Chuletas y apuntes de Química

Lotura Kobalente Koordinatua

Bi elektroi komunak loturaren bidez elkartuta badaude eta bi atomoetako bakar batek eman baditu, loturari lotura kobalente koordinatua esaten zaio. Behin eratuta, beste edozein lotura kobalente bakun bezain sendoa izango da.

Lotura Kobalenteen Polarizazioa

Bi elektroi komunak loturaren bidez elkartuta badaude eta bi atomoetako bakar batek eman baditu, loturari lotura kobalente koordinatua esaten zaio. Behin eratuta, beste edozein lotura kobalente bakun bezain sendoa izango da.

Molekula Diatomikoak

Bi atomoz osatuta daude (berdinak edo desberdinak), eta haien geometria beti lineala izango da. Adibidez: Cl₂, HCl.

• Loturak apolarrak badira, molekula apolarra izango da, μ⃗ = 0. Adibidez: Cl₂.
• Loturak polarrak badira, molekula

Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton postula que:

• La materia está formada por átomos indivisibles.
• Los átomos son invariables.
• Los elementos están formados por átomos iguales que tienen la misma masa y las mismas propiedades químicas.
• Los átomos de elementos diferentes tienen masas y propiedades químicas también diferentes.
• Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes.
• Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen.

Naturaleza Eléctrica de la Materia

La materia exhibe dos fenómenos eléctricos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica: Modelos y Partículas Subatómicas" »

Preguntas 1 a la 40

1. Nivel “P” → n
2. Número cuántico principal → Nivel de energía
3. ℓ = 2 → Orbital d
4. Valores m para p → -1, 0, +1
5. Z = 17, A = 35 → 18 neutrones
6. 15 p⁺, 15 e^-, 16 n → A = 31
7. Isótopos → Protones
8. Configuración Al → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
9. [Ne] 3s² 3p³ → Fósforo (P)
10. O (Z = 8) → 2 e^- desapareados
11. n = 6, ℓ = 2 → 6d
12. 5p → n = 5, ℓ = 1
13. ℓ → Subnivel
14. Tamaño átomo → n
15. X^-2 → Gana 2 e^-
16. 12 p⁺, 10 e^-, 13 n → Carga neta: +2
17. Orbital esférico → s
18. Segundo nivel orbitales → 4
19. Números cuánticos → Ubicar electrón
20. Pierden e^- → Cationes
21. Electrones exteriores → Valencia
22. Metal + no metal → Iónico
23. 3 niveles → 13 e^-
24. Configuración Cu → [Ar] 4s² 3d⁹
25. 1s² 2s² 2p³ → Familia VA, periodo 2
26. Números cuánticos → n, ℓ,

La Materia: Del Concepto Indivisible a la Estructura Atómica

Hasta el siglo XIX, la materia se consideraba algo continuo e indivisible. Sin embargo, esta concepción cambió radicalmente con la confirmación de la posibilidad de dividirla en partículas más pequeñas, denominadas átomos.

Teoría Atómica de Dalton (Siglo XIX)

El químico inglés John Dalton defendió el carácter discontinuo de la materia y enunció la primera teoría atómica moderna. Sus principios fundamentales son:

• La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos en masa y propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades.
• Los compuestos químicos

1. Extracción y Purificación de Proteínas

1.1 Ruptura Celular

Se realiza para liberar las proteínas contenidas en el interior de la célula. Los métodos empleados incluyen:

• Químicos: Detergentes, agentes quelantes (como EDTA), antibióticos y solventes orgánicos.
• Enzimáticos: Lisozima (para bacterias), lyticase (para levaduras) y diversas proteasas.
• Físicos: Congelación/descongelación, homogeneización, molienda, sonicación y choque osmótico.
• Prensa Francesa: Un método de alta presión eficaz para la ruptura celular.

