Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Daltonen Eredu Atomikoa (1808)

Bere abiapuntua erreakzio kimikoen lege kuantitatiboak izan ziren. Daltonen arabera:

1. Materia atomo deitutako partikulaz osatuta dago.
2. Atomoak zatiezinak dira eta aldaezinak.
3. Atomoak, molekulak osatzeko proportzio finkoen arabera konbinatzen dira.

Thomsonen Eredu Atomikoa

Gasak, tentsio elektriko txikian, korronte elektrikoaren isolatzaileak dira; ordea, tentsio handiarekin eroale bilakatzen dira. Beirazko hodi batean oso presio txikian gas bat jartzen bada eta milaka boltioko tentsioa jartzen bazaio, korronte elektrikoa pasako da eta gasak kolore argia igorriko du. Argi honi izpi katodiko esaten zaio, katodoan sortzen direlako, eta izpi hauek aztertzean honako hau egiaztatu daiteke:

• Karga negatiboa dutela.
• Partikulaz

Concepto de Lípido

Son biomoléculas orgánicas que tienen funciones más amplias que las que puedan tener los glúcidos. Están formados básicamente por carbono e hidrógeno y generalmente también por oxígeno, pero en un porcentaje mucho más bajo que los azúcares. Además, pueden contener fósforo, nitrógeno y azufre.

Es un grupo de sustancias estructuralmente muy heterogéneas que sólo tienen en común estas tres características:

• Ser insolubles en agua.
• Ser solubles en disolventes orgánicos, como el éter, el cloroformo o el benceno.
• Tener, en general, baja densidad.

Clasificación de los Lípidos

Lípidos Saponificables

• Simples (Hololípidos)
  • Acilglicéridos
  • Céridos (Ceras)
• Complejos o de Membrana (Heterolípidos)
  • Glicerolípidos (Gliceroglucolípidos

Enlace Químico

Las fuerzas que mantienen unidos los átomos, los iones o las moléculas en las sustancias químicas (elementos y compuestos) constituyen el enlace químico.

La distancia de enlace es la distancia en la que la energía potencial es mínima y, por tanto, la estabilidad molecular es máxima.

El Octeto Electrónico y Tipos de Enlace

La estabilidad de los átomos en el enlace se obtiene cuando estos llegan al octeto electrónico, que se identifica en la actualidad con una configuración electrónica de gas noble. Por tanto, la configuración del último nivel de cada átomo, denominado nivel (o capa) de valencia, tiene un papel decisivo para determinar el tipo de enlace que se va a formar. Para conseguir esta situación de especial... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico y Propiedades Atómicas Relacionadas" »

La fonètica és la branca de la lingüística que estudia la producció dels sons per part de l'emissor (fonètica articulatòria), la percepció i interpretació dels sons per part del receptor (fonètica perceptiva) i les propietats físiques del so (fonètica acústica).

Exemples de sons i les seves grafies:

• [p] (grafies: b, p)
• [t] (grafies: t, d)
• [k] (grafies: c, k, g, q, qu)
• [b] (grafies: b, v, w)
• [g] (grafies: g, gu)
• [z] (grafies: s, z)
• (grafies: x, ix)
• (grafies: j, g)
• [dz] (grafia: ts)
• [t ] (grafies: tx, ig)
• [d ] (grafies: tj, tg, dj)
• [r] (grafies: r, rr)
• [m] (grafies: m, n)

La "x" té el so [ks] en la majoria de paraules, excepte en les que comencen per "ex-" + vocal/h, on sona [gz]. També sona [gz] si la paraula va seguida de vocal o un so sonor,... Continuar leyendo "Fonètica: La Ciència dels Sons de la Parla" »

Ley de Hess

Si una reacción puede producirse en varias etapas, reales o teóricas, su variación de entalpía es igual a la suma de las entalpías de reacción de estas reacciones intermedias.

Diagramas Entálpicos y el Complejo Activado

Los diagramas entálpicos representan las energías puestas en juego en una reacción química utilizando la Teoría del Complejo Activado.

