Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Compuestos inorgánicos: óxidos, hidróxidos, sales y anhidridos

A continuación se presentan distintos compuestos inorgánicos (óxidos, hidróxidos, haluros y anhidridos ácidos), con sus fórmulas y usos principales. Se han corregido errores ortográficos y de estilo, manteniendo todo el contenido original y añadiendo estructura para facilitar la lectura.

Óxidos

Óxidos: compuestos iónicos binarios que resultan de la combinación de un metal con el oxígeno.

• Óxido de calcio (CaO): se usa en la construcción (para fabricar cal y cemento) y en el tratamiento de aguas.
• Óxido de hierro (Fe₂O₃): se usa como pigmento rojo y en la fabricación de acero.
• Óxido de zinc (ZnO): se utiliza en cremas solares, pinturas, caucho y medicamentos.
• Óxido de

Los cuatro números cuánticos son fundamentales para describir el estado de un electrón en un átomo:

• n: Es el número cuántico principal, que describe el nivel de energía del electrón.
• L: Es el número cuántico secundario o azimutal, que describe la forma del orbital.
• M: Es el número cuántico magnético, que describe la orientación espacial del orbital.
• S: Es el número cuántico de espín, que describe el momento angular intrínseco del electrón.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• A temperatura ambiente, son sólidos cristalinos.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son duros y frágiles.

Propiedades de los Compuestos Covalentes

Los compuestos covalentes se dividen en:

• Covalentes moleculares:
  • Bajos puntos de ebullición y de fusión.

Introducción a la Radiactividad

Wilhelm Conrad Röntgen (1845-1923) descubrió en 1895 los rayos X, una forma de radiación electromagnética. Poco después, Antoine Henri Becquerel (1852-1908) estableció una relación entre los rayos X y la fosforescencia de las sales de uranio, observando la emisión espontánea de radiación. En 1898, Marie Curie (1867-1934) acuñó el término "radiactividad" para describir este fenómeno.

¿Qué es la Radiactividad?

La radiactividad es la emisión espontánea de partículas y/o radiación electromagnética (fotones) desde el núcleo inestable de un átomo. Los elementos que poseen esta propiedad se denominan radiactivos.

Conceptos Fundamentales en Física Nuclear

Notación Isotópica

La notación isotópica... Continuar leyendo "Radiactividad: Conceptos Fundamentales, Emisiones y Aplicaciones Nucleares" »

La Ley de Charles y Gay-Lussac: Principios de Proporcionalidad Volumen-Temperatura

Ley de Charles y Gay-Lussac: Esta ley establece que el volumen (V) y la temperatura (T) a presión constante son directamente proporcionales. Es decir, si la temperatura aumenta, también lo hará el volumen y viceversa. Esta relación se puede expresar de forma: V = r x T, donde r es una constante de proporcionalidad. Como en principio no se conoce el valor de r, esta ley se utiliza para comparar dos estados de un gas. Prueba Prueba Prueba Prueba

Reafirmación de la Relación Directa (V y T)

Ley de Charles y Gay-Lussac: Esta ley establece que el volumen (V) y la temperatura (T) a presión constante son directamente proporcionales. Es decir, si la temperatura aumenta,... Continuar leyendo "La Ley de Charles y Gay-Lussac: Ecuación y Relación Directa Volumen-Temperatura" »

Fórmulas y Conceptos Clave en Física y Química

Fórmulas Fundamentales

• Frecuencia: υ = 1/T
• Velocidad de la luz: c = (3·10^8 m/s) = λ/T ó c = λ·υ

Teoría Fotónica de Planck

La energía no se propaga de forma continua, sino en forma de cuantos o paquetes de energía llamados fotones.

• Energía del fotón: E = h·υ = h·c/λ (donde h = 6.63 · 10^-34 J·s es la constante de Planck)

Efecto Fotoeléctrico

Al incidir una radiación electromagnética de energía E sobre una placa de metal, se liberan electrones siempre que la energía de la radiación sea superior a una energía mínima E₀, que es la energía necesaria para arrancar un electrón (función trabajo). Cada metal tiene una función trabajo diferente.