1.2 Obtención del Extracto Proteico

• Se obtiene tras la ruptura celular.
• Las proteínas solubles se separan del resto de componentes celulares mediante centrifugación.
• Es crucial utilizar inhibidores de proteasas para prevenir

El Enlace Covalente (No Metálicos)

El **enlace covalente** se forma por la compartición de un par de electrones entre dos átomos, lo que permite a ambos adquirir una estructura electrónica similar a la de un gas noble. La diferencia de electronegatividad ($\Delta \text{EN}$) entre los átomos debe ser menor a 1,7, y generalmente ocurre entre átomos no metálicos. Existen tres tipos principales: polares, apolares y dativos.

Clasificación por Compartición de Electrones

• Enlace covalente simple: Se forma cuando los átomos comparten un par de electrones. Ejemplo: $\text{H}_2$.
• Enlace covalente doble: Se forma cuando los átomos comparten dos pares de electrones. Ejemplo: $\text{O}_2$.
• Enlace covalente triple: Se forma cuando los átomos comparten

Nombres quàntics

n = Número enter que indica el nivell d'energia principal de l'electró.

l = Número quàntic del moment angular orbital, que pren valors enters des de 0 fins a n-1. Per exemple, si n = 3, l pot ser 0, 1 o 2.

m_l = Número quàntic magnètic, que pren valors enters des de -l fins a +l. Per exemple, si l = 2, m_l pot ser -2, -1, 0, 1 o 2.

(l = 0) té 1 orbital s            (l = 1) té 3 orbitals p

(l = 2) té 5 orbitals d          (l = 3) té 7 orbitals f

s = 2 electrons màxim     p = 6 electrons màxim     d = 10 electrons màxim     f = 14 electrons màxim

Els orbitals = (x, y, z)  Exemple: n = 3

n = 3           l = 0, 1, 2           m_l = -2, -1, 0, 1, 2

1 orbital 3s (3, 0, 0)                  ... Continuar leyendo "Nombres quàntics i configuració electrònica: una guia completa" »

Cuestiones de Verdadero o Falso y Razonamiento

• ¿Serán iguales los calores de formación a presión constante y a volumen constante?

  Falso. No, ya que la relación entre el calor a presión constante (Q_p = ΔH) y el calor a volumen constante (Q_v = ΔU) es Q_p = Q_v + Δn_gasRT. Por lo tanto, solo serán iguales si no hay variación en el número de moles de gas (Δn_gas = 0) durante el proceso.

• El calor de reacción a presión constante es igual a la diferencia entre la entalpía de los productos y de los reactivos.

  Verdadero. Esta es la definición de calor de reacción a presión constante (ΔH = H_productos - H_reactivos).

• Las reacciones espontáneas transcurren a gran velocidad.

  Falso. La velocidad de reacción no depende de la espontaneidad. Una

John Dalton: Pionero de la Teoría Atómica Moderna

John Dalton, químico y físico inglés, pasó casi toda su vida en Manchester dando clases y conferencias. En 1794, investigó una anomalía óptica que sufrían él y su hermano (daltonismo). Esto fue un inconveniente a la hora de distinguir el cambio de color de algunas reacciones; aun así, llegó a elaborar su teoría atómica y a experimentar con los gases atmosféricos.

Modelo Atómico de Dalton: La Base Científica del Átomo

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en 1808. Según Dalton:

• La materia está formada por átomos (partículas muy pequeñas), que son indivisibles e indestructibles (incluso cuando se combinan en reacciones químicas).
• Los átomos de un

Introducción a los Enlaces Químicos

Un enlace químico es el resultado de interacciones entre los núcleos y los electrones de los átomos, de forma que estos se pueden unir entre sí para alcanzar una agrupación más estable.

Componentes del Átomo y Electrones de Valencia

Los electrones de un átomo se distribuyen en distintos niveles energéticos, de forma que los niveles más profundos son los más estables. Se puede considerar que los átomos están constituidos por dos partes:

• Una formada por el núcleo y los electrones internos, originando un todo inseparable (core atómico), un corazón cargado positivamente.
• Otra con los electrones de la capa electrónica más externa, que es la responsable del comportamiento químico. Los electrones