Volumen molecular gramo en química

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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

Sólidos -
Forma definida / -Al calentarlo se dilata en una cantidad pequeña respecto al volumen inicial /-Densidad alta.
Líquidos -
Fluidez / -Al calentarlo o enfriarlo sufre variación en su volumen. / -Al aplicar presión, se comprime con dificultad y en pequeña proporción / -Densidad media.

GASES


-Fluidez / -Se comprime con facilidad, pero en volúMenes pequeños es más difícil / -Densidad baj

TEORÍA ATÓMICA DE Dalton


-Los elementos están compuestos por partículas individuales- / -Los átomos de un elemento son iguales entre sí, y los átomos de diferentes elementos tienen distintas masa y carácterísticas / -Los átomos se combinan entre sí para formar compuestos. / -Los átomos son inalterables, es decir, no cambian sus propiedades.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA


Disposición de los electrones en un átomo de un elemento en estado de energía mínima, esto es, el estado en que los electrones están en los niveles mínimos.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN


Energía que es necesaria transmitir a un átomo para arrancarle el electrón más externo.

PUENTE DE HIDRÓGENO:


Cuando tenemos un enlace entre un átomo muy electronegativo y un átomo de hidrógeno.

SISTEMA:


Parte separada del universo
-Sistema abierto (intercambia materia y energía) /
 -Sistema cerrado (intercambia sólo energía) / 
-Sistema aislado (sin intercambio)
La energía necesaria para ionizar un átomo crece conforme se ve en el dibujo:


AFINIDAD ELECTRÓNICA


Variación de energía que ocurre cuando un átomo captura un electrón libre.

ELECTRONEGATIVIDAD:


Tendencia que tiene un elemento a atraer los electrones de un enlace con otro átomo.

>Electronegatividad a mayor fuerza

ELECTRONES DE Valencia


Electrones que están en la capa más externa de un átomo

ENLACE IÓNICO



-RED IÓNICA

Distribución de los iones:
RED CÚBICA CENTRADA EN EL CUERPO un ion se rodea de 8 iones del elemento contrario)/ RED CÚBICA CENTRADA EN LAS CARAS (los iones de ambos elementos se rodean de 6 iones del elemento contrario) / RED TETRAÉDRICA ( cada ion se ve rodeada de 4 iones de signo contrario

INDICE DE COORDINACIÓN


Nº de iones de un signo que rodean a un ion del signo contrario.

TEORÍA DE LEWIS SOBRE EL ENLACE COVALENTE


Según ésta teoría, los átomos tienden a compartir electrones de forma que completen su última capa de electrones hasta llenar el octeto.

ENTROPÍA:


Magnitud termodinámica que mide el desorden a nivel microscópico de un sistema

DISOLUCIÓN:


Mezcla homogénea de sustancias en las que las partículas o moléculas disueltas no precipitan (no forman poso)

-Disolvente (sustancia que disuelve)/
 -Soluto (sustancia que se disuelve)

-Disolución SATURADA

Cuando no se puede disolver más y se precipita al fondo /

-Disolución DILUIDA


SOLUBILIDAD


Cantidad máxima de soluto que se puede disolver sin producir saturación de la disolución. Se mide en g/l

 -

AUMENTO DE TEMPERATURA

En general crece la solubilidad de os sólidos (porque disueltos en líquidos son procesos endotérmicos) y disminuye la de los líquidos y gases (porque son procesos exotérmicos)

-PRESIÓN

Afecta principalmente a las disoluciones de gases en líquidos.
 

AUMENTO DE PRESIÓN


Aumenta la solubilidad de los gases en líquidos. Ley de Henry: C=K (T)*Pgas

Sustancias polares disuelven sustancias polares. Sustancias NO polares disuelven sustancias NO polares (lo igual disuelve a lo igual)


VELOCIDAD DE FORMACIÓN


Variación de las concentraciones de las sustancias de la reacción en un intervalo de tiempo determinado.

VELOCIDAD DE REACCIÓN


Velocidad de variación de cada sustancia dividida pos su coeficiente estequiométrico en la ecuación de reacción. Se mide en mol*l*s^-1

MOLECULARIDAD


Nº de moléculas o átomos de los reactivos que deben chocar entre sí para que se lleve a cabo una reacción determinada.

VALIDEZ DEL CHOQUE (teoría de colisiones)



-ORIENTACIÓN MOLECULAR

Las moléculas que chocan entre sí deben estar adecuadamente orientadas entre sí para facilitar la reacción.
Si las moléculas no chocan con una orientación determinada, e más probable que reboten a que reaccionen. /

-ENERGÍA DE LAS MOLÉCULAS

Aunque las moléculas choquen en la dirección adecuada, deben tener velocidad suficiente para conseguir romper los enlaces existentes. *

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

Energía necesaria para formar el estado de transición o complejo activado (antes de la rotura de los enlaces debido al choque) donde todas las moléculas están “unidas” entre sí)


VELOCIDAD DE CATALIZADORES


-FACILIDAD DE CONTACTO ENTRE LOS REACTIVOS


  a >Contacto entre los reactivos, > Facilidad de reacción/  Las reacciones será n más rápidas si los reactivos están pulverizados y mezclados entre sí  lo máximo posible./ Reacciones entre gases y líquidos, o con los reactivos disueltos suelen ser más rápidas que las que ocurren entre sólidos.
 

-CONCENRTACIÓN DE LOS REACTVOS:

 

a > concentración, >Nº de moléculas presentes en un volumen determinado
, y por lo tanto, el nº de choques entre ellas.

