Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

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Compuestos inorgánicos y orgánicos: propiedades físicas y químicas

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Compuestos inorgánicos y orgánicos

Todos aquellos que no tienen carbono.

Todos aquellos que contienen carbono.

Vitalismo

(John Jacib Berzelius) proponía que los compuestos sólo podían ser sintetizados a partir de la fuerza vital de los seres vivos.

Propiedades físicas

Son aquellas que se pueden medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia:

  • Color, olor
  • Densidad: es la relación existente entre la masa de un material y el volumen que este ocupa.
  • Solubilidad: es una medida de la capacidad de un material (soluto) para dispersarse entre las moléculas del solvente.
  • Punto de fusión: es la temperatura en la cual el material pasado estado sólido al líquido.
  • Punto de ebullición: es la temperatura en la cual el material
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Quimica

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Valencies
Metalls: No metalls:
I(Li Na K Rb Cs Fr Ag) I(H F)
II(Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd) II(O)
III(Al) III(B)
I-II(Cu Ge) IV(C Si)
I-III(Au) I-III-V-VII(Cl Br I)
II-III(Fe Co Ni) II-IV-VI(S Se Te)
II-IV(Sn Pb Pt) III-V(N P As Sb)

Oxids ? Metall2On / CaO Oxid de calci
Anhidrids ? NoMetall2On / Cl2O3 Oxid de clor (III)Hidroxids ? Metall(OH)n /Hg(OH)2 Hidroxid de mercuri (II)
Sals oxacides ? Acid+Metall / Fe(NO3)2 Nitrat ferrós
Hidrurs ? MetallHn / MgH2 Hidrur de magnesi
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Formulacion inorganica

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1Óxido sódico Na2O
2Óxido férrico Fe2O3
3Óxido mercurioso Hg2O
4Óxido de aluminio Al2O3
5Óxido plúmbico PbO2
6Óxido de litio Li2O
7Óxido de zinc ZnO
8Óxido cuproso Cu2O
9Óxido niqueloso NiO
10Óxido de plata Ag2O
11Óxido de cadmio CdO
12Óxido estannoso SnO
13Óxido de calcio CaO
14Óxido de berilio BeO
15Óxido cobáltico Co2O3
16Óxido irídioso IrO
17Anhídrido clórico Cl2O5
18Anhídrido fosfórico P2O5
19Anhídrido arsénico As2O5
20Anhídrido periódico I2O7
21Anhídrido sulfuroso SO2
22Anhídrido hipobromosoBr2O
23Anhídrido bórico B2O3
24Anhídrido carbonico CO2
25AnhídridoantimoniosoSb2O3
26Anhídrido selenioso SeO2
27Anhídrido telúrico TeO3
28Anhídrido fosforoso P2O3
29Anhídrido hipocloroso Cl2O
30Anhídrido sulfúrico SO3
31Anhídrido nítrico

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165496

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Ecuacion de Michaeli Mendell, reaccion enzimatica de multiple pasoV=K2 (E)t(S) / Km+(S)Mide la eficiencia de una enzima
Kcat / Km
Inversion de la ecuacion de michaeli
1/v = Km + (S) / Vmax x (S)
Ecuac menos utilizada es de: Edie Hoffstee
V = Vmax - KM
__
A menor Km mayor afinidad E.S
__
Lineweaur Burk: 1/v . 1/5
__
Oxidoreductasa(catalizan reacciones oxid red).deshidrogenasa
.oxigenasa
.peroxidasa
.oxidasas
.reductasas
.hidrolasas
Tranferasas (catalizan reacciones en las q hay transferencia de grupos d 1 molec a otra)
.amino
.carboxilo
.carbonilo
.metilo
.fosforilo
.acilo
Hidrolasas (catalizan reacciones en las q c produc roturas de enlace x adision de agua).estearasas
.fosfatasa
.peptidasa
Liasas (catalizan reacciones en las q se elimina grupos H2O, CO2, NH3 p/ formar... Continuar leyendo "165496" »
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Funciones quimicas

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PRECAUCION:

Mantengase alejado del fuego y de los niños

Oxido    MO-2    Oxido de metal+Nºrom

peroxido   IA-M2O2-1  Peróxido de metal           IIA-MO2-1    

Peróxido de metal

hidroxido     M(OH)Hidróxido de metal+NºRom

hidrosales    Haloidea    MNM-     Raíz NM-+uro de metal+Nºrom

Hidruro MH-1 Raíz NM-+uro de metal+Nºrom

Anhídrida NM+NM-Raíz NM-+raíz NM++oso,icoPrefijo NM-uro prefijo NM+

oxisales  M(NMO)     M(MO) Atomo centralATO,ITO de metal mas nº rom    

anhidridoNMO2Anhídrido raíz NM+oso icoPrefijo Oxido prefijo NM

hidroacidoHNMAcido raíz NM hidrico

oxiacidoHMOAcido atomo central + oso ico

HNMO Acido atomo centrl + oso ico-
ICO=mas OSO=menos ITO=menos ATO=mas UNICA=ICO TAS hipo-oso... Continuar leyendo "Funciones quimicas" »

