Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Equilibrio Químico: Definición y Factores Influyentes

El equilibrio químico es un estado dinámico de un sistema químico que se alcanza a una temperatura determinada, caracterizado por valores específicos de las concentraciones de las sustancias reaccionantes y los productos. Este estado se mantiene constante en el tiempo, a menos que se introduzca una perturbación externa.

Principio de Le Chatelier: Respuesta a Perturbaciones

El principio de Le Chatelier establece que si un sistema en equilibrio se somete a una perturbación externa que lo altera, el sistema evolucionará en la dirección que contrarreste dicha perturbación, buscando restablecer un nuevo estado de equilibrio.

Factores que Afectan el Equilibrio Químico

1. Variación de

Ura: osasun iturria

Erantzun galdera hauei:

Zer esan nahi du hidroterapiak?

Hidroterapia, ura erabiliz gorputz osoa edo zati batzuk tratatzeko erabiltzen den prozesu terapeutikoa da.

XIX. mendeko bi pertsonaia garrantzitsuenak

Vincent Priessnitz

Vincent Priessnitz: konpresak eta ura hotza erabiltzen hasi zen zauriak, hausturak eta bestelako traumatismoak tratatzeko.

Sebastian Kneipp

Sebastian Kneipp: Kneipp-ek tuberkulosiari aurre egin zion eta ondoren bere tratamendu-metodoak beste pertsonengan ere aplikatu zituen.

Uraren erabilerak: sailkapena

Erauzketa: ura iturrietatik edo urjauzietatik erauzita kontsumorako erabiltzea. Hiztunean sartzen dira: abeltzaintza eta nekazaritza, udal-zerbitzuak, industria eta meatzaritza.

Ez-erauzketa: kontsumorako ez erauzitako... Continuar leyendo "Uraren erabilerak, propietateak eta hidroterapia" »

Classificació dels Gasos

Segons la seva utilització:

• Gasos de l'aire: gasos que s'extreuen de l'aire.
• Gasos industrials: gasos utilitzats a la indústria.
• Gasos no industrials: com l'oxigen que s'utilitza en hospitals.
• Gasos purs: formats per un sol component.
• Gasos mescles: formats per més d'un component.
• Gasos comburents: que acceleren la combustió.
• Gasos combustibles: s'inflamen directament.
• Gasos neutres: no provoquen cap reacció.
• Gasos per la vida: el principal és l'oxigen.

Segons les seves característiques químiques:

• Gasos Inflamables (extremadament inflamables): qualsevol gas o mescla de gasos (20ºC i 1 atm) que tingui un límit inferior d'inflamabilitat en aire ≤13%, o que tingui un rang d'inflamabilitat >12%, independentment del

Ejercicio 1: Óxidos Metálicos y No Metálicos

En esta sección se presentan ejercicios de formulación y nomenclatura de óxidos, incluyendo compuestos metálicos y no metálicos (anhídridos).

Reacciones Redox: Fundamentos y Aplicaciones

Características de las Reacciones Redox

Las reacciones redox pueden ser:

• Espontáneas: como la oxidación de un metal.
• No espontáneas: como el galvanizado de joyas.
• Lentas: como la oxidación de una manzana.
• Rápidas: como la combustión.

Definición de Reacción Redox

Las reacciones redox son reacciones químicas en donde ocurre un proceso de oxidación y reducción de manera simultánea, implicando una transferencia de electrones.

Oxidación

La oxidación ocurre cuando un átomo o grupo de átomos pierde electrones, aumentando su número de oxidación.

Reducción

La reducción ocurre cuando un átomo o grupo de átomos gana electrones, disminuyendo su número de oxidación.

El proceso de óxido-reducción... Continuar leyendo "Reacciones Redox: Fundamentos, Tipos y Aplicaciones Electroquímicas" »

Enllaç iònic

Quan els àtoms reben (agafen) els electrons de valència, formen enllaços iònics.

• Els àtoms es transformen en cations i anions.
• S’uneixen mitjançant forces electroestàtiques molt fortes.
• Formen xarxes cristal·lines.

Enllaç covalent

Quan els àtoms comparteixen els electrons de la capa de valència, formen enllaços covalents.