-TEMPERATURA:

a > temperatura, > Nº de choques y nº de choques más efectivos/  Ecuación de Arrhenius (ver al principio)

CATALIZADOR


Sustancia que sin formar parte de una reacción, facilita la misma:  

-CATÁLISIS HOMOGÉNEA

Cuando el catalizador y los reactivos se encuentran en la misma fase/

-CATÁLISIS HETEROGÉNEA:

Cuando el catalizador y los reactivos se encuentran en distintas fases
Distintos catalizadores pueden dar lugar a diferentes productos de un mismo reactivo porque cada catalizador favorecerá más una reacción diferente.

REACCIONES Químicas. TIPOS:



-IRREVERSIBLES

: Aquellas en las que los reactivos se consumen completamente /

-REVERSIBLES

: Aquellas que tienen lugar hasta un momento determinado, sin consumo de todos los reactivos presentes, porque se da también la reacción inversa

PUNTO DE EQUILIBRIO


Las reacciones reversibles se producen hasta que alcanzan un punto de equilibrio donde las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo.
En el equilibrio las velocidades de las reacciones directas e inversas son iguales.

PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER:


Cuando se somete una reacción en equilibrio a una perturbación, e sistema evolucionará de manera que compense el efecto de dicha perturbación.


ACCIÓN DE UN REACTIVO O PRODUCTO


El añadir una sustancia hace que la reacción se mueva en el sentido en que disminuye la concentración de dicha sustancia

-AÑADIR REACTIVO

Si añadimos un reactivo, el punto de equilibrio se desplazará hacia la derecha de la reacción

-AÑADIR UN PRODUCTO

Si añadimos un producto, el punto de equilibrio se desplazará hacia la izquierda de la reacción.

ELIMINACIÓN DE UNA SUSTANCIA


La retirada de una cantidad de reactivo provoca un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos.
La retirada de una cantidad de producto provoca un desplazamiento del equilibrio hacia los productos

CAMBIOS DE LA TEMPERATURA


Si aumenta la temperatura, la reacción se desplaza hacia donde es endotérmica (ΔHᶧ)

CAMBIOS EN LA PRESIÓN



 

-AUMENTA PRSIÓN

Si la presión aumenta en una reacción con gases, el desplazamiento del equilibrio será en el sentido en el que el Nº de moles gaseosos sea lo menor posible.

-DISMINUYE PRESIÓN

Una disminución de la presión hace que el equilibrio se desplace hacia el sentido que aumente el Nº de moles gaseosos

CAMBIOS DEL VOLUMEN

 

-DISMINUYE VOLUMEN

Una disminución del volumen equivale a un aumento de presión, con los cual el equilibrio se desplazará hacia el sentido en el que el Nº de moles gaseosos sea lo menor posible

SEGÚN ARRHEMIUS


-ÁCIDOS:

Son sustancias que contienen hidrógeno y que en disoluciones acuosas son capaces de disociarse en Hᶧ. Ej: HClàCl¯+Hᶧ /


-BASES

: Son sustancias que contienen al grupo OH, de forma que en disolución acuosa son capaces de disociarse dando iones OH¯. Ej: NaOHà Naᶧ+OH¯

SEGÚN BRÖNSTED Y LOWRY



-ÁCIDOS:

Son ácidos las sustancias que son capaces de ceder un protón (ion Hᶧ)/  

-BASES

: Son bases las sustancias que tienen la capacidad de aceptar un protón

ÁCIDO DÉBIL


Cuando nos dan o podemos calcular Ka
               

Ka↑


Ácido débil más fuerte. Reacción se desplaza hacia la DERECHA

BASE DÉBIL


Cuando nos dan o podemos calcular Kb
               

Kb↑


Base débil más fuerte


HIDRÓLISIS:


Proceso por el cual un ion de una sal actúa como un ácido o base.
La hidrolizarían o no depende principalmente de la fuerza de ácido o base conjugada de la que se deriva

SI LA SAL PROCEDE DE:



-BASE FUERTE Y ÁCIDO FUERTE

No reaccionan. DISOLUCIÓN NEUTRA pH=7

-BASE FUERTE Y ÁCIDO DÉBIL:

Sólo se hidrolizará el ion derivado del ácido débil. DISOLUCIÓN BÁSICA pH>7

-BASE FUERTE Y ÁCIDO FUERTE:

Sólo se hidrolizará el ion derivado de la base débil. DISOLUCIÓN ÁCIDA pH<>

-BASE DÉBIL Y ÁCIDO DÉBIL:

Se hidrolizarán los dos iones. El carácter ácido o básico depende de la fuerza relativa de dichos iones

PESO EQUIVALENTE:


Considerando ácidos y bases, cantidad de sustancia que es necesaria para ceder o aceptar un mol de iones Hᶧ

Nº DE EQUIVALENTES


Cuando tenemos una asa m de una sustancia, se llama N de equivalentes a la masa entre el peso equivalente.
Coincide con el nº de moles de iones cedidos o aceptados.

NORMALIDAD DE UNA DISOLUCIÓN:


Nº de equivalentes por litro de disolución

PUNTO DE QUIVALENCIA


PH de la disolución resultante en la que el ácido y la base se han neutralizado.

INDICADORES:


Sustancias que cambian de color para unos determinados valores del pH, usados para medir el pH de una disolución determinada de un elemento.

REACCIÓ OXIDACIÓN-REDUCCIÓN:


Reacción química en la que se intercambian electrones

-SE OXIDA

Cuando pierde electrones /

-SE REDUCE

Cuando forma electrones

-OXIDATE

El que se reduce /

-REDUCTOR:

el que se oxida


S-2 p-6 d-10 f-14 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d

nl (n-1)ms
100

+-1/2

21-1, 0, 1

+-1/2

32-2, -1, 0, 1, 2+-1/2
............

s= l=0
p= l=1
d= l=2
f= l=3
ej: 2s¹--> n=2 ; l=0
2p²-->
n=2; l=1


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