Chuletas y apuntes de Química

Propiedades y Aplicaciones de Elementos Químicos Esenciales

En el vasto universo de la química, ciertos elementos destacan por sus propiedades únicas y su relevancia en diversas aplicaciones industriales y biológicas. A continuación, exploraremos las características fundamentales de algunos de ellos: el arsénico, el antimonio, el bismuto y el oxígeno.

Arsénico (As, Z=33)

El arsénico se presenta raramente en estado sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece al grupo de los metaloides, elementos que exhiben propiedades intermedias entre metales y no metales.

Este elemento se utiliza en la fabricación de semiconductores y como componente clave en semiconductores III-V, como el arseniuro de galio.

El arsénico presenta tres formas... Continuar leyendo "Propiedades y Aplicaciones de Elementos Químicos Esenciales: Arsénico, Antimonio, Bismuto y Oxígeno" »

1) Mezclas

R:
una mezclas es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

2) Tipos de Mezclas

R: - Mezclas Homogénías: 

Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio

Está formada por un soluto y un solvente

- Mezclas Heterogénías:
es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias.

3) ¿Como se clasifican las Sustancias?

R: - Sustancias puras:
Se llama sustancia pura a aquella que no se puede descomponer

7 materias primas extraídas del petróleo:

Etileno, propileno, benceno, c4, pirogas, xyleno, tolueno.

Fuerzas Intermoleculares y Propiedades de los Líquidos

Puente de Hidrógeno

• La formación de puente de H requiere un H unido a un elemento muy electronegativo (F,O,N).

Interacción Ión-Dipolo

• Interacción entre un ión y un dipolo (ej. Na+ y agua).

• Es la fuerza intermolecular más fuerte.

Fuerzas Intermoleculares en Condensados

• La atracción intermolecular hace que el punto de ebullición sea mayor.
• Es más difícil separar las moléculas entre sí debido a la atracción entre ellas.

Determinar características estructurales y propiedades de los líquidos en base a las fuerzas intermoleculares.

Propiedades de los Líquidos

• Tensión superficial.
• Capilaridad.
• Viscosidad.
• Presión de vapor.
• Punto de ebullición.

Tensión Superficial

• La tensión superficial

B/ Hidruros no metálicos. El hidrógeno actúa con valencia 1.

§Los hidruros de los halógenos y anfígenos se denominan hidrácidos.

- Tradicional

Se nombran con el término ácido seguido del nombre del no metal acabado en hídrico. También con el nombre del no metal acabado en uro y la expresión de hidrógeno.

CLASIFICACION DE LOS NO METALES

POR SU VALENCIA

MONOVALENTES (-1)

F    ⁺1 ⁺3 ⁺5 ⁺7

Cl

Br

 I

DIVALENTES              (-2)

O   ⁺4 OSO ⁺6 ICO

 S 

Se

Te

TRIVALENTES (-3)

N   ⁺1 ⁺3 ⁺5 ⁺7

P

As

Sb

B

TETRAVALENTES(-4)

C  ⁺4 ICO

Si

Ge

DIVALENTES +2

Ca

Cd

Ba

Be

Ra

Zn

Mg

Sr

TRIVALENTES +3

 Bi           

Ga

Al

B

In

Er

Tb

Yb

Y

La

Lu

Ho

Dy

Eu

Nd

Sm

Tm

Sc

Pm

Gd

METALES DE VALENCIA VARIABLE

MONOVALENTES Y DIVALENTES +1 +2

Hg                     ⁺1            ⁺2

Cu                     OSO        ICO

MONOVALENTES Y TRIVALENTES +1 +3

Tl                      ⁺1            ⁺3

Au