Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Reacciones de Oxidación-Reducción

Concepto de Oxidación-Reducción

Concepto Tradicional

• Oxidación: Una sustancia se oxida cuando se combina con oxígeno. (ej)
• Reducción: Una sustancia se reduce cuando pierde oxígeno. (ej)

Concepto Electrónico

• Oxidación: Una sustancia se oxida cuando pierde electrones.
• Reducción: Una sustancia se reduce cuando gana electrones.

El proceso ocurre simultáneamente, por eso recibe el nombre de redox.

Proceso global: (ej)

Semirreacción de oxidación: (ej)

Semirreacción de reducción: (ej)

• Oxidante: Es el que provoca la oxidación en el otro. Es el que se reduce.
• Reductor: Es el que provoca la reducción en el otro. Es el que se oxida.

Se cumple siempre que el número de electrones captados por el oxidante es igual al... Continuar leyendo "Electroquímica: Pilas Galvánicas y Electrólisis" »

Resumen de la Glucólisis

La glucólisis tiene lugar en el citosol sin necesidad de oxígeno. Es una secuencia de reacciones en la que la molécula de glucosa (de 6 átomos de carbono) se transforma en dos moléculas de ácido pirúvico (de tres átomos de carbono cada una). La glucólisis transcurre en 8 etapas enzimáticas, en cada una de las cuales se transforman metabolitos fosforilados.

Fase de Consumo de Energía

Abarca desde la etapa 1 hasta la etapa 4:

• Etapa 1: La glucosa se fosforila, consumiendo 1 molécula de ATP.
• Etapa 2: La glucosa procedente de la fase anterior se isomeriza.
• Etapa 3: Se fosforila la fructosa que se formó en la etapa 2.
• Etapa 4: Se divide la fructosa resultante de la etapa 3 y da lugar a un gliceraldehído 3-fosfato

Propiedades Periódicas de los Elementos

• Electronegatividad: Capacidad de los átomos de un elemento para atraer hacia sí el par de electrones que comparte con otros átomos en un enlace.

• Reactividad química: Depende de la accesibilidad de los electrones más externos a ser compartidos, capturados o su capacidad de aceptar nuevos electrones.

• Carga nuclear efectiva: Es la carga que debería de tener el núcleo para que (sin otros electrones) la atracción del núcleo sobre el electrón fuera la misma que la atracción total que sufre el electrón en el átomo. Para un electrón externo la carga nuclear efectiva es siempre menor que la carga nuclear.

• Radio Atómico: Es la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas de los Elementos y Conceptos Básicos de Química" »

Experiments de Neutralització Àcid-Base: Mètodes i Anàlisi

Neutralització de NaOH amb Hidrogenftalat de Potassi

Utilitzarem el C8H5O4K 0.1M com a àcid patró per a neutralitzar les dissolucions d'hidròxid de sodi (NaOH) de molaritat aproximada que tenim preparades. Introduirem un mil·lilitre de dissolució de NaOH en un vas de precipitats o Erlenmeyer que contingui aigua destil·lada i afegirem dues gotes de fenolftaleïna. Col·locarem a la bureta entre 25 i 30 ml de C8H5O4K 0.1M i començarem la neutralització fins a arribar al punt d'equivalència. Hem d'anotar el volum de l'àcid que tenim a la bureta abans de començar la neutralització i també anotarem el volum d'àcid que queda a la bureta després de la neutralització.

Reacció:

• a) Fluoruro de amonio; NH₄F
• b) Hidróxido de cadmio; Cd(OH)₂
• c) 1-Bromo-2-cloropropano; CH₃-CHCl-CH₂Br
• d) Óxido de plomo(II); PbO
• e) Clorato de mercurio(II); Hg(ClO₃)₂
• f) Etanoato de metilo o Acetato de metilo; CH₃COOCH₃

Ejercicios de Nomenclatura y Formulación

• a) Ácido selénico; H₂SeO₄
• b) Fosfato de cobalto(II); Co₃(PO₄)₂
• c) Ciclopenteno; [Fórmula no proporcionada]
• d) Hidróxido de magnesio; Mg(OH)₂
• e) Peróxido de sodio; Na₂O₂
• f) 2-Hidroxipropanal; CH₃CHOHCHO

• a) Nitrito de hierro(II); Fe(NO₂)₂
• b) Ácido hipocloroso; HClO
• c) 2,3,4-trimetilpentano; [Fórmula no proporcionada]
• d) Sulfuro de plata; Ag₂S
• e) Permanganato de bario; Ba(MnO₄)₂
• f) But-2-ino; [Nombre no proporcionado]

Práctica con Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

• a) Nitruro de plomo(IV); Pb₃N₄
• b)

