Chuletas y apuntes de Química

Conceptos Fundamentales de Termodinámica

Definiciones Clave

Calor: Está relacionado con la temperatura y describe el proceso de transferencia de energía de un objeto a otro. El calor describe la energía transferida debido a una diferencia de temperaturas entre los objetos.

Temperatura: La temperatura de una sustancia es una medida de la energía cinética traslacional aleatoria promedio de sus moléculas.

Energía Interna: Es la suma total de las energías cinética y potencial dentro de las moléculas de un sistema. La energía interna de un sistema depende también de su masa o del número de moléculas que contiene.

Contacto Térmico: Ocurre cuando el calor es transferido entre dos objetos, estén o no en contacto físico directo.

Equilibrio

Las Esferas de la Tierra

Atmósfera

Es la capa de gas que rodea la Tierra. El aire está formado principalmente por:

• Nitrógeno (N₂)
• Oxígeno (O₂)
• Argón (Ar)
• Dióxido de Carbono (CO₂)
• Neón (Ne)
• Hidrógeno (H₂)
• Ozono (O₃)
• Kriptón (Kr)
• Xenón (Xe)
• Helio (He)

La atmósfera está formada por varias capas: Exosfera, Termosfera, Mesosfera, Estratosfera y Troposfera.

Geosfera

Es la porción sólida de la Tierra. Está formada por tres capas principales:

• Núcleo: Es la parte más interna y densa de la geosfera.
• Manto: Es la capa intermedia que cubre al núcleo.
• Corteza: Es la capa más externa y superficial de la Tierra.

Hidrosfera

Es la capa de agua que cubre la Tierra. El agua se encuentra en tres estados: sólido (hielo, nieve), líquido (océanos, ríos,... Continuar leyendo "Explorando la Química: Esferas Terrestres, Historia, Ramas y Técnicas Fundamentales" »

Tema 9. Metales de transición

Configuración electrónica de los metales de transición (n-1)dxns2 (excepto el cobre y el cromo)

Cuando un nivel está semilleno es también bastante estable termodinámicamente, como el cromo.

Propiedades de los elementos de transición

Los potenciales de reducción son todos negativos menos el del cobre.

El potencial de ionización aumenta hacia la derecha.

El cobre como es positivo, tiende a reducirse y es muy resistente a la oxidación.

Se caracterizan por tener hasta 4 0 5 estados de oxidación, aunque siempre uno de ellos es el más estable.

El wolframio es el que mayor punto de fusión tiene.

* Propiedades físicas generales

-La mayoría de los metales de transición tienen una estructura compacta.

-Puntos de ebullición... Continuar leyendo "Metales no metales y anfóteros" »

Primeras Ideas sobre la Materia

La química es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica.

Teoría Atómica de Dalton

Expuso la primera teoría atómica moderna. Está basada en:

• La materia está formada por pequeñas partículas discretas denominadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos en una relación numérica sencilla.
• En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta a como lo estaban inicialmente, pero ni se crean ni se destruyen.

El Átomo

Es la unidad básica o cantidad mínima de un elemento que puede intervenir en una reacción química.

El Descubrimiento

Clínker de cementoClinker de cemento pórtland

(K)

El clínker de cemento pórtland se obtiene por sinterización de una mezcla homogénea de materias primas (crudo, pasta) conteniendo elementos, normalmente expresados en formas de óxidos, CaO, SiO₂, Al₂ O₃, Fe₂ O₃ y pequeñas cantidades de otras materias.El klinker es un material hidráulico que debe estar constituido al menos en dos tercios de su masa por silicatos de calcio, estando constituido el resto por fases de klinker conteniendo aluminio, hierro y otros compuestos.

Clínker de cemento de aluminato de calcio (K)

Material hidráulico que se obtiene por fusión o sinterización de una mezcla homogénea de materiales aluminosos y calcáreos conteniendo elementos, normalmente expresados... Continuar leyendo "Perdida al fuego-clínker de cemento" »

Definición de Velocidad de Reacción

La velocidad de un proceso químico se define como el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo en dicho proceso. Es decir, la velocidad de reacción es la variación en el tiempo de la concentración de una sustancia determinada que interviene en la reacción.

Ecuación General de Velocidad

Para una reacción general: aA + bB → cC + dD

Se puede definir una única velocidad para la reacción.

Ecuación Cinética

La ecuación de velocidad o ecuación cinética es aquella que relaciona las concentraciones con la velocidad. Es importante destacar que no se puede determinar estequiométricamente.

Una forma general de la ecuación de velocidad es:

v = k[A]^α[B]^β[C]^γ...

Donde:

• A,

Tipos de Reacciones Químicas

Reacciones Endotérmicas

Son aquellas reacciones que no liberan calor al medio, sino que lo absorben de él.

Reacciones Exotérmicas

Son aquellas reacciones que liberan calor al medio.

Reacciones Catabólicas

Procesos donde los enlaces de una molécula compleja se rompen para formar moléculas más simples, liberando energía. Por lo tanto, las reacciones de degradación suelen ser exotérmicas.

Reacciones Anabólicas

Son aquellas reacciones que consumen energía para establecer enlaces químicos y sintetizar compuestos nuevos y más complejos a partir de moléculas simples. Suelen ser endotérmicas.

Enzimas: Catalizadores Biológicos

Las enzimas son proteínas que actúan como catalizadores de reacciones químicas específicas... Continuar leyendo "Fundamentos de Reacciones Bioquímicas y la Función Enzimática" »

Preparación de Soluciones y Cálculo de Concentraciones

1. **¿Cómo prepararías ½ L de una mezcla homogénea de sacarosa en almidón al 15% en masa?**

• Calculamos la masa de sacarosa necesaria: 500,15 g * (15/100) = 75 g de sacarosa.
• Calculamos la masa de almidón necesaria: 500 g - 75 g = 425 g de almidón.
• Se deben pesar 75 g de sacarosa y 425 g de almidón, y mezclarlos hasta obtener una mezcla homogénea.

2. **Tenemos 0,5 L de disolución acuosa de glicerina al 20% en volumen. ¿Qué cantidad en cm³ de glicerina lleva la disolución?**

• Calculamos el volumen de glicerina: 500 ml * (20/100) = 100 ml de glicerina.
• La disolución contiene 100 ml, o 100 cm³, de glicerina.

3. **Se disuelven 12 g de paracetamol en 60 g de H₂O. Calcula la concentración... Continuar leyendo "Conceptos y Ejercicios Prácticos de Química: Soluciones, Concentraciones y Propiedades de las Sustancias" »