compuestos Químicos Inorgánicos

A continuación se presenta un listado detallado de compuestos químicos inorgánicos, organizados por su fórmula y su correspondiente nombre sistemático o tradicional.

Identificación de Nombres a partir de Fórmulas Químicas

• 1. AlCl₃: Cloruro de aluminio
• 26. Al(NO₃)₃: Nitrato de aluminio
• 2. Al₂O₃: Óxido de aluminio
• 27. Al₂(SO₄)₃: Sulfato de aluminio
• 3. Sb₂O₃: Óxido de antimonio (III)
• 28. As₂O₃: Óxido de arsénico (III)
• 4. BaCO₃: Carbonato de bario
• 29. BaCl₂: Cloruro de bario
• 5. BaCrO₄: Cromato de bario
• 30. Ba(OH)₂: Hidróxido de bario
• 6. BaF₂: Fluoruro de bario
• 31. Ba(NO₃)₂: Nitrato de bario
• 7. BaSO₄: Sulfato de bario
• 32. CdBr₂: Bromuro de cadmio
• 8. Cd(NO₃)₂: Nitrato de cadmio
• 33. CdSO₄: Sulfato de cadmio
• 9.

Factores que Influyen en la Solubilidad

• Cantidad de soluto y solvente
• Naturaleza del soluto y solvente
• Temperatura

Solución Saturada

Una solución se considera saturada cuando contiene la máxima cantidad de soluto soluble en 100g de solvente a una temperatura dada.

Soluciones Homogéneas y Heterogéneas

Homogéneas: Presentan una sola fase, con el soluto y el solvente uniformemente distribuidos.

Heterogéneas: Presentan dos o más fases, donde los componentes no se mezclan completamente.

Compuestos Químicos

Compuestos

Formados por dos o más elementos químicos combinados en proporciones fijas. Se pueden descomponer en sustancias más simples mediante procesos químicos.

Elementos

Sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Soluciones, Compuestos y Propiedades de los Metales" »

Indica els grams de solut dissolts en un litre de solució. És una de les formes més freqüents d'expressar la concentració de les substàncies dissoltes en aigua :

Concentració en volum (g/L) = grams de solutlitres de solucióógrams de solutlitres de solució

Si la proporció dels soluts és petita, s'expressa en mg/L.

Percentatge en massa (% en massa)

És la massa de solut que hi ha en 100 unitats de massa de dissolució :

% en massa = grams de solutgrams de solut+grams de dissolventgrams de solutgrams de solut + grams de dissolvent · 100

Percentatge en volum (% en volum)

Sol utilitzar-se per a components líquids o gasos. És el volum de solut dissolt en 100 volums de solució:

% en volum = litres de solutlitres de solucióólitres de solutlitres

Fenómenos Nucleares: Un Viaje al Interior del Átomo

La física nuclear es un campo fascinante que explora la estructura y el comportamiento del núcleo atómico. Desde los descubrimientos iniciales de la radiactividad hasta la comprensión moderna del spin nuclear, este campo ha revolucionado nuestra comprensión de la materia.

Pioneros de la Física Nuclear

• J.J. Thomson: Científico británico que descubrió la relación carga/masa del electrón (C/m) y los isótopos. Propuso el modelo atómico del "budín de pasas".
• Wilhelm Röntgen: En 1895, al encender tubos catódicos, observó una pantalla con sal fluorescente, a la que denominó rayos X.

Propiedades de los Rayos X

Los rayos X son radiaciones electromagnéticas que se propagan en línea recta... Continuar leyendo "Explorando los Fenómenos Nucleares: Descubrimientos, Isótopos y Propiedades del Núcleo" »

Enlace Iónico

Producido por fuerzas electrostáticas entre iones negativos y positivos. Exige como proceso previo la ionización de los átomos, por lo que se formarán preferentemente entre átomos que se ionicen fácilmente (baja energía de ionización y alta afinidad electrónica). Cada ion ejerce una atracción en torno suyo extendida en todas las direcciones, provocando que se sitúen a su alrededor cierto número de iones de carga opuesta.

Propiedades de los Compuestos Iónicos:

• Puntos de fusión y de ebullición altos y directamente proporcionales a la energía de red.
• A mayor energía de red, mayor dureza de los cristales iónicos.
• Tienen densidades elevadas, son compuestos muy compactos.
• Muy solubles en disolventes polares como el agua.