• Ecuación del efecto fotoeléctrico:

TEMA 7

RADIACIÓ INFRAROJA: fem interaccionar una molècula amb una radiació electromagnètica de l'IR. Obtenim un espectre on es representa la transmissió en front del nombre d'ona. En absorbir IR, la molècula experimenta canvis en l'energia vibracional degut a la deformació dels enllaços per tensió i flexió. Això provoca un salt del nivell fonamental a un nivell excitat. Així provoca els pics.

X: representa el nombre d'ona.

Y: transmissió.

E = h·J

c = λ·J

E = h·c/λ

J = λ · c

Absorbència: Indica quin % de radiació IR ha absorbit la molècula.

Transmissió: Indica quin % de radiació IR ha deixat passar la molècula. = 1 deixa passar tota la radiació.

1 metre = 10⁶ μm

1 metre = 100 cm

1 metre = 10⁹ nm

PIC BASE: indica el fragment majoritari... Continuar leyendo "Interacció de la Radiació Infraroja amb Molècules: Espectres i Propietats" »

Atomoaren Tamaina

Tamaina (argudioa): Atomo batek betetzen duen espazioa adierazten du. Atomo baten tamaina bi faktoreren menpe dago: n zenbaki kuantikoa eta karga nuklear eraginkorra. n zenbakia zenbat eta handiagoa izan, atomoaren orbitalen tamaina handiagoa izango da eta elektroiak nukleotik urrunago kokatuko dira. Karga nuklear eraginkorra azken geruzako elektroiek nukleoarengandik jasaten duten erakarpen-indarra da, eta barneko protoien kopuruari kenduta lotzen da honen balioa. Zenbat eta handiagoa izan karga nuklear eraginkorra, orduan eta txikiagoa izango da atomoa, nukleoak elektroiak gehiago erakarriko baititu.

Ionizazio-Energia

Ionizazio-energia (argudioa): Aurretik azaldutako bi faktoreen menpe dago. Gas-egoeran dagoen atomo bati azken... Continuar leyendo "Propietate Atomikoak eta Ionikoak: Definizioak eta Joerak" »

Evaluación de Conceptos Fundamentales en Termodinámica Química

A continuación, se presenta la corrección y clarificación de una serie de afirmaciones relacionadas con la espontaneidad de las reacciones, la entropía y la energía libre de Gibbs ($\Delta G$).

Análisis de Afirmaciones sobre Espontaneidad y Entropía

1. Proceso Exotérmico y Espontáneo

Evolución de los Modelos Atómicos

La comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado a lo largo de la historia, con modelos que han ido refinándose a medida que se descubrían nuevas evidencias experimentales. A continuación, se presenta un recorrido por los principales modelos atómicos, sus controversias y limitaciones, así como las ideas clave que han permanecido.

Modelo de Thomson (1904)

En 1904, J.J. Thomson propuso un modelo conocido como el "pudín de pasas". Este modelo explicaba la existencia de aniones y cationes. En este modelo, los electrones (descubiertos recientemente) se encontraban incrustados en una masa fluida de carga positiva que ocupaba todo el volumen del átomo. Los electrones, al poseer carga negativa, se... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: De Thomson a la Mecánica Cuántica" »

Termodinámica: Conceptos Fundamentales

Terminología Básica

El calor se interpreta como una energía en tránsito que fluye de los cuerpos de mayor temperatura a los de menor temperatura.

La temperatura es una magnitud física que indica cuán caliente o fría se encuentra un cuerpo o una sustancia, y se mide con un termómetro.

Fórmulas de Conversión de Temperatura

• De Celsius a Fahrenheit: F = (1.8 × °C) + 32
• De Fahrenheit a Celsius: °C = (F - 32) / 1.8
• De Celsius a Kelvin: °K = °C + 273
• De Kelvin a Celsius: °C = °K - 273

Dilatación de los Cuerpos

La dilatación de los cuerpos se refiere a cómo los cambios de temperatura afectan su tamaño. La mayoría de los cuerpos se dilatan al calentarse y se contraen al enfriarse.

Mecanismos de Dilatación

• En