Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Elementos Metales y No Metales

Ejemplos de Elementos No Metales

Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Bromo (Br), Fósforo (P) y Yodo (I)

Ejemplos de Elementos Metales

Aluminio (Al), Oro (Au), Plata (Ag), Sodio (Na) y Platino (Pt)

Evolución del Modelo Atómico

• Demócrito (440 a. C.): Afirmó que todo el mundo se compone de partículas rodeadas de vacío, llamadas átomos. Modelo discontinuo.

• John Dalton (1808): Desafió la teoría aristotélica, demostrando que las sustancias estaban formadas por átomos, retomando la idea de Demócrito. Postuló que todas las sustancias se descomponen en los mismos elementos. Donó el dinero que recibió por este descubrimiento debido a sus creencias cuáqueras. Fue el primer modelo científico, una esfera compacta.

• J.J.

-ren alde/kontra nago//lehenik eta behin, ....bait- //Bigarrenik, .......da-eta / …-ri dagokionez,//Horretaz gain, ... Tesia laburtu: Arestian aipatu bezala, /Hori horela izanik, garbi dago ....ela/ Batetik/Bestetik // irtenbideak eman: Beraz/Horrenbestez, ondo legoke....tzea // Testua itxi (tituluari erreferentziari eginez) /Bukatzeko/Beraz, zera esan nahiko nuke: ...... Arrazoi guztiak kontuan hartuta, argi dago...// Hasteko / (Honen) ondorioz/ Aurreko guztia laburbilduz,/ Horrenbestez, zenbait ondorio atera daitezke: 1…2…3…/ Alde batetik,… Bestetik,…// Horregatik, beraz, hori dela eta. / dena dela /… ordea, … berriz, … aldiz. / Dirudienez,/ argi dago/        /////////Alkohola: -OH –ola / Zetona: =0 –co- -ona... Continuar leyendo "Kimika Molekularra: Atomoen Elektrontasunak eta Molekulak" »

Partículas Subatómicas

Electrón: Tiene carga negativa cuya masa es de 9.109 x 10^-28 g.

Protón: Se encuentra en el núcleo, está cargado positivamente y tiene una cantidad de masa de 1.67252 x 10^-24 g. Posee la misma cantidad de carga que un electrón (en valor absoluto).

Neutrón: Es una partícula eléctricamente neutra con una masa ligeramente mayor que la de los protones: 1.67495 x 10^-24 g.

Conceptos Fundamentales de la Materia

Número atómico (Z): Es el número de protones o electrones de cada átomo de un elemento y sirve para identificar la identidad química de un átomo.

Número de masa: Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.

Masa molar de un elemento: La unidad del Sistema Internacional... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química Inorgánica y Estequiometría" »

Ácidos y Bases en la Industria, el Hogar y el Medio Ambiente

Entre las sustancias de mayor producción industrial se encuentran cuatro ácidos (el sulfúrico, fosfórico, nítrico y clorhídrico), dos bases (amoníaco e hidróxido de sodio), una sal básica (carbonato de sodio) y una sal ácida (nitrato de amonio). Algunas de ellas son de utilidad directa y otras, como materia prima para fabricar otros productos.

Así, por ejemplo, las sales de amonio (como el cloruro de amonio) se emplean para fabricar abonos. Cuando se añaden al suelo, lo vuelven ligeramente ácido.

Ácidos y Bases en el Hogar

Muchas de las sustancias que utilizamos en el hogar tienen carácter ácido o básico. Así, son ácidos: el vinagre, los refrescos, la leche, el queso,... Continuar leyendo "Ácidos y Bases en la Industria, el Hogar y el Medio Ambiente: Usos y Consecuencias" »

Tabla de Iones: Nombres, Símbolos y Cargas

A continuación, se presenta una tabla con los iones más comunes, incluyendo su nombre, símbolo químico y carga:

Cationes

• Al⁺³ Aluminio
• NH₄⁺¹ Amonio
• Au⁺¹ Auroso
• Au⁺³ Aúrico
• Ba⁺² Bario
• Ca⁺² Calcio
• Cd⁺² Cadmio
• Co⁺³ Cobáltico
• Co⁺² Cobaltoso
• Cr⁺³ Crómico
• Cr⁺² Cromoso
• Cu⁺² Cúprico
• Cu⁺¹ Cuproso
• Fe⁺³ Férrico
• Fe⁺² Ferroso
• H⁺¹ Hidronio
• Li⁺¹ Litio
• Mg⁺² Magnesio
• Mn⁺³ Mangánico
• Mn⁺² Manganoso
• Hg⁺² Mercúrico
• Hg₂⁺² Mercuroso
• Ni⁺³ Níquel
• Ni⁺² Niqueloso
• K⁺¹ Potasio
• Ag⁺¹ Plata
• Pb⁺⁴ Plúmbico
• Pb⁺² Plumboso
• Na⁺¹ Sodio
• Sn⁺⁴ Estánico
• Sn⁺² Estanoso