El Complejo Activado y la Energía de Activación

Según esta teoría, cuando los reactivos se aproximan, se produce un estado intermedio de alta energía y corta duración que es el complejo activado.

En dichos diagramas podemos representar la energía de activación ($E_a$), que es la energía que necesitan absorber las moléculas de los reactivos para que se forme el complejo... Continuar leyendo "Fundamentos de Termodinámica y Cinética Química: Velocidad, Entropía y Ley de Hess" »

Clasificación y Propiedades de los Sólidos

Soluciones y sus Componentes

1. El agua soda contiene ácido carbónico (H₂CO₃) que, al ser inestable, se descompone fácilmente en agua y dióxido de carbono (CO₂), el cual sale en forma de burbujas cuando la bebida se despresuriza. El solvente es el agua y los solutos son el ácido carbónico y el dióxido de carbono.

• Solución: colirio
  Soluto: sales
  Solvente: agua destilada
• Solución: agua mineral
  Soluto: sales
  Solvente: agua

3. El solvente se presenta en mayor cantidad, por lo que contiene al soluto "dentro" suyo. Por ejemplo, la lavandina tiene un solvente (agua destilada) que contiene a los solutos (cloruro de sodio, hipoclorito de sodio y alcohol polivinílico).

4. La ensalada tiene partículas como las de la figura de la fotocopia. (Se necesita... Continuar leyendo "Propiedades de las Soluciones y Purificación del Agua" »

Clasificación Enzimática: Isomerasas

Las isomerasas son enzimas que catalizan la interconversión de isómeros. Promueven tanto la isomerización de estereoisómeros como de isómeros estructurales, ya que catalizan los reordenamientos de átomos en la molécula de sustrato, cambiando de sitio el mismo grupo funcional, sin modificar la fórmula general del sustrato.

La reacción general se puede representar así:

A ↔ B

Ejemplos de Isomerasas

• Transferasas intramoleculares
• Mutasas
• Epimerasas
• Isomerasas cis-trans
• Fosfotriosa isomerasa
• Fosfoglucosa isomerasa
• Entre otras.

Clasificación Enzimática: Ligasas

Las ligasas, también conocidas como sintetasas, son enzimas que ayudan a la formación de enlaces entre C-C, C-O, C-N, C-S. Unen dos sustratos a expensas... Continuar leyendo "Clasificación Enzimática: Isomerasas, Ligasas y Nomenclatura EC" »

Cinètica Química: Velocitat i Factors de Reacció

Què és la Velocitat de Reacció?

La velocitat d'una reacció química es mesura per la quantitat d'una de les substàncies reactants que es transforma per unitat de temps.

Equació de Velocitat i Ordres de Reacció

L'equació general de velocitat és: v = k[A]x[B]b

• v: velocitat de la reacció.
• k: constant de velocitat (depèn de la temperatura i la naturalesa dels reactants).
• [A], [B]: concentracions molars dels reactants A i B.
• x, b: exponents que s'anomenen ordres parcials de la reacció respecte als reactants A i B, respectivament. Aquests ordres es determinen experimentalment.

La suma dels exponents (x + b) s'anomena ordre total de la reacció.

Exemples d'Ordres de Reacció:

• V1 = k1[A]: reacció

Electrolisi i Àtoms

Electrolisi

Estableix la relació entre matèria i electricitat.

Electròlits

Substàncies que, un cop dissoltes, són conductores del corrent elèctric.

Unitat de Massa Atòmica

És la massa de la dotzena part d'un àtom de carboni-12.

Massa Atòmica Relativa

És el quocient entre la massa mitjana d'un àtom de l'element i la dotzena part de la massa d'un àtom de carboni-12. La massa atòmica d'un àtom és la mitjana ponderada de les masses dels isòtops que formen l'element.

Espectròmetre de Masses

Aparell per determinar l'abundància relativa dels isòtops d'un element.

Defecte de Masses

La massa del nucli d'un àtom és sempre menor que la suma de masses dels protons i neutrons que el constitueixen. El defecte de massa és de... Continuar leyendo "Conceptes Clau de Química i Física: Àtoms, Ones i Radioactivitat" »