Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Introducción a la Radiactividad

Wilhelm Conrad Röntgen (1845-1923) descubrió en 1895 los rayos X, una forma de radiación electromagnética. Poco después, Antoine Henri Becquerel (1852-1908) estableció una relación entre los rayos X y la fosforescencia de las sales de uranio, observando la emisión espontánea de radiación. En 1898, Marie Curie (1867-1934) acuñó el término "radiactividad" para describir este fenómeno.

¿Qué es la Radiactividad?

La radiactividad es la emisión espontánea de partículas y/o radiación electromagnética (fotones) desde el núcleo inestable de un átomo. Los elementos que poseen esta propiedad se denominan radiactivos.

Conceptos Fundamentales en Física Nuclear

Notación Isotópica

La notación isotópica... Continuar leyendo "Radiactividad: Conceptos Fundamentales, Emisiones y Aplicaciones Nucleares" »

Fórmulas y Conceptos Clave en Física y Química

Fórmulas Fundamentales

• Frecuencia: υ = 1/T
• Velocidad de la luz: c = (3·10^8 m/s) = λ/T ó c = λ·υ

Teoría Fotónica de Planck

La energía no se propaga de forma continua, sino en forma de cuantos o paquetes de energía llamados fotones.

• Energía del fotón: E = h·υ = h·c/λ (donde h = 6.63 · 10^-34 J·s es la constante de Planck)

Efecto Fotoeléctrico

Al incidir una radiación electromagnética de energía E sobre una placa de metal, se liberan electrones siempre que la energía de la radiación sea superior a una energía mínima E₀, que es la energía necesaria para arrancar un electrón (función trabajo). Cada metal tiene una función trabajo diferente.

• Ecuación del efecto fotoeléctrico:

TEMA 7

RADIACIÓ INFRAROJA: fem interaccionar una molècula amb una radiació electromagnètica de l'IR. Obtenim un espectre on es representa la transmissió en front del nombre d'ona. En absorbir IR, la molècula experimenta canvis en l'energia vibracional degut a la deformació dels enllaços per tensió i flexió. Això provoca un salt del nivell fonamental a un nivell excitat. Així provoca els pics.

X: representa el nombre d'ona.

Y: transmissió.

E = h·J

c = λ·J

E = h·c/λ

J = λ · c

Absorbència: Indica quin % de radiació IR ha absorbit la molècula.

Transmissió: Indica quin % de radiació IR ha deixat passar la molècula. = 1 deixa passar tota la radiació.

1 metre = 10⁶ μm

1 metre = 100 cm

1 metre = 10⁹ nm

PIC BASE: indica el fragment majoritari... Continuar leyendo "Interacció de la Radiació Infraroja amb Molècules: Espectres i Propietats" »

Atomoaren Tamaina

Tamaina (argudioa): Atomo batek betetzen duen espazioa adierazten du. Atomo baten tamaina bi faktoreren menpe dago: n zenbaki kuantikoa eta karga nuklear eraginkorra. n zenbakia zenbat eta handiagoa izan, atomoaren orbitalen tamaina handiagoa izango da eta elektroiak nukleotik urrunago kokatuko dira. Karga nuklear eraginkorra azken geruzako elektroiek nukleoarengandik jasaten duten erakarpen-indarra da, eta barneko protoien kopuruari kenduta lotzen da honen balioa. Zenbat eta handiagoa izan karga nuklear eraginkorra, orduan eta txikiagoa izango da atomoa, nukleoak elektroiak gehiago erakarriko baititu.

Ionizazio-Energia

Ionizazio-energia (argudioa): Aurretik azaldutako bi faktoreen menpe dago. Gas-egoeran dagoen atomo bati azken... Continuar leyendo "Propietate Atomikoak eta Ionikoak: Definizioak eta Joerak" »

Evolución de los Modelos Atómicos

La comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado a lo largo de la historia, con modelos que han ido refinándose a medida que se descubrían nuevas evidencias experimentales. A continuación, se presenta un recorrido por los principales modelos atómicos, sus controversias y limitaciones, así como las ideas clave que han permanecido.

