Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Macromoléculas naturales:

• Carbohidratos:

+ Monosacáridos: Blancos/ Dulces/ Cristalizables/ Solubles en agua e insolubles en disolventes no polares./ Presentan isomería espacial o isomería óptica./ Poseen poder reductor/ Formación de glicósidos.

+ Polisacáridos: Peso molecular elevado./ No tienen sabor dulce./ Pueden ser insolubles o formar dispersiones coloidales./ Carece de poder reductor./ No cristalizan.

• Lípidos:

Altamente energéticos./ Insolubles en el agua, pero solubles en disolventes orgánicos./ Untuosos y plásticos./ Emulsiones: capacidad de los lípidos para formar partículas pequeñas en otro líquido./ Punto de fusión depende del contenido de la mezcla de triglicéridos./ Hidrogenación: Fabricación de jabones y enranciamiento... Continuar leyendo "Propiedades de las sustancias orgánicas" »

Capítulo 4: Fundamentos de Bioquímica y Termodinámica

¿Qué es el ATP?
a) Una moneda de energía

Cuando una proteína pierde su estructura tridimensional característica, se dice que está:
a) Desnaturalizada

El ATP se hidroliza directamente a:
c) ADP y fosfato, liberando energía

El grupo de enzimas denominadas fosfatasas se encarga de:
a) Eliminar los grupos fosfato de las moléculas

Según la primera ley de la termodinámica, la energía del Universo:
a) Es constante

Según la segunda ley de la termodinámica, la entropía del Universo:
c) Aumenta constantemente

Las reacciones químicas que ocurren en los seres vivos se encuentran catalizadas por:
d) Ninguna de las anteriores

En las reacciones biológicas, la energía total intercambiada es igual a:

Tècniques Fonamentals de Separació i Anàlisi Bioquímica

Centrifugació

Els diferents orgànuls cel·lulars i els complexos macromoleculars de les dispersions col·loïdals són estables en condicions normals. No obstant això, si se sotmeten a forts camps gravitatoris, se’n pot aconseguir la sedimentació. Aquest procés es duu a terme a les centrifugadores i a les ultracentrifugadores.

Diàlisi

La diàlisi és la separació de les partícules disperses d’elevat pes molecular (col·loides) de les de baix pes molecular (cristal·loides), gràcies a una membrana semipermeable que tan sols deixa passar les molècules petites (aigua i cristal·loides).

Aplicació clínica de la diàlisi

L’aplicació clínica més coneguda n’és la hemodiàlisi,... Continuar leyendo "Tècniques de Separació i Anàlisi Bioquímica: Centrifugació, Electroforesi i Cromatografia" »

Aplicaciones Industriales de los Aldehídos

Los aldehídos son compuestos orgánicos versátiles con una amplia gama de aplicaciones en la industria. Sus usos principales abarcan la fabricación de resinas, plásticos, solventes, tinturas, perfumes y esencias.

Metanal (Formaldehído)

El metanal, también conocido como aldehído fórmico o formaldehído, es el aldehído de mayor uso industrial. Se emplea fundamentalmente en:

• La obtención de resinas fenólicas.
• La elaboración de explosivos, como el pentaeritritol y el tetranitrato de pentaeritritol (TNPE).
• La fabricación de resinas alquídicas y poliuretano expandido.
• La producción de plásticos técnicos, como el polioximetileno (POM), utilizados para sustituir piezas metálicas en automóviles

Hidruro Metálico

M(s) + H₂(g) → MH → MHn(s)

2K(s) + H₂(g) → 2KH(s). s: hidruro de potasio, I: monohidruro de potasio, T: hidruro potásico

Stock: hidruro de metal (carga del metal en romano)

IUPAC: prefijo numérico- hidruro de- prefijo numérico- metal

Tradicional: (hipo-oso, oso, ico, per ico) hidruro- metal- prefijo

Fe: 2+ ferroso, 3+ férrico. Cu: 1+ cuproso, 2+ cúprico. Ag: 1+ argentoso, 3+ argéntico.... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos" »

Reglas para asignar el número de oxidación

A continuación, se presentan las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos en compuestos e iones:

1. Elementos libres: El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre, ya sea monoatómico (como Na) o diatómico (como O₂), es cero. Si el elemento se encuentra libre al inicio o al final de una reacción redox, su número de oxidación es cero.
2. Compuestos iónicos: En compuestos iónicos, el número de oxidación del metal corresponde a su carga y, por lo tanto, es igual al número de su grupo en la tabla periódica. Por ejemplo, en el NaCl (cloruro de sodio), el sodio tiene un número de oxidación de +1. En el CaCl₂ (cloruro de calcio), el número de oxidación del

Química Industrial I: Fundamentos de la Formación de Acero

Para producir acero es necesario eliminar impurezas no deseadas del hierro crudo. Este proceso se realiza mediante oxidación en un recipiente especializado.

El Convertidor y la Refinación del Hierro

El recipiente utilizado es el Convertidor. Para la refinación del hierro, se inyecta una mezcla de oxígeno y argón a través del hierro fundido y la escoria. El calor generado por la oxidación de las impurezas mantiene la mezcla en estado fundido.

Proceso de Obtención de la Composición Deseada

1. Se alcanza la composición deseada.
2. Se inclina el convertidor.
3. Se procede a verter el acero líquido.

Química Industrial II: El Petróleo Crudo

Definición y Origen

El término Petróleo (literalmente,... Continuar leyendo "Procesos Químicos Industriales: Producción de Acero y Refinación Avanzada de Petróleo" »

OPCIÓN A

1. Preparación de una disolución de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

Datos:

• Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)
• Densidad (d): 1,84 g/mL
• Pureza: 96% en peso
• Volumen final deseado: 1 L
• Concentración deseada: 1 M

Cálculo: Determinar el volumen (mL) de H₂SO₄ concentrado necesario.

Procedimiento:

Se deben añadir 55,48 mL de H₂SO₄ concentrado en un matraz aforado. Posteriormente, se enrasa con agua destilada hasta la marca de 1 L, se cierra el matraz y se homogeniza la disolución mediante agitación.

2. Equilibrio Ácido-Base e Hidrólisis de Sales

a) Cálculo del pH de una disolución de Amoníaco (NH₃)

Datos:

• Concentración de NH₃: 0,34 g/L
• Constante de basicidad (K_b): 1,85 · 10⁻⁵

Paso 1: Cálculo de la concentración molar inicial de