Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Bioelementos y Biomoléculas: Composición y Funciones

Bioelemento: Elemento químico que forma parte de la materia viva.

Biomolécula: Molécula resultante de la unión por enlaces químicos de bioelementos y que forma parte de los seres vivos.

Ejemplos:

• Bioelementos: C, O, H, N, P, etc.
• Biomoléculas: Agua, sales minerales, glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

Enumeración e Importancia Biológica

• Carbono: Esqueleto de las moléculas orgánicas.
• Oxígeno: Oxidación biológica para la obtención de energía.
• Azufre: Enlaces puente disulfuro en proteínas.
• Fósforo: ATP y nucleótidos, fosfolípidos.
• Agua: Medio de transporte, termorregulación, etc.
• Sales minerales: Estructural, amortiguadoras de pH, etc.
• Glúcidos: Energética y estructural

Hidrocarburos Insaturados: Alquinos

Los alquinos son hidrocarburos insaturados que presentan a lo largo de su cadena carbonada uno o más triples enlaces.

Características de los Alquinos

• Son también llamados compuestos acetilénicos.
• Los primeros compuestos de la serie se encuentran en estado gaseoso a temperatura ambiente.
• Presentan una densidad menor que la del agua.

Principales Alquinos

El etino (o acetileno) es el representante más simple de este grupo funcional y se forma mediante diversos procedimientos químicos.

Nomenclatura de Alquinos

Para nombrar los alquinos, se siguen las siguientes reglas:

1. Se determina la cantidad de átomos de carbono en la cadena principal que contiene el triple enlace.
2. Se numera la cadena principal a partir del extremo

Conceptos Fundamentales del Equilibrio Químico

Tipos de Reacciones

Reacción Directa (Irreversible)

Transformación desde los reactivos hacia los productos.

Reacción Inversa (Reversible)

Se produce también desde los productos hacia los reactivos.

Equilibrio Químico

Se define como un equilibrio dinámico, porque los procesos directo e inverso están transcurriendo de forma continuada y a la misma velocidad.

Es un estado de un sistema químico que se alcanza a cada temperatura, para unos valores determinados de las concentraciones.

Ley de Acción de Masas

Para una reacción reversible y en equilibrio, el cociente entre las concentraciones molares de los productos elevadas a sus correspondientes coeficientes estequiométricos y las concentraciones de... Continuar leyendo "Fundamentos del Equilibrio Químico y Factores que lo Modifican" »

Definición y Naturaleza del Enlace Químico

Se llama enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química que existen entre átomos. Decimos que estas uniones son químicas porque implican un cambio en la estructura electrónica. Cualquier teoría del enlace químico debe ser capaz de justificar los distintos tipos de uniones entre átomos y las propiedades de una sustancia dada en función de su enlace.

La materia está compuesta por átomos; estos se disponen de manera diferente según la sustancia. En algunos casos se forman iones, moléculas y, a veces, permanecen como átomos individuales. La naturaleza del enlace químico es siempre electrónica.

Tipos Fundamentales de Enlace Químico

Los enlaces químicos se clasifican... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico: Tipos, Estabilidad y la Regla del Octeto" »

Electrones, Orbitales y Configuración Electrónica

Este documento explora los conceptos fundamentales de la química, centrándose en la configuración electrónica y las propiedades de los átomos. Se describen los orbitales, las reglas de construcción y los números cuánticos.

Orbitales y Configuración Electrónica

Un orbital es la región del espacio alrededor del núcleo donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta. La configuración electrónica se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía.

Reglas de Construcción

La configuración electrónica fundamental se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente... Continuar leyendo "Electrones, Orbitales y Configuración Electrónica: Principios Fundamentales" »

Ciclo de Krebs: La Ruta Central del Metabolismo Energético

El Ciclo de Krebs, también conocido como ciclo del ácido cítrico o ciclo de los ácidos tricarboxílicos, es una serie de reacciones bioquímicas fundamentales que ocurren en la matriz mitocondrial. Su principal función es la degradación completa del ácido cítrico o citrato para generar energía en forma de ATP, NADH y FADH₂.

