Lixiviación

Tipos de Lixiviación

Lixiviación vs. Digestión

Cuando se trabaja con disoluciones diluidas, a temperaturas no superiores a 100ºC y a presión ambiental, la operación de extracción se conoce como lixiviación. Si se opera con soluciones más concentradas y a temperaturas y presiones superiores (200-300 ºC y 15-30 atm), se la conoce como digestión.

Efecto de la Adición de Iones

La adición de iones cloruro, cianuro o amonio mantiene los iones metálicos de interés en solución acuosa.

Formas de Aumentar la Velocidad de Lixiviación de Calcopirita en Medio Ácido

• Aumentar la temperatura.
• Aumentar la concentración del agente lixiviante.
• Disminuir el tamaño de partícula del sólido.

Lixiviación Estática vs. Dinámica

Lixiviación

Práctica 3: Propiedades Físicas y Químicas

Propiedades Físicas

Son aquellas que se pueden observar y medir sin cambiar la composición de la sustancia.

Propiedades Químicas

Describen cómo una sustancia reacciona químicamente con otras.

Propiedades Extensivas

Dependen de la cantidad de sustancia presente. Ejemplos: masa, volumen.

Propiedades Intensivas

No dependen de la cantidad de sustancia. Ejemplos: densidad, punto de ebullición.

Densidad

Es una propiedad física intensiva que indica qué tan compacta es una sustancia. Se calcula como masa/volumen.

Factores que la determinan:

• Temperatura
• Composición
• Presión

Punto de Ebullición

Temperatura a la que un líquido se transforma en gas.

Factores que lo determinan:

• Fuerzas intermoleculares
• Presión
• Masa

Glosario de Química Inorgánica y Materiales de Laboratorio

Conceptos Fundamentales de Química Inorgánica

• Bases: Son compuestos que se originan por la combinación de un óxido metálico con el agua, virando el papel tornasol rosado a azul.
• Nomenclatura Stock: Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario, se utiliza el número cero. Si el número de oxidación es invariable no es necesario indicarlo.
• Composición Centesimal: Nos indica el porcentaje de cada elemento que constituye el compuesto químico.
• Óxidos: Son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con metales o no metales y se clasifican en óxidos metálicos y óxidos

1. Metales: Definición y Propiedades

Los metales son elementos químicos caracterizados por su alta conductividad térmica y eléctrica, maleabilidad, ductilidad y tendencia a formar iones positivos.

2. Eutéctico: Definición

El eutéctico es una composición particular en una mezcla de dos o más componentes, generalmente metales o aleaciones, que permite que la mezcla se solidifique a una temperatura más baja que cualquiera de los componentes por separado. Esta temperatura se llama temperatura eutéctica.

3. Polímeros: Definición y Ejemplos de Uso en la Industria

Los polímeros son macromoléculas formadas por la repetición de unidades más pequeñas llamadas monómeros, que se enlazan entre sí mediante enlaces químicos para formar largas cadenas.

1. Enlace Químico

1.1 El Enlace Químico y sus Tipos

En las sustancias puras, los átomos se unen formando agregados estables, salvo en los gases nobles. Un enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que permite formar una entidad química estable. Los tipos de enlace químico son:

• Enlace iónico: Une iones de cargas opuestas.
• Enlace covalente: Comparte electrones entre átomos no metálicos.
• Enlace metálico: Los electrones se distribuyen libremente entre los átomos metálicos.

1.2 Energía y Estabilidad

Los átomos tienden a unirse para reducir la energía total del sistema, lo que aumenta su estabilidad. Cuando los átomos se acercan, se atraen por los núcleos y se repelen por las nubes electrónicas. El equilibrio entre atracción... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos y sus Propiedades: Iónico, Covalente y Metálico" »

Laboratorio n 2:

Transformaciones de la Materia: Estados y Cambios

CAMBIOS DE ESTADO:

• Fusión: Es el cambio del estado sólido al estado líquido. Los sólidos tienen estructura cristalina, sus átomos están colocados de forma regular y ordenados en determinados puntos. Al aportar energía en forma de calor, estos átomos pueden vibrar en torno a su posición de equilibrio y si su temperatura aumenta, la energía que reciben se emplea en aumentar su velocidad. Puede llegar un momento en que los enlaces que los retenían en sus posiciones se rompan, desaparezca la distribución regular y se inicie el paso al estado líquido.
• Evaporación: Es el cambio del estado líquido al gaseoso. Cuando tiene lugar en toda la masa líquida se denomina ebullición. Desaparecida

La química de separación es fundamental en diversas industrias, desde la farmacéutica hasta el tratamiento de aguas. Este documento explora conceptos clave y aplicaciones prácticas en la extracción líquido-líquido, métodos de separación por membrana y otros procesos esenciales.

Extracción Líquido-Líquido: Coeficiente de Reparto y Eficiencia

El coeficiente de reparto (K) es un parámetro crucial en la extracción líquido-líquido, indicando la distribución de un soluto entre dos fases inmiscibles. Un valor de K=3 entre tolueno y agua significa que la concentración del soluto en la fase de tolueno es tres veces mayor que en la fase acuosa.

Problema de Extracción: Soluto A en Tolueno y Agua

Planteamiento del Problema:

El soluto A tiene... Continuar leyendo "Dominando la Separación Química: Extracción Líquido-Líquido, Membranas y Procesos Clave" »

Sustancia química importancia: Podemos darnos

Cuenta que la química esta en la casa,cuando

Mamá esta cocinando, se emplean muchas

Sustancias, así como los aparatos que para

Funcionar, necesitan de la energía eléctrica

También usamos mucho insecticidas

, saborizantes, cloro que estánformados

Por muchas sustancias químicas. Cuando

Estamos enfermos, tomamos medicamentos

Y esos medicamentos contienen unas sustancias

Que nos servirán para controlar la enfermedad

Importancia mezclas: La mayor parte de

Las cosas que encontramos diariamente

Están realizados por mezclas

Las mezclas pueden ser

Homoganeas y heterogéneas

.Homogéneas: Es aquella en la que sus componentes

No se perciben a simple vista,ni siquiera

Con la ayuda del microscopio. Su raíz

"homo" significa

SISTEMA MATERIALES:son cuerpos o conjunto de cuerpo q se aíslan para ser estudiado Según LOS LIMITES: Con limites reales o Con limites imaginarios ABIERTO:inter cambian materia energía con el ambiente CERRADOS:intercambian solo energía con el medio AISLADO:no intercambian materia ni energía SISTEMA Homogéneos: propiedades intensiva iguales en todas sus porciones,contiruyen una sola fase Ej: sustancia simple SISTEMA Heterogéneo: propiedad intensiva diferente en alguna de sus porciones. Tienen x lo menos 2 faces,sepueden distinguir a simple vista o con el microscópico. Las fases pueden ser solida liquida o gaseoso. Cada fase de un sist heterogéneo es un sist homogéneo cuando se aísla Ej: piedra y agua FACE DISPERSANTE:
es la q se encuentra... Continuar leyendo "Como se clasifican las mezclas según el tamaño de las partículas" »