Aniones

• CH₃COO^-1 Acetato
• AsO₄^-3 Arseniato
• HCO₃^-1 Bicarbonato
• HPO₄^-2 Bifosfato
• HSO₄^-1 Bisulfato
• HSO₃^-1 Bisulfito
• BrO₃^-1 Bromato
• BrO₂^-1 Bromito
• Br^-1 Bromuro
• CO₃^-2 Carbonato
• C^-4 Carburo
• CN^-1 Cianuro
• ClO₃^-1 Clorato
• ClO₂^-

Cinètica de reaccions químiques

NO2 (g) + CO(g) → NO(g) + CO2 (g) = v = k [NO2] a · [CO] b

Massa molecular del NO2 = 46 g/mol; Massa molecular del CO = 28 g/mol [NO2] = (massa de NO2 / 46) / 10 (en M) [CO] = (massa de CO / 28) / 10 (en M)

NO2 (0,15 / 0,05 = 3)(5,703x10-3 / 6,338x10- 4 ≈ 9)La reacció serà d'ordre 2 respecte el NO2 (a = 2)(sempre té un valor de 5,703x10-3 )La reacció serà d'ordre 0 respecte el CO (b = 0)

v = k [NO2] 2 -->Experiment 1: 6,338x10-4 = k (0,05) 2 ⇒ k = 6,338x10-4 / 0,052 k = 0,254 mol-1 L s-1

v = k [NO2] a · [CO]b ⇒ v = 0,254 [NO2] 2 (parte A)

Augment del volum del recipient

En augmentar el volum del recipient, la probabilitat de trobar-se les molècules i xocar disminueix i, per tant, disminueix la velocitat... Continuar leyendo "Cinètica de reaccions químiques i catalitzadors" »

Grupos de Elementos Químicos

Grupo Nitrógeno (Grupo IV A)

Este grupo comprende elementos como el nitrógeno y el fósforo, los semimetales arsénico y antimonio, además del bismuto. Forman una gran variedad de compuestos, como los aminoácidos y la fosfina.

Grupo de los Halógenos (Grupo VII A)

Este grupo está formado por no metales como el flúor, cloro, bromo y yodo, además del astato, que es un metal. Son muy reactivos, especialmente con los metales alcalinos, aunque también pueden reaccionar entre sí.

Grupo de los Gases Nobles (Grupo VIII A)

Este grupo incluye gases como el helio, neón, argón y xenón. Su baja reactividad se debe a su distribución electrónica particular.

Elementos Químicos y su Representación

Significado de los Símbolos

1. Fundamentos del Enlace Químico y Estructura

El enlace químico es la unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes.

Tipos de Estructuras

• Molécula: Se forma mediante la unión de elementos no metálicos. Estos se denominan enlaces covalentes.
• Estructura Multimolecular: Se forma mediante la agrupación ordenada de las moléculas en el intervalo de temperaturas en que la sustancia es sólida.
• Estructura Gigante Covalente: La forman algunos átomos (como el carbono y el silicio) que se enlazan de manera ininterrumpida.
• Estructura Gigante Metálica: Átomos de elementos metálicos se unen entre sí por el enlace metálico.
• Estructura Gigante Iónica: Iones positivos y negativos se unen mediante el enlace iónico.

2. El

Propiedades de la materia

Las propiedades de la materia son aquellas que definen las características de todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.

Físicas

Son aquellas que definen la estructura medible del objeto como, por ejemplo, el olor, la textura, el sabor, el estado físico, etc.

• Extensivas: masa, peso, inercia, longitud, impenetrabilidad, porosidad y divisibilidad.
• Intensivas: densidad, viscosidad, punto de fusión y solubilidad.

Químicas

Son las propiedades que cada sustancia tiene con respecto a otras sustancias con la habilidad de crear otras nuevas como, por ejemplo, la combustibilidad, la oxidación, la reactividad, la afinidad electrónica, entre otros.

• Poder oxidante, poder reductor, combustibilidad, acidez y alcalinidad.

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