Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Conceptes Fonamentals Electromagnètics

Camp Elèctric i Magnètic

El Camp Elèctric representa la força elèctrica al voltant d’una càrrega. El Camp Magnètic representa la força magnètica al voltant d’un dipol magnètic, per exemple, càrregues elèctriques en moviment.

Energia Electromagnètica

L'Energia Electromagnètica és l'energia elèctrica i magnètica que es desplaça.

Dualitat Ona-Corpuscle de la Llum

La Llum com a Ona i Partícula

La dualitat ona-corpuscle descriu la llum (radiació electromagnètica) tant com a ona (fenomen de propagació) com a partícula (fenomen d’interacció amb la matèria). Com a partícula, es coneix com a fotó, i posseeix massa i quantitat de moviment. Un fotó o un quant d’energia és l’element... Continuar leyendo "Fonaments de la Radiació Electromagnètica i Interacció amb la Matèria" »

Los Gases

Los Gases: Importancia y sus características. Son variedades, por lo cual permite que el proceso de la vida funcione correctamente.

Estados de Agregación de la Materia

Agregación de Partículas: Se unen mediante puentes de hidrógeno. Sólidos: juntas. Líquidos: moléculas poco separadas. Gaseoso: bien separadas.

Los Líquidos

Los Líquidos: Propiedades. Poseen volumen constante, difusión lenta, viscosidad variable. Características. Son más densos, moléculas más próximas, partículas en constante movimiento.

Los Sólidos

Los Sólidos: Propiedades. Tienen forma definida, volumen definido, difusión lenta, incompresibles. Sólidos amorfos. Cuando el enfriamiento ocurre abruptamente, las partículas poseen distribución desordenada.... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Estados de la Materia, Agua, Contaminación y Tabla Periódica" »

Introducción a los Procesos Termodinámicos

La termodinámica es una rama de la física que estudia las relaciones entre el calor y otras formas de energía. Comprender sus principios es fundamental para diversas disciplinas científicas y de ingeniería.

Tipos de Procesos Energéticos

Proceso Exotérmico

Es un cambio en el que el sistema emite energía térmica (Q) a los alrededores. Ciertas reacciones químicas desprenden calor, que se transfiere al medio ambiente. Según el convenio de signos, el calor de estas reacciones se considera negativo.

Proceso Endotérmico

Es un cambio en el que el sistema absorbe energía térmica de los alrededores. Otras reacciones necesitan absorber calor del medio ambiente para producirse. Según el convenio de... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Termodinámica: Calor, Entalpía y Energía" »

Grupos Principales del Sistema Periódico: Propiedades y Comportamiento

El Sistema Periódico organiza los elementos químicos según sus propiedades y configuración electrónica. A continuación, exploraremos las características distintivas de algunos de sus grupos principales.

Grupo IVA: Familia del Carbono

El grupo IVA del Sistema Periódico, también conocido como la familia del carbono, está formado por los elementos: carbono, silicio, germanio, estaño y plomo.

La posición central de este grupo confiere a sus elementos un comportamiento particular, especialmente al carbono. Este último posee la notable propiedad de unirse consigo mismo, formando extensas cadenas y dando origen a una infinidad de compuestos que constituyen la base de... Continuar leyendo "Propiedades y Comportamiento de los Grupos Principales del Sistema Periódico" »

PM= indica la masa de una molécula

Peso Molecular se mide en umas (1 uma = 1/12 masa de un átomo de carbono-12).

No. Avogadro:

Esta magnitud permite calcular la cantidad de partículas de cualquier sustancia en una muestra perceptible a simple vista (macroscópica).

Composición:

Masa elemento 1/PM del compuesto x100=%

MOL:

Agrupa átomos y moléculas, 6.022x10^23 partículas.

Átomos = elemento

Molécula = compuesto

ÁTOMO=5?

Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente.

