Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

Hidrácidos (No metal + H)

Regla: No metal + "uro" + de + "hidrógeno"

Ejemplo: H₂S (Sulfuro de hidrógeno)

Óxidos No Metálicos (No metal + O)

Regla: Prefijo + óxido + de + prefijo + no metal

Ejemplo: Cl₂O₅ (Pentaóxido de dicloro)

Oxiácidos (H + No metal + O)

Regla: Ácido + oxi + no metal + "ico"

Ejemplo: H₂SO₃ (Diácido trioxosulfúrico)

Sales Binarias (Metal + No metal)

Regla: No metal + "uro" + de + metal + (Número de oxidación)

Ejemplo: CrCl₂ (Cloruro de cromo(II))

Oxisales (Metal + No metal + O)

Regla: Oxi + no metal + "ato" + de + metal + (Número de oxidación)

Ejemplo: Cu₂SO₂ (Dioxosulfato de dicobre(I))

Sales Ácidas

Regla: Prefijo + oxi + no metal + "ato" + ácido + de + metal + (Número... Continuar leyendo "Nomenclatura Química Inorgánica y Aplicaciones Industriales de Compuestos" »

Isotopos :
 son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones

Modelo Atómico de Rutherford: Fallos Identificados

Primer Fallo

Según la teoría electromagnética, al girar el electrón alrededor del núcleo, emitiría radiación electromagnética, con lo que perdería energía. Si perdiese energía, disminuiría su velocidad, quedando descompensadas las fuerzas de atracción eléctrica y la fuerza centrífuga, precipitándose el electrón contra el núcleo. Esto no ocurre en la realidad. Estas fuerzas tienen que ser iguales para que el electrón se mantenga en la órbita. Si emite energía, pierde velocidad y, si pierde velocidad, caería el electrón al núcleo.

Segundo Fallo

Era incapaz de explicar los espectros discontinuos de absorción y de emisión de la materia. Estos dos fallos fueron corregidos... Continuar leyendo "Principios de Estructura Atómica y Fenómenos Cuánticos" »

Ác. carb. -COOH  carboxi-  Ácido...oico

Ésteres   -COO-R     -     ...oato (de R)

Amidas   -CO-NH₂    -     -amida

Nitrilos    -CN      ciano-   -nitrilo

Aldehídos -CHO  formil-   -al

Cetonas   -CO-   oxo-     -ona

Alcohol    -OH    hidroxi-  -ol

Aminas    -NH₂  amino-   -amina

Éteres    -O-R    (R)-oxi       -

ANHIDRIDOShiposelenioso-SeO  selenioso-SeO2  selenico-SeO3 hipocloroso-Cl2O cloroso-Cl2O3 clorico-Cl2O5 perclorico-Cl2O7 hiponitriso-n2O nitrico-NO2 hipobromoso-Br2O sulfuroso-SO2 sulfurico-SO3 bromico-Br2O5 borico-B2O3 ACIDOS clorhidrico-HCl sulfurico-H2SO4 sulfuroso-H2SO3 sulfhidrico-H2S fluorhidrico-HF yodhidrico-HI selenhidrico-H2Se fosforico-Na2S H2CO3 bromico-HBrO3 nitrico-HNO3 yodico-HIO3 fosforoso-HPO2 hipobromoso-HBrO OXIDOS litio-Li2O bario-BaO ferroso-FeO ferrico-Fe2O3 magnesio-MgO plumbico-PbO2 mercurioso-Hg2O cuprico-CuO platinoso-PtO plarinico-PtO2 trioxico de diniqel-Ni2O3 monoxido de niqel-NiO aluminio-Al2O3 dioxido de azufre-SO2 dioxido de estaño-SnO2 cadmio-CdO oxido de plomo2-PbO monoxido de hierro-FeO trioxido de

Formulació inorganica grup1 H:+1,-1 -Li;Na;K;Rb;Cs->+1 Grup2 Be;Mg;Ca;Sr;Ba->+2 grup13 B->+3-3 Al->+1,+3 Ga->+3 In;Tl->+1,+3 Grup14 C;Si->+4,-4 Ge;Sn;Pb->+4,+2 grup15 N->1+,+2,+3,+4,+5,-3 P->+1,+3,+5,-3 As;Sb->+3,+5,-3 Bi->+3,+5 grup16 O-> -2,-1 S;Se;Te->+2,+4,+6,-2 grup17 F->-1 Cl;Br;I->+1,+3,+5,+7,-1 grup3 Sc (scandi)->+3 grup4 Ti->+2,+3,+4 grup5 V (vanadi)->+2,+3,+4,+5 Nb (niobi)->+3,+4,+5 grup6 Cr->+2,+3,+6 grup7 Mn (magnanes)->+2,+3,+4,+5,+6,+7 grup8 Fe->+2,+3 grup9 co->+2,+3 grup10 Ni (niquel)->+2,+3 grup11 Cu->+1,+2 Ag (argent) Au->+1,+3 grupo12 Zn;Cd (cadmi)->+2 Hg->+1,+2 Hidracids - gas(sistematica amb BIN) H2S monosulfur de dihidrogen -Aquos... Continuar leyendo "Formulación inorgánica y variantes" »

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)  estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.

Debemos acotar que aunque el modelo de Schrödinger es exacto sólo para el átomo... Continuar leyendo "Configuracion electronica y periodica" »