Chuletas y apuntes de Química

magnitud:toda propiedad de los cuerpos k pueden ser medidas.unidad:es la forma por la k se mide una magnitud.propiedad de la materia k se puede medir:longitud,masa,temperatura.no se pue medi:color,aroma,sabor.homogenea:Una mezcla homogénea es aquella donde la sustancia pierde sus propiedades originales, se pueden separar por medios físicos. Su raíz «homo» indica semejante. A simple vista no se pueden ver sus componentes, en comparación de la heterogenea. Se conocen como disoluciones y están constituidas por un soluto y un solvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azúcar.heterogenea:na mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme... Continuar leyendo "Examen de recuperacion" »

... Continuar leyendo "Hidrometalurgia del uranio" »

PROPIEDADES PERIÓDICAS

- Radio atómico: Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Se mide en angtroms. El radio atómico de un elemento aumenta de arriba abajo y izquierda a derecha

* El tamaño atómico aumenta al descender en un grupo

* El tamaño disminuye al avanzar en un periódo

VARIACIÓN DEL TAMAÑO DE LOS IONES

En iones positivos: El tamaño del catión es más pequeño que el del átomo neutro ya que al perder electrones de la capa más externa, los que quedan son atraídos por el núcleo con más fuerza por la carga positiva del núcleo

En ione negativos: El tamaño del anión es más grande que el del átomo neutro. Un ión negativo se forma cuando el átomo gana electrones. Estos electrones aumentan... Continuar leyendo "Propiedades periódicas, Prueba" »

La ciencia: conjunto de conocimientos sobre el mundo

.-La física es la ciencia que estudia cualquier cambio de la materia en el que no se altera la naturaleza de la misma.-La química es la ciencia que estudia la composición, las combinaciones y transformaciones de las sustancias que afectan a su propia naturaleza. Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa. Las propiedades generales son aquellas cuyo valor no sirve para identificar una sustancia.
La masa, el volumen y la temperatura a la que se encuentra un cuerpo son propiedades generales. Propiedades carácterísticas son aquellas que tienen un valor propio y carácterístico para cada sustancia. La densidad, el punto de ebullición, el punto de fusión, la... Continuar leyendo "La lejía es una mezcla homogénea o heterogénea" »

1.El modelo nuclear de átomo:

Demócrito puso la idea de la existencia de los átomos. J Dalton la retoma en su teoría atómica donde decía que estos eran indivisibles y inalterados ante procesos químicos.

1.1El experimento de la lámina de oro

E. Ruhterford bombardeó una delgada lámina de oro con rayos alfa esperando que todas sus partículas atravesaran la lámina y sus impactos puedieran recogerse de manera uniforme tras ella, pero esto no fue así y entonces se demostró: - que el átomo está consituido por un núcleo central con casi toda la masa del átomo, que contiene protones. - En la corteza están los electrones, que giran en órbitas circulares concéntricas en torno al núcleo. - Entre el átomo y la corteza hay un espacio... Continuar leyendo "Enlace covalente representación simbólica" »

1.-RECOGIDA DE LA MUESTRA

NORMAS GENERALES-.1.Elegir el material que refleje el proceso patológico.2.Evitar contaminarse con la flora del paciente.3.Obtener volúMenes suficientes.4.Obtener la muestra, antes de iniciar la terapia antimicrobiana.5.Transportar rápidamente la muestra al laboratorio.

Hemocultivos

Desinfectar la zona de extracción con alcohol 70% y después con alcohol yodado o povidona yodada. Esperar 1 minuto.-Cada toma supone dos frascos: uno aerobio y otro anaerobio.-Extracción deseable en picos febriles.-En general, 3 tomas espaciadas en 24 h. En urgencias, 3 cada 15´ de venas diferentes. En F.O.D., 6 tomas en 48 horas.-En adultos y niños, 6-10 ml (3 a 5 ml por frasco).-En neonatos, 2 ml.-Enviar al laboratorio lo antes posible.... Continuar leyendo "Como conservar muestra de heces" »

Introducción a la Cinética Química

La cinética química es una rama de la química física que estudia la velocidad y el mecanismo de las reacciones químicas, así como los factores que las afectan.

Importancia de la Cinética Química

Comprender la cinética es esencial para controlar reacciones en procesos industriales, en el medio ambiente y en sistemas biológicos.

¿Qué es la Velocidad de Reacción?

La velocidad de reacción se define como el cambio en las cantidades de los reactivos o de los productos en un intervalo de tiempo determinado. Es la cantidad de reactivo que se consume o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.

Factores Clave que Afectan la Velocidad de Reacción

Diversos elementos pueden influir significativamente... Continuar leyendo "Dominando la Velocidad de Reacción: Factores Clave en Cinética Química" »

Teoría atómica de Dalton (1808-1810):

1. La materia está formada por átomos indivisibles.
2. Los átomos son invariables.
3. Todos los elementos están formados por átomos de la misma masa y propiedades químicas.
4. Los átomos de distintos elementos tienen propiedades distintas.
5. Los compuestos están formados por la unión de dos o más elementos.
6. Cuando se combinan, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
7. En las reacciones, los átomos ni se crean ni se destruyen, cambian su distribución.

Modelos atómicos

Un átomo tiene partículas subatómicas (carga positiva, neutra o negativa). Cada electrón posee una carga negativa elemental. El resto del átomo posee parte de la masa y tiene carga positiva. Si un átomo es "neutro", la suma de... Continuar leyendo "Teoría Atómica: De Dalton a Rutherford y la Identificación de Átomos" »

Los Orígenes del Concepto Atómico

Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, en el siglo IV a.C., pensaban que si se dividía la materia de forma sucesiva se obtendría una porción indivisible. A esta unidad última e indivisible de materia le dieron el nombre de Átomo (del griego, "que no se puede cortar").

Aristóteles rechazó la teoría atómica de Leucipo y Demócrito y postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego. Su prestigio como filósofo hizo que su teoría, conocida como continuista, prevaleciese en el pensamiento de la humanidad durante más de 2000 años.

La Teoría Atómica de John Dalton (1808-1810)

Entre 1808 y 1810, John Dalton propuso un nuevo sistema de filosofía química: la Teoría

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Conceptos Fundamentales de Química

Mol

El mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas, iones) que hay en 12 g de carbono-12. Ese número es 6.022 × 10²³, conocido como el número de Avogadro.

Molaridad (M)

La molaridad (M) es la concentración de una solución, expresada como moles de soluto por litro de solución.

Fórmula:

M = moles de soluto / litros de solución

Normalidad (N)

La normalidad (N) es otra forma de expresar la concentración, basada en los equivalentes del soluto.

Fórmula:

N = equivalentes / litros de solución

Equivalente Químico

Un equivalente químico es la cantidad de sustancia que reacciona con 1 mol de H⁺ o 1 mol de electrones. Su valor depende del tipo de reacción.

Ejemplo:

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