ÁTOMO GRAMO:Cantidad de átomos en una cantidad de gramos igual al número de masa atómica de un elemento. Un átomo-gramo o mol de átomos de un elemento contiene 6,022 x 10^23 átomos y pesan un número de gramos igual a la masa atómica de ese... Continuar leyendo "Conceptos clave en Química: Masa Molecular, Número de Avogadro y Mol" »

Geometría de las Moléculas: Teoría TRPECV

Las estructuras de Lewis no son suficientes para predecir la geometría de las moléculas. La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV) se basa en la idea de que los pares de electrones de la capa de valencia de un átomo se disponen geométricamente de manera que minimicen la repulsión entre ellos, es decir, lo más alejados posible.

Consideraciones Clave de la TRPECV

• Se consideran todos los electrones de valencia del átomo central, tanto los compartidos como los no enlazantes.
• La repulsión entre dos pares solitarios es mayor que la repulsión entre dos pares enlazantes.
• Los pares de electrones que forman enlaces múltiples se consideran como un único par de electrones

Control de Calidad en la Industria Farmacéutica

El control de calidad está determinado por las características de un producto con el fin de satisfacer las necesidades del consumidor. Es una propiedad que posee todo producto, definiendo características cuantitativas (composición, peso) y cualitativas (aspecto, color).

Control de Calidad de Tabletas

• Características Organolépticas: Evaluación de aspecto, color y olor.
• Características Geométricas: Medición de dimensiones y uniformidad.
• Características Mecánicas:
  • Resistencia a la fractura.
  • Resistencia al desgaste (Prueba de abrasión): Colocar la tableta en un agitador y rodar durante 5-6 minutos.
  • Prueba de caída: Desde 1 metro de altura.
• Uniformidad de Peso: Pesar individualmente 20 tabletas.

Masa Atómica:

• Número de masa (A) (el de arriba a la derecha abajo, el decimal): p + n
• Número atómico (Z) (el de hasta arriba a la izquierda): p
• Neutrones (n): A-Z
• Átomo neutro: e=p
  • Catión (+) e es menor que el p se restan (se suman más bien)
  • Anión (-) e es mayor que el p se suman los electrones (más bien se restan)
• Las anteriores darán el resultado a la carga.

Si tiene carga positiva (1, 2, 3, etc.), se restará la cantidad al electrón, este es el único que puede variar.

Principios:

• Exclusión de Pauli: “Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales” 
• Edificación progresiva/ regla de Pauli: 

  Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se

Cinética Química: Conceptos Fundamentales

La cinética química estudia la velocidad de los procesos químicos y los factores que influyen sobre ella. Su objetivo principal es encontrar criterios cualitativos y fórmulas cuantitativas que permitan relacionar los diferentes factores de los que depende la velocidad de una reacción.

Velocidad de una Reacción Química

La velocidad de una reacción química se define como la variación en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo. Sus unidades comunes son mol L⁻¹ s⁻¹ o M/s (molar por segundo).

Velocidad de Reacción Instantánea

La velocidad de reacción instantánea es la variación instantánea de la concentración molar de un reactivo o producto, dividida por... Continuar leyendo "Fundamentos de Cinética Química: Velocidad, Mecanismos y Factores Clave" »

IONIZAZIO ENERGIA:Gas egoeran dagoen atomo neutro bati eman behar zaion energia azken elektroia askatzeko. X(g) + I.E. ⇒ X+ + e- Talde batean, zenbat eta zenbaki atomiko handiagoa (geruza gehiago) izan azken elektroia nukleotik urrunago dago, nukleoaren erakarpen indarra txikiagoa da eta ondorioz, azken elektroia kanporatzeko energia txikiagoa da.Periodo batean, zenbat eta zenbaki atomiko handiagoa izan ionizazio energia handiagoa da. Zenbat eta zenbaki atomiko handiagoa izan, karga nuklearra handiagoa da, beraz, azken elektroiarekiko erakarpen indarra handiagoa da, ondorioz, azken elektroia kanporatzeko energia handiagoa da.

AFINITATE ELEKTRONIKOA:Gas egoeran dagoen atomo neutro batek, elektroi bat hartzean askatzen duen energia. X(g) + e-... Continuar leyendo "Atomoen Propietate Fisiko-Kimikoak" »