Modelo de Thomson (1904)

En 1904, J.J. Thomson propuso un modelo conocido como el "pudín de pasas". Este modelo explicaba la existencia de aniones y cationes. En este modelo, los electrones (descubiertos recientemente) se encontraban incrustados en una masa fluida de carga positiva que ocupaba todo el volumen del átomo. Los electrones, al poseer carga negativa, se... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: De Thomson a la Mecánica Cuántica" »

Termodinámica: Conceptos Fundamentales

Terminología Básica

El calor se interpreta como una energía en tránsito que fluye de los cuerpos de mayor temperatura a los de menor temperatura.

La temperatura es una magnitud física que indica cuán caliente o fría se encuentra un cuerpo o una sustancia, y se mide con un termómetro.

Fórmulas de Conversión de Temperatura

• De Celsius a Fahrenheit: F = (1.8 × °C) + 32
• De Fahrenheit a Celsius: °C = (F - 32) / 1.8
• De Celsius a Kelvin: °K = °C + 273
• De Kelvin a Celsius: °C = °K - 273

Dilatación de los Cuerpos

La dilatación de los cuerpos se refiere a cómo los cambios de temperatura afectan su tamaño. La mayoría de los cuerpos se dilatan al calentarse y se contraen al enfriarse.

Mecanismos de Dilatación

• En

Raigs Catòdics: El Descobriment de l'Electró

L'estudi de descàrregues elèctriques a través de gasos enrarits fou l'origen del descobriment de l'electró. Els gasos a la pressió atmosfèrica normal no condueixen el corrent elèctric; són aïllants gairebé perfectes, ja que en l'aire cal l'enorme diferència de potencial de 30.000 V perquè salti una guspira elèctrica entre dues esferes separades 1 cm. Si la distància augmenta, augmenta la diferència de potencial (d.d.p.) necessària perquè salti la guspira. En canvi, els gasos esdevenen cada cop més bons conductors de l'electricitat a mesura que disminueix la pressió a què són sotmesos; la diferència de potencial aplicada és elevada, de l'ordre de 5.000-10.000 V. Quan la d.d.... Continuar leyendo "Models Atòmics: Descobriment i Evolució" »

Propiedades Periódicas y Conceptos Atómicos Fundamentales

1. Radio Atómico

• Definición: Distancia del núcleo al electrón más externo.
• Tendencia: Aumenta de arriba hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha.

2. Radio Iónico

• Definición: Radio de un ion.
• Cationes: Son más pequeños que el átomo neutro correspondiente.
• Aniones: Son más grandes que el átomo neutro correspondiente.

3. Electronegatividad

• Definición: Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
• Tendencia: Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• Elemento más electronegativo: Flúor.

4. Afinidad Electrónica

Definición: Energía liberada cuando un átomo neutro (en estado gaseoso) gana un electrón.

5. Energía de Ionización

• Definición: Energía

La Materia: Composición y Estados Fundamentales

La materia está formada por partículas en continuo movimiento que poseen masa y ocupan un volumen en el espacio.

Estados de la Materia

La materia se encuentra principalmente en tres estados:

• Sólido
• Líquido
• Gaseoso

Química: La Ciencia de la Transformación

La Química es la ciencia que estudia la materia y las transformaciones mediante las cuales unas sustancias, llamadas reactivos o reaccionantes, se convierten en otras distintas, denominadas productos de reacción.

Mezclas: Combinaciones de Sustancias

Se entiende por mezcla a los sistemas de dos o más sustancias que pueden separarse por procedimientos físicos.

Tipos de Mezclas

• Mezclas Heterogéneas: Son aquellas en las que su composición y propiedades

Problemas de Estequiometría

Problema 1: Composición de la Sal Común

La sal común es un compuesto formado por cloro (Cl) y sodio (Na). Al analizar distintas muestras de sal común se obtienen los valores que recoge la siguiente tabla:

1. Verifica si se cumple la ley de las proporciones definidas.

   Según la ley de las proporciones definidas (o ley de Proust), cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción fija de masa.

   Calculamos la relación de masas Cl/Na para cada muestra:

   • Muestra 1: mCl / mNa = 7,10 g / 4,60 g ≈ 1,543
   • Muestra 2: mCl / mNa = 10,0 g / 6,48 g ≈ 1,543
   • Muestra 3: mCl / mNa = 23,70 g / 15,35 g ≈