Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

El Agua: Composición y Propiedades

Estructura Molecular del Agua

La molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes, representada por la fórmula química H₂O. Aunque la molécula de agua es eléctricamente neutra en su conjunto, presenta un elevado carácter polar debido a la geometría angular de la molécula y a la distribución desigual de las cargas eléctricas en ella. Esto significa que posee un momento dipolar significativo.

Gracias a su polaridad, las moléculas de agua son capaces de interaccionar electrostáticamente entre sí, formando puentes de hidrógeno. Estos enlaces se establecen entre el átomo de oxígeno (parcialmente negativo) de una molécula y un átomo... Continuar leyendo "El Agua (H₂O): Estructura Molecular, Propiedades Físico-Químicas y Comportamiento" »

3. (3,5 punts) El carbonat de calci reacciona amb l'àcid clorhídric donant clorur de calci, diòxid de carboni i aigua. Es fa reaccionar una massa de 58 g de carbonat de calci amb 100 cm³ d'àcid clorhídric de concentració 0,08 M.

a) Determina quin dels dos reactius serà el reactiu en excés de la reacció.

CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

inici 58g 100cm³

C = 0,08 M = 0,08 mol HCl/ L dissolució

M CaCO₃ = 40 g Ca/mol + 12 g C/mol + 16·3 g O/mol = 100,08 g CaCO₃

n CaCO₃ = 58 g/100 g·mol^-1 = 0,58 mol

Després es calculen els mols de HCl a partir de la fórmula de la Concentració molar.

M = n HCl / V dissolució

0,08 M = nHCl / 0,1 L dis ; n HCl = 8·10^-3 mol

A partir dels mols de CaCO₃ es calculen els mols de HCl que haurien de reaccionar:

Per... Continuar leyendo "Reacció de carbonat de calci amb àcid clorhídric" »

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

• Definición General: Fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o moléculas que lo forman.
• Valencia Iónica: Carga que adquiere un elemento al convertirse en iones positivos y negativos.
• Formación y Red Cristalina: Unión resultante de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica.
• Energía Reticular: Es la energía del proceso de formación de un mol de cristal iónico sólido a partir de sus correspondientes iones en estado gaseoso, cuando entre ellos no existe interacción alguna.

Enlace Covalente

• Definición y Tipos: Unión de dos átomos que comparten uno o más

Conceptos Fundamentales de Química Orgánica

1. Hibridación: Combinación de orbitales atómicos de energías similares y amplias posibilidades de superposición, que dan lugar a orbitales intermedios denominados orbitales híbridos.

2. Química orgánica: Rama de la química que estudia los compuestos del carbono.

3. Isómero: Compuestos orgánicos con fórmulas moleculares idénticas pero diferente distribución de átomos.

4. Destilación fraccionada: Separación de una mezcla de dos o más líquidos que tienen puntos de ebullición cercanos.

5. Molécula no polar: Cuando se forma un enlace covalente entre átomos iguales, la molécula resultante es neutra, es decir, posee carga eléctrica nula.

6. Polímero: Molécula muy grande compuesta de muchas unidades

Substantzia Sinpleak

• O₃: Trioxigenoa

Metal Oxidoak

Nomenklatura: Metala (N) oxidoa

• FeO: Burdin(II) oxidoa
• Fe₂O₃: Burdin(III) oxidoa

Ez-metal Oxidoak

Nomenklatura: Aurrizki-Ez-metala aurrizki-oxidoa

• N₂O: Dinitrogeno oxidoa
• NO: Nitrogeno monoxidoa

Gatz Bitartarrak (Metal + Ez-metala)

Nomenklatura: Metala (N) Ez-metala-uro

• CaF₂: Kaltzio fluoruroa
• CuBr₂: Kobre(II) bromuroa
• FeCl₃: Burdin(III) kloruroa

Gatz Bitartarrak (Ez-metala + Ez-metala)

Nomenklatura: Aurrizki-Ez-metala aurrizki-Ez-metala-uro

• PCl₃: Fosforo trikloruroa
• BrF₅: Bromo pentafluoruroa
• As₂Se₃: Diartseniko triseleniuroa

Hidruroak

Metal Hidruroak

• LiH: Litio hidruroa
• CaH₂: Kaltzio hidruroa
• AlH₃: Aluminio hidruroa

Hidrazidoak

Nomenklatura: Hidrogeno Ez-metal-uro / Azido Ez-metal-hidrikoa

• H₂S: Hidrogeno sulfuroa (

Estats de la Matèria

Gasos

Les partícules dels gasos estan separades i en continu moviment. Ocupen tot el volum del recipient i exerceixen pressió sobre les parets a causa dels xocs de les partícules. A major temperatura, més ràpid el moviment.

• Isoterma: Temperatura constant.
• Isòcara: Volum constant.
• Isobàrica: Pressió constant.

Els gasos reals no segueixen exactament les lleis dels gasos ideals, només a pressions molt baixes i temperatures molt elevades. Un gas és ideal quan:

• Les molècules no ocupen volum.
• Les partícules no interaccionen entre si.
• Els xocs entre partícules o amb les parets són perfectament elàstics.

Substàncies Pures

La seva composició no canvia. Es representen per una sola fórmula química.

• Elements: No es poden descompondre

CATALITZADOR

Substància química que intervé en el mecanisme de reacció, accelerant, però sense que es produeixi modificació o consum apreciable de la mateixa. El catalitzador no altera les condicions de l'equilibri de la reacció, ja que, per a reaccions reversibles, accelera tant la reacció directa com la inversa.

Reduir la velocitat o inhibir

La reacció que es consideri, per resultar inconvenient. En aquest cas, al catalitzador se li sol denominar també inhibidor.

D'acord amb les fases presents, la catàlisi pot passar:

• en un medi homogeni
• o en un medi heterogeni

L'expressió de l'equació de velocitat global pot resultar bastant complexa ja que, al costat de les velocitats de transport del reaccionant gasós, apareixen les velocitats d'... Continuar leyendo "Catalitzadors: Funcions, Tipus i Característiques" »

Densidad del agua sólida: 0.917 g/cm³ a 0°C.