Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

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Trabajo > W = -P * ?V
- Energía interna > ?U = Q + W
- Variación de entalpía estándar > ?Hº reacción =?M * ?H enlaces rotos - ?H enlaces formados
- Entalpía de combustión y formación> Usar regla d 3
- Variación de entro.> ?S = Q/T (Q=calor intercambiado reversiblemente) (T=temp. Absoluta) En los procesos irreversibles, en cambio, se cumple q ?S > Q/T
- Variación de entropía estándar > ?Sº reacción = ? N * Sº productos - ? M * Sº reactivos
- Entalpía libre > G = H - T*S
- Variación de entalpía libre > ?G = ?H - T* r S
- Variación de ental. Libre estándar > ?Gº reacción =? N * Gº productos - ? M * Gº reactivos
-- Las Variables o Propiedades termodinámicas de un sistema son las magnitudes... Continuar leyendo "Conceptos y Fórmulas Clave de Termodinámica: Entalpía, Entropía y Energía Libre de Gibbs" »

Requisitos

1

Limpidez

Ausencia partículas, aplicable a soluciones.
Se consigue mediante filtración clarificante.

Control

A

Rutinario

Examen visual (tamaño max visible 100um). Maquinas que ven en movimiento.

B

Profundidad

Filtros o microscopio.

2

Neutralidad

PH. Condiciona tolerancia. 7,35 y 7,4. Puede tamponarse cierta variación.

Influye en estab, conservación y actividad

Tampones

Mezcla fosfato monoso y disodico. Mezcla ac cítrico y citrato sodio. Mezcla ac acético y acetato. Mezcla bicarb y carbonato.

Si no se neutraliza usar polvo extemp

3

Isotonia

Con el medio interno, misma presión osm que fluidos. Impermeable a soluto y permeable al agua.

Hipotonica (hemolisis o turgencia eritrocitos), hiper (plasmolisis).
Isoosmotico (igualdad en una propiedad... Continuar leyendo "Formulación y Fabricación de Formas Farmacéuticas: Requisitos, Preparación y Control de Calidad" »

Estructura Atómica y Modelos Cuánticos

Modelos Atómicos Clásicos

• Rutherford: Su modelo nuclear planteó que el electrón ($e^-$) debería precipitarse en el núcleo debido a la pérdida de energía por radiación, según la física clásica.
• Modelo de Bohr: Propuso la cuantización de la energía y el movimiento del electrón:
  1. El electrón gira en órbitas circulares sin emitir energía.
  2. El radio de la órbita está cuantizado.
  3. La energía liberada o absorbida se emite en forma de fotón.

Principios Cuánticos y Configuración Electrónica

Principio de Incertidumbre

Es imposible conocer simultáneamente la posición y el momento (trayectoria) del electrón.

Números Cuánticos

• $n$ (Principal): Determina la energía y el tamaño del orbital.
• $l$ (Azimutal)

Gaia: Egitura Atomikoa eta Propietate Periodikoak

Egitura Atomikoaren Oinarriak

• A_ZX Notazioa:
  • A: Zenbaki masikoa (protoi + neutroi kopurua).
  • Z: Zenbaki atomikoa (protoi kopurua).
• Ioiak:
  • Anioia (-): Elektroiak irabazi dituen atomoa.
  • Katioia (+): Elektroiak galdu dituen atomoa.
• Isotopoak: Zenbaki atomiko (Z) berdina baina zenbaki masiko (A) desberdina duten atomoak.
• Atomo Neutroa: Protoien eta elektroien kopurua berdina da.

Elektroi Konfigurazioa eta Zenbaki Kuantikoak

• Zenbaki Kuantiko Nagusia (n): Energia maila adierazten du.
• Zenbaki Kuantiko Azimutala (l): Orbital mota adierazten du:
  • s orbitala (l=0)
  • p orbitala (l=1)
  • d orbitala (l=2)
  • f orbitala (l=3)
• Zenbaki Kuantiko Magnetikoa (m_l): Orbitalaren orientazioa adierazten du.
• Spin Zenbaki Kuantikoa (m_s): Elektroiaren

Principios de Estructura Atómica

Formes Personals dels Verbs Llatins Regulars: Veu Activa

Subproductos del Aceite de Oliva: El Orujo

Definición de Orujo

El orujo es la materia sólida resultante de la aceituna una vez sometida al proceso de extracción del aceite, acompañada de una cantidad elevada de agua y materia grasa.

Composición y Características del Orujo Húmedo

La composición del orujo varía significativamente según el sistema de extracción utilizado (Decánter).

Orujo según el tipo de Decánter

Las características del orujo seco de prensa y del orujo de 3 fases son similares, lo que facilita un manejo y aprovechamiento análogos.

El orujo de 2 fases (conocido como alpeorujo) es distinto,... Continuar leyendo "Gestión y Valorización del Orujo de Aceituna: Procesos de Extracción y Repaso en Sistemas de 2 y 3 Fases" »

La Historia de la Química: Un Viaje a Través del Tiempo

Prehistoria: El Dominio del Fuego

La historia de la química comienza en la prehistoria, con el fuego como protagonista. Se observaron los incendios producidos por rayos (reacción de combustión). Posteriormente, el ser humano aprendió a crear fuego y a cocinar los alimentos, lo que permitió una vida más larga. También se aprendió a cocer el barro y a crear ladrillos, cerámicas y armas.

Medio Oriente, Egipto y Sumeria: Los Primeros Metales

En Medio Oriente, Egipto y Sumeria se conocen los primeros metales como el cobre (Cu) y el oro (Au), que se encuentran en estado nativo. Estos metales son maleables (moldeables).

Los egipcios desarrollaron la metalurgia para obtener metales, preparar... Continuar leyendo "Evolución de la Química: De la Prehistoria a la Alquimia" »

Enlace de Hidrógeno

La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno). Tampoco debería confundirse con el enlace llamado puente de hidrógeno, característico de estructuras como los boranos, que constan de un enlace de tres centros con dos electrones. La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es significativamente... Continuar leyendo "Enlace de Hidrógeno y Polaridad Química en Moléculas Orgánicas e Inorgánicas" »

oxidant--> el que es redueix reductor--> el que s'oxida

reducció-->càtode (el més positiu) oxidació-->ànode (el més negatiu)

reduir=guanyar(-) oxidar=perdre(+)

El pont salí transporta els ions per compensar les càrregues

que es formen o desapareixen, també manté constant la neutralitat elèctrica de les dues solucions.

les dissolucions es troben en dos compartiments diferents per afavorir el trànsit d'e-

el conductor extern connecta els 2 electròdes i permet el pas d'e- des de l'ànode fins al càtode.

ànode +oxidat i càtode +reduit = pila amb +V