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QuimicaChuleta

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Cation:

Simbolo/Nombre

Li+1 Litio

Na+1 Sodio

K+1 Potasio

Ag+1 Plata

NH4+1 Amonio

Ca+2 Calcio

Mg+2 Magnesio

Zn+2 Zinc

Ba+2 Bario

Cd+2 Cadmio

Sr+2 Estroncio

Al+3 Aliminio

Hg+1 Mercurioso

Hg+2 Mercurico

Cu+1 Cuproso

Cu+2 Cuprico

Mn+2 Manganoso

Fe+2 Ferroso

Fe+3 Ferrico

Ni+2 Niqueloso

Ni+3 Niquelico

Cr+2 Cromoso

Cr+3 Cromico

Co+2 Cobaltoso

Co+3 Cobaltico

Au+1 Auroso

Au+3 Aurico

Pt+2 Platinoso

Pt+4 Platinico

Pb+2 Plumboso

Pb+4 Plumbico

Sn+2 Estañoso

Sn+4 Estañico

 

 

Haloideas SIN Oxig

Oxisales CON Oxig

SalesBasicas Tienen OH

Pseudosales Sal + Sal

 



Anion:

Simbolo/Nombre

Cl-1 Cloruro

Br-1 Bromurp

I-1 Yoduro

F-1 Floruro

O-2 Oxido

H-1 Hidruro

S-2 Sulfuro

Te-2 Teluro

Se-2 Selenuro

CO3-2 Carbonato

SO2-2 Hiposulfito

SO3-2 Sulfito

SO4-2 Sulfato

NO2-1 Nitrito

NO3-1 Nitrato

PO3-3 Fosfito

PO4-3 Fosfato

CLO-

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Verbos

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VERBOS REGULARES:

walk: andar/pasear
study: estudiar
dance: bailar
stop: parar
play: jugar
listen: escuchar
travel: viajar
die: morir
learn: aprender


VERBOS IRREGULARES:

go: went/ ir
became: became/ hacer
do: did/ hacer
eat:ate/ comer
take: took/ llegar o coger
win: won/ ganar
make: made/ hacer
say: said/ decir
write: wrote/ escribir
know: knew/ conocer
teach: taught/ enseñar
have got: had/ tener
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Tabla Hidrocarburos

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Funcion

Grupo  Formula Obtension Isomeria

 Alcanos o Parafinas
               -ano
Alquenos o Olefinas
               -eno
Alquinos Acetilenico
               -ino

 C-C Saturado
C=C Ins. doble
C?C Ins. Triple

  Se obtienen directamente del petroleo

 De cadena

De cadena,posicion y geometrica

De cadena y posicion

 Halogenuros de alquilos
alogenos, radicales, y cadena con ano		 X (I,Br,Cl,F) R-X Reaccionan entre el alcano y el halogeno gaseoso o el aciod hidracio respectivamente De posicion
 Alcoholes
  -ol		 OH (oxidrilo) R-OH Fermentacion de granos y cereales De posicion y de grupo funcional con eteres
 Aldehidos
-al		 CHO (C primario) R-CHO Oxidacion parcial o lenta de alcoholes primarios De grupo funcional
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Termokimika

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- Trabajo > W = -P * ?V
- Energía interna > ?U = Q + W
- Variación de entalpía estándar > ?Hº reacción =?m * ?H enlaces rotos - ?H enlaces formados
- Entalpía de combustión y formacion> Usar regla d 3
- Variación de entro.> ?S = Q/T (Q=calor intercambiado reversiblemente) (T=temp. absoluta) En los procesos irreversibles, en cambio, se cumple q ?S > Q/T
- Variación de entropía estándar > ?Sº reacción = ? n * Sº productos - ? m * Sº reactivos
- Entalpía libre > G = H - T*S
- Variación de entalpía libre > ?G = ?H - T* r S
- Variación de ental. libre estándar > ?Gº reacción =? n * Gº productos - ? m * Gº reactivos

-- Las Variables o Propiedades termodinámicas de un sistema son las magnitudes utilizadas para describirlo sin... Continuar leyendo "Termokimika" »
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Loturak

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Loturak: ionikoak: zortzikotearen araua betezeko atomo batek besterai elektori bi askatu behar ditu oio dipostibo bihurtuz eta erakarpen elektrostatikoaren bitartez lotura ionikoa eratuko da.

 kobalenteak: elektroiak konpartitzen dituztenean. lotura polarra elektornegatibitatea badu, baina molekula apolarra CH4, CO2, BF3. Lotura kobalenteak 3 multzotan lotura intermolekularra gorronetik ahulenera; hidrogeno loturak (H20, HF, NH3), Dipolo-dipolo (HCl, HBr) eta sakabaneketa indarra( H2, Cl2).  Atomoen elektronegatibitatea gero eta txikiagoa bada izaera kobalente handiagoa da.Taulan gero eta eskuinerago izarea kobalentiko txikiagoa

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