Longitud

• 1 m = 3.2808 ft = 100 cm = 39.3701 in
• 1 cm = 10^-2 m = 0.393701 in = 0.032808 ft
• 1 mm = 10^-3 m
• 1 µm (1 micra) = 10^-6 m
• 1 Å (1 Angstrom) = 10^-10 m = 10^-8 cm
• 1 in = 2.54 cm = 0.0254 m
• 1 ft = 30.48 cm = 12 in = 0.3048 m
• 1 yd = 0.91459841 m
• 1 mi = 1.609 km = 1609.34 m = 5280 ft

Nota sobre Unidades de Longitud:

• in: inch (pulgada)
• ft: feet (pies)
• yd: yard (yarda)
• mi: mile (milla)

Masa

• 1 kg = 1000 g = 2.2046 lb
• 1 lb = 0.453593 kg = 453.593 g = 16 oz
• 1 ton métrica = 1000 kg = 2205 lb
• 1 ton corta = 2000 lb
• 1 ton larga = 2240 lb
• 1 oz = 28.35 g = 0.02835 kg
• g = 0.02835 kg
• 1 slug = 32.1739 lb

Volumen

• 1 m³ = 1000 L = 35.3147 ft³ = 264.17 gal = 61023.7 in³ = 10³ dm³ = 10⁶ cm³
• 1 in³ = 16.39 cm³
• 1 ft³ = 28.3168 L = 0.02831 m³ = 28316.8 cm³
• 1 gal = 4.546 L = 0.004546 m³ = 277.

Símbolos Químicos

Los símbolos químicos son las representaciones abreviadas que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Algunos elementos frecuentes con sus símbolos son: carbono (C), oxígeno (O), nitrógeno (N), hidrógeno (H), cloro (Cl), azufre (S), magnesio (Mg), aluminio (Al), cobre (Cu), argón (Ar), oro (Au), hierro (Fe), plata (Ag) y platino (Pt). Fueron propuestos en 1814 por Jöns Jacob Berzelius en reemplazo de los símbolos alquímicos y los utilizados por John Dalton en 1808 para explicar su teoría atómica.

Origen y Formación de los Símbolos Químicos

La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento, principalmente... Continuar leyendo "Símbolos Químicos: Representación Abreviada de Elementos y Compuestos" »

Arrhenius: Los ácidos son sustancias que en disolución acuosa se disocian produciendo iones H⁺ (o bien iones H₃O⁺) y aniones. Las bases son sustancias que en disolución acuosa se disocian produciendo iones OH^- y cationes.

Teoría de Brönsted-Lowry: Un ácido es toda sustancia que, en disolución acuosa, puede donar protones y una base es toda sustancia que, en disolución acuosa, puede aceptar protones.

Base conjugada: Cuando una sustancia se comporta como ácido, se transforma en una especie química que se denomina base conjugada del ácido. Ácido conjugado: Cuando una sustancia se comporta como base, se transforma en una especie química que se denomina ácido conjugado.

¿Es lo mismo ácido fuerte que ácido concentrado?

Se trata de conceptos... Continuar leyendo "Fundamentos de Ácidos y Bases: Teorías, Fuerza y pH" »

Nucleósido

Es una molécula monomérica orgánica que integra las macromoléculas de ácidos nucleicos que resultan de la unión covalente entre una base nitrogenada con una pentosa que puede ser ribosa o desoxirribosa.

Nucleótido

Compuesto químico orgánico fundamental de los ácidos nucleicos, constituido por una base nitrogenada, un azúcar y una molécula de fosfato.

Oligonucleótido

Es una secuencia corta de ADN o ARN, con 50 pares de bases o menos.

Polinucleótido

Es una molécula orgánica del polímero abarcada de los monómeros del nucleótido covalente enlazados en una cadena.

Reacciones enzimáticas

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a) ¿Cuáles son los aspectos característicos de las reacciones enzimáticas? ¿Qué propiedades presentan las enzimas que las diferencian

Regulación de la Actividad Enzimática: Factores Determinantes

Influencia de la Concentración de Sustrato

Si la concentración del sustrato (S) aumenta y se mantiene constante la concentración de la enzima, se observa que la velocidad de la reacción aumenta progresivamente. Este aumento de velocidad es exponencial para concentraciones bajas de sustrato. A medida que la concentración de sustrato aumenta, el incremento de velocidad se va haciendo más lento, hasta que la concentración alcanza un cierto valor. A partir de este punto, aunque la concentración de sustrato siga aumentando, la velocidad de la reacción no se incrementa.

Este comportamiento se explica porque la velocidad de la reacción catalizada por una enzima depende del equilibrio... Continuar leyendo "Factores Clave que Regulan la Cinética Enzimática: Concentración, pH y Temperatura" »