Formación del Ácido Cítrico: Precursor del Ciclo

La producción del ácido cítrico, que inicia el ciclo, se lleva a cabo de la siguiente manera:

• La glucólisis produce ácido pirúvico.
• Este ácido pirúvico se une a la Coenzima A (CoA) y forma Acetil Coenzima A (Acetil-CoA).
• Finalmente, el Acetil-CoA se une al oxalacetato y forma el ácido cítrico.

Es... Continuar leyendo "Mecanismos Esenciales de la Energía Celular: Ciclo de Krebs, Cadena de Transporte de Electrones y Fotosíntesis" »

Equilibrio Químico

Relaciones entre la constante de equilibrio (Kc) y el cociente de reacción (Qc):

• Si Kc = Qc: El sistema está en equilibrio.
• Si Kc > Qc: El sistema evoluciona hacia los productos (+ rendimiento).
• Si Kc < Qc: El sistema evoluciona hacia los reactivos (- rendimiento).

Para equilibrios con presiones:

• Kp: Constante de equilibrio en función de las presiones parciales (similar a Kc pero con presiones).
• Presión total.
• Kp = Kc(RT)^Δn

Grado de disociación (α):

α = (cantidad que reacciona) / (cantidad inicial), (valor entre 0 y 1).

Principio de Le Chatelier

El Principio de Le Chatelier establece cómo un sistema en equilibrio responde a perturbaciones externas:

• Concentración:
  • Al añadir una sustancia, el sistema se desplaza hacia

Clasificación y Propiedades de la Materia

Sustancias Homogéneas y Heterogéneas

• Características de las sustancias homogéneas: Todos sus puntos presentan las mismas propiedades físicas y químicas. Se clasifican en soluciones y sustancias puras. Se consideran sustancias miscibles.
• Características de las sustancias heterogéneas: Formadas por fases. Pueden ser suspensiones o coloides. Sus componentes se identifican a simple vista.

Diferencia entre Solución y Sustancia Pura

Las soluciones son mezclas, mientras que las sustancias puras son elementos únicos que existen por sí solos.

Elementos y Compuestos Químicos

• Elemento Químico: Son los elementos fundamentales que se encuentran en la tabla periódica.
• Compuesto Químico: Son la combinación

Macromoléculas naturales:

• Carbohidratos:

+ Monosacáridos: Blancos/ Dulces/ Cristalizables/ Solubles en agua e insolubles en disolventes no polares./ Presentan isomería espacial o isomería óptica./ Poseen poder reductor/ Formación de glicósidos.

+ Polisacáridos: Peso molecular elevado./ No tienen sabor dulce./ Pueden ser insolubles o formar dispersiones coloidales./ Carece de poder reductor./ No cristalizan.

• Lípidos:

Altamente energéticos./ Insolubles en el agua, pero solubles en disolventes orgánicos./ Untuosos y plásticos./ Emulsiones: capacidad de los lípidos para formar partículas pequeñas en otro líquido./ Punto de fusión depende del contenido de la mezcla de triglicéridos./ Hidrogenación: Fabricación de jabones y enranciamiento... Continuar leyendo "Propiedades de las sustancias orgánicas" »

Capítulo 4: Fundamentos de Bioquímica y Termodinámica

¿Qué es el ATP?
a) Una moneda de energía

Cuando una proteína pierde su estructura tridimensional característica, se dice que está:
a) Desnaturalizada

El ATP se hidroliza directamente a:
c) ADP y fosfato, liberando energía

El grupo de enzimas denominadas fosfatasas se encarga de:
a) Eliminar los grupos fosfato de las moléculas

Según la primera ley de la termodinámica, la energía del Universo:
a) Es constante

Según la segunda ley de la termodinámica, la entropía del Universo:
c) Aumenta constantemente

Las reacciones químicas que ocurren en los seres vivos se encuentran catalizadas por:
d) Ninguna de las anteriores

En las reacciones biológicas, la energía total intercambiada es igual a: