Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

Disoluciones

Una disolución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea, que se presenta en una sola fase bien definida. Es un proceso físico.

Neutralización

La neutralización es la reacción que se produce entre un ácido y una base. Todas estas reacciones dan como producto una sal y agua. La ecuación general que representa este tipo de reacción es:

ácido + base --> sal + agua

Entalpía de Disolución (ΔH_disolución)

Es el cambio entálpico que acompaña la disolución de 1 mol de soluto para obtener una solución infinita.

Entalpía de Neutralización (ΔH_{neutralización})

Es el cambio entálpico que acompaña la neutralización de 1 mol de ion hidrógeno con 1 mol de ion hidróxido.

Què són els Ions?

Un ió és una partícula amb càrrega elèctrica. En funció de la càrrega, distingim:

Anions: Àtoms amb Càrrega Negativa

• L'àtom guanya electrons (e^-).
• Tenen càrrega negativa (-), per exemple: Cl^-, O^2-.

Cations: Àtoms amb Càrrega Positiva

• L'àtom perd electrons (e^-).
• Tenen càrrega positiva (+), per exemple: Na⁺.

Neutralització Química en Cosmètica

Les reaccions de neutralització impliquen substàncies àcides i bàsiques. La seva finalitat és aconseguir que el pH d'un producte cosmètic arribi a la neutralitat.

Els Àtoms: Estructura i Propietats

L'àtom és la unitat estructural de la matèria, capaç de mantenir totes les propietats fisicoquímiques d'un element.

Components de l'Àtom

• El Nucli:
  • Els protons (p⁺): Càrrega

Según su función:

• Microcentrífugas: De pequeño tamaño, pero alcanzan las velocidades más altas. Algunas además tienen refrigeración. Se usan para volúmenes muy pequeños de muestra, tipo eppendorf, y para técnicas de biología molecular.
• Citocentrífugas: Se usan para acelerar la sedimentación de células sobre portaobjetos. Se obtiene una muestra concentrada del líquido en estudio.
• Microhematocrito: Diseñadas para centrifugar a alta velocidad un capilar con sangre total y obtener el hematocrito sanguíneo. En desuso.

Tipos de Centrifugación

Centrifugación Analítica

No se suele usar en el laboratorio clínico. Su objetivo es medir las propiedades físicas de las partículas que sedimentan. Las aplicaciones son:

• Averiguar la pureza

Oxidación y Corrosión de Metales

¿Qué es la Oxidación?

Se llama oxidación a la reacción en la que un material se combina con oxígeno para formar óxidos más o menos complejos.

• Reacción exotérmica: Transcurre hacia la formación del óxido.
• Reacción endotérmica: Material difícil de oxidar.

El oro es el único metal estable en estas condiciones (273 K) pues su energía de oxidación es negativa.

Formas de Corrosión

La corrosión puede manifestarse de diversas maneras, siendo las principales:

• Oxidación química: Se da cuando un metal se combina con el oxígeno (pierde electrones), transformándose en un óxido.
• Corrosión electroquímica: Se produce por la aparición de una pila electroquímica, en la cual el metal actúa como ánodo y,

Sistema heterogéneo y sistema homogéneo

Un sistema heterogéneo es un sistema termodinámico formado por dos o más fases. Se reconoce porque se pueden apreciar las distintas partes que componen el sistema, y a su vez se divide en interfases. Es una materia no uniforme que presenta distintas propiedades según la porción que se tome de ella. Un sistema homogéneo es aquel sistema material que presenta las mismas propiedades intensivas en cualquier parte de dicho sistema.¹ Una forma de comprobarlo es mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, este será homogéneo.

Espectro electromagnético

Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas.... Continuar leyendo "Conceptos fundamentales en química" »

Elementos y Símbolos

Estados de Oxidación

Nomenclatura de Oxoácidos

Proceso Detallado para la Preparación de Disoluciones

Paso 4: Mezcla del Soluto en el Disolvente

Tomamos el vaso de precipitados con el soluto, le añadimos una pequeña cantidad del disolvente y mezclamos con la varilla. Vamos incorporando más disolvente con cuidado. Utilizaremos la menor cantidad de disolvente posible y siempre reservaremos disolvente para ajustar el volumen al final del proceso. La disolución puede desprender calor, por lo que el recipiente en el que se realiza podría experimentar un aumento de temperatura (Tª).

Paso 5: Enrase

Una vez que el soluto está bien disuelto, transferimos la disolución a un matraz aforado cuyo volumen corresponda al volumen total de disolución que debemos elaborar.

Seguidamente, proceder al enrase.... Continuar leyendo "Procedimientos Esenciales para Preparar y Diluir Disoluciones Químicas" »

Acción Disolvente del Agua

El agua es el líquido que más sustancias disuelve. Esta propiedad es la más importante para la vida debido a su capacidad para formar puentes de hidrógeno.

Clasificación de Sustancias según su Solubilidad

• Hidrofílicas: Sustancias que se disuelven en medios acuosos.
• Hidrofóbicas: Sustancias que no se disuelven en agua.
• Anfipáticas: Sustancias que se disuelven en disolventes acuosos y orgánicos.

Detalles de las Clasificaciones

• Hidrofílicas: Moléculas polares (Ejemplo: Glucosa).
• Hidrofóbicas: Moléculas apolares. Son incapaces de establecer interacciones con las moléculas dipolares del agua.
• Anfipáticas: Ácidos grasos. Tienen regiones polares que se disuelven en medios acuosos y zonas apolares que no.

Tipos de

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
-Criterios energéticos (Reacciones endotérmicas; R.Exotèrmiques)-Criterios cinéticos: velocidad de la reacción (R.Lentes; R.Ràpides)-Sentido de las reacciones (r.Reversibles; R.Irreversibles)-Naturaleza de los reactivos (R.àcid -

Base

R.D oxidación-reducción) Entalpía: Si AH> 0 absorbe calor. Si AH <0 desprende calor. / / Aumento de la concentración-> aum. De la velocidad de reacción. ; Aumento de tiempo .-> aumento.
De la velocidad de reacción. ; Aumento. De la superficie de contacto entre los reactivos -> aumento. De la velocidad de reacción. / / SENTIDO DE LAS REACCIONES · Una reacción es de un sentido único si tiene lugar hasta que se agota el reactivo limitante, en... Continuar leyendo "Clasificación de las Reacciones Químicas: Conceptos Fundamentales y Propiedades" »

Propiedades Periódicas Fundamentales

Radio Iónico

El radio iónico se refiere al tamaño de un ion. Al comparar un ion con su átomo neutro, se observa lo siguiente:

• Aniones: Un anión (ion negativo) siempre tiene un mayor radio que su átomo neutro. Por ejemplo, en el caso de Cl y Cl⁻, al tener un electrón de más, la repulsión entre los electrones aumenta, lo que provoca que el radio iónico se expanda.
• Cationes: Un catión (ion positivo) siempre tiene un menor radio que su átomo neutro, debido a la pérdida de electrones y el aumento de la carga nuclear efectiva.

Especies Isoelectrónicas

En el caso de las especies isoelectrónicas (aquellas que poseen el mismo número de electrones), la diferencia de radios está marcada por el número