• Els àtoms comparteixen electrons.
• Els àtoms s’uneixen formant enllaços senzills, dobles o triples.
• És un enllaç relativament feble perquè comparteixen electrons.
• Els àtoms poden compartir diversos parells d'electrons.
• Formen xarxes cristal·lines i molècules.

Enllaç metàl·lic

Quan els àtoms interaccionen amb els electrons de la capa de valència, formen enllaços metàl·lics.

• Els àtoms perden

Ley de Dalton para las Presiones Parciales

La Ley de Dalton está relacionada con la mezcla de gases. Las presiones que ejerce cada gas en el recipiente de forma independiente son las presiones parciales (p_i). El volumen (V) será el del recipiente y la temperatura (T) es la misma en toda la mezcla.

Teoría Cinético-Molecular

(cte de Boltzmann, la velocidad de las partículas está relacionada con la Temperatura)

Propiedades de los Gases (Explicación)

• Partículas en continuo movimiento y chocando con las paredes del recipiente, ejercen presión porque la presión es el número de choques de las partículas con las paredes del recipiente que las contiene.
• Volumen y forma variables, porque las partículas están en constante movimiento y las fuerzas

Sistemas Termodinámicos: Abiertos y Cerrados

Comparación y Balance de Energía

En termodinámica, la distinción entre sistemas abiertos y cerrados es fundamental para aplicar correctamente los principios de conservación de la energía.

Sistemas Abiertos

Un sistema abierto permite el intercambio de masa y energía con su entorno. El balance de energía para un sistema abierto en estado estacionario (o para un flujo uniforme y estacionario) se expresa comúnmente como:

q₁₂ = (h₂ - h₁) + (c₂² - c₁²)/2 + g(z₂ - z₁) + W_t

Donde:

• q₁₂: Calor transferido por unidad de masa.
• h: Entalpía específica.
• c: Velocidad.
• g: Aceleración de la gravedad.
• z: Elevación.
• W_t: Trabajo técnico (o de eje) por unidad de masa.

Esta ecuación también puede expresarse en términos... Continuar leyendo "Termodinámica y Transferencia de Calor: Conceptos Clave y Aplicaciones" »

Fundamentos de la Materia: Masa y Volumen

La Masa

La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Su unidad en el Sistema Internacional (SI) es el kilogramo (kg).

Medición de la Masa

Para medir la masa se necesita una balanza. Existen varios tipos:

• Balanza de brazos iguales: Mide la masa por comparación. Se van colocando diferentes pesas hasta equilibrar ambos brazos.
• Balanza electrónica de laboratorio: Marca la masa directamente en la pantalla. El mecanismo que lo hace posible puede ser mecánico o electrónico.

El Volumen

El volumen es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad en el SI es el metro cúbico ($\text{m}^3$).

Cálculo del Volumen

Para calcular el volumen, debemos tener en cuenta su forma y estado. Se utilizan dos métodos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia: Masa, Volumen y Estados Físicos" »

ds=&Q/T(Rev) ds>dQ/T (Irrev)

Exergía de un sistema cerrado (disponibilidad de un sistema cerrado)

Evolución adiabática

1->a Primer pcipio:(Q=0):Q-W=∆U→W=-∆U→→W1a=-∫_1^a〖du=u1-ua〗->Evolución isotérmica a->0 T∆S=∆u+Wao→→Wao=To(so-sa)-(uo-ua) entonces si:s1=sa→W1ao=u1-uo-To(s1-so)

 Isócoras-
>Trabajo
El volumen no varía-> v=cte W=∫_1^2▒〖pdv=0〗Variación de energía interna:
Cv(T2-T1)

Variación de entalpía

Cp(T2-T1)

Calor:

Cv(T2-T1)

Isobaras

Trabajo

W=∫_1^2▒pdv=p(v2-v1)

Variación de energía interna:

Cv(T2-T1)

Variación de entalpía:

Cp(T2-T1)

Calor:

q-W12=∆u→q=∆u+W12=∆u+Wi-Wr=Cv(T2-T1)+p(v2-v1)={pv=RT}=Cv(T2-T1)+R(T2-T1)=(Cv+R)(T2-T1)=Cp(T2-T1)

Isotermas

Trabajo:

W=∫_1^2▒pdv... Continuar leyendo "Formulario Completo de Termodinámica: Procesos, Potenciales y Exergía" »