Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

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Ciclo de Born-Haber

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Ciclo de Born-Haber es un ciclo termodináico en el que se estudian todos los procesos que intervienen en la formación de un mol de un compuesto iónico a partir de los elementos que lo intengran, estos se encuentran en su estado termodinámico mas estable.Ciclo de Born-Haber El proceso de formación do cloruro de sodio (sólido), a partir de sodio (sólido) e de cloro (gas), podemos consideralo a suma de los siguientes procesos: 1-.Sublimación del sodio sólido en sodio gas. Na (s) ? Na (g). 2-.Disociación de las moléculas de cloro (Cl2), en átomos de cloro separados.3 -.Ionización del Na (g) a Na+ 4-.Ionización del Cl (g) a Cl- (g). 5-Energía de red, que es la energía que se desprende al formar un mol de NaCl (s) a partir de... Continuar leyendo "Ciclo de Born-Haber" »
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Espectro

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El espectro de emisión de un elemento es característico, ningún otro elemento presenta las mismas bandas coloreadas y, además, es independiente del compuesto que forme. El sodio siempre presenta el mismo espectro, sin importar si está como cloruro, sulfato u óxido. La importancia de los espectros atómicos, en el análisis químico, fue rápidamente aceptada y gracias a ellos se descubrió, en el Sol, el elemento helio, antes incluso de su detección en la Tierra.espectros de absorcion:Si se hace pasar un rayo de luz blanca a través de los vapores de un elemento se obtiene un espectro de absorción. Al descomponer la luz blanca aparecen una serie de bandas oscuras, justamente en los lugares en los que el elemento atravesado emitía la... Continuar leyendo "Espectro" »
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Lista de radicales

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BO-1 Borato
ALO2-1 Aluminato
CO3-2 Carbonato acido
HCO3-1 Bicarbonato
SiO3-2 Silicato
C-4 Carburo
CN-1 Cianuro
CON-1 Cianato
N-3 Nitruro
NO2-1 Nitrito
NO-1 Nitrato
P-3 Fosforo
PO3-3 Fosfito
PO4-3 Fosfato
HPO4-2 Fosfato acido
H2PO4-1 Fosfato diacido
AsO3-3 Arsenito
AsO4-3 Arseniato
O-2 Oxido
O2-2 Peroxido
OH-1 Hidroxido
S-2 Sulfuro
HS-1 Sulfuro acido
SO4-2 Sulfato



SO3-2 Sulfito
HSO3-1 Sulfito acido
HSO4-1 Sulfato acido
S2O3-2 Trisulfato
SCN-1 Sulfucianuro
F-1 Floruro
Cl-1 Cloruro
Br-1 Bromuro
I-1 Yoduro
ClO-1 Hipoclorito
ClO2-1 Clorito
ClO3-1 Clorato
ClO4-1 Perclorato
CrO4-1 Cromato
CrO7-2 Dicromato
MnO4-2 Manganato
MnO4-1 Permanganato
Fe (CN)6-5 Ferricianuro
Fe (CN)6-4= Ferrocianuro
ZnO2-2 Cincato
MoO4-2 Molibdato
TiO4-2 Titanato
H3O+1 Hidronio
NH4+1 Amonio

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Química: Tipos de enlace y nomenclaturas

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Enlace quimico.-son las fuerzas que mantienen unidos los atomos para formar moleculas.

regla del octeto:kossel y lewis en 1916 que los atomos tienen tendencia a adquirir configuracion electronica caracteristica de los gases nobles.

estructura de lewis: los electrones de las reempes externas se representan con puntos o cruces al rededor del kernel dl atomo

Tipos de enlaces quimicos:IONICO:entrw atomos de mucha diferencia en su electronegatividad.Covalente(no polar:entre atomos de la misma electronegatividad.polar: entre atomos de diferente electronegativida.Coordinados:entre atomos con rempes saturadas o rempes vacias)Metalicos:entre atomos de baja electronegatividad

Enlaces moleculares: Atracciones de vanderwaals, puente de hidrogeno y fuerzas... Continuar leyendo "Química: Tipos de enlace y nomenclaturas" »

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Teoría de Dalton y Avogadro

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DALTON
Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades.Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.
LEYES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS
a )Ley de la conservación de la materia (Laviosier): En toda reacción química la suma de la masa de la materia y la masa de la energía que intervienen en la misma, es una cantidad constante.b) Ley de... Continuar leyendo "Teoría de Dalton y Avogadro" »
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Teoria Atomica y creadores de las teorias

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Teoria Atomica y creadores las teorias

Teoría Atómica: son enunciados que explican las características, propiedades y constitución que tienen los átomos

Modelo Atomico: es una representación gráfica o esquemática de los átomos descuerdo a una teoría atómica.

Jhon Dalton (1804): enuncio la primera teoría atómica donde dice que los átomos son pequeñas partículas esféricas, solidas, indivisibles o indestructibles.

J.J. Thomson (1903): en sus trabajos con rayos catodicos descubre la presencia de partiulas con carga negativa a las que llamo ELECTROES en s teoría describe a lso átomos como esferas con carga +, con electrones distribuidos dentro de la esfera semejandro a un "Budin con pasas"

Ernest Rutherford: en sus trabajos con partículas... Continuar leyendo "Teoria Atomica y creadores de las teorias" »

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Enlace ionico y covalente

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ENLACE QUIMICO
ionico: se produce entre atomos de elementos que tienen electronegatividades muy diferentes. Los atomos metalicos pierden facilmente electrones, al estar en contacto con atomos muy electronegativos forman el enlace ionico:

elementos muy electronegativos con los menos electronegativos
propiedades:
-son solidos a temperatura ambiente
-tienen altos puntos de fusion y ebullicion
-son duros y fragiles
-son solubles en agua, y en disoluciones son conductores (solidos no)

covalente: se comparten un par de electrones o mas. se da en elementos de muy alta electronegatividad. Tipos:
-Apolar: se da entre elementos iguales, pueden compartir 2 o mas electrones

-Polar: en elementos de electronegatividad parecida

-Coordinado: un elemento aporta... Continuar leyendo "Enlace ionico y covalente" »
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Enlace iónico y covalente

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Energia reticular
La ordenacion de los iones para formar el cristal supone una liberación de energía denominada energia reticular.
a mayor U, menor energía y mas estable. Formula:

Born-Haber
Describe el proceso de formación de una red iónica desde el punto de vista energético. Puede realizarse en un paso o varios. La energía intercambiada en uno o varios paso será la misma. Formula:



Teoria de Lewis (Regla del Octeto)
La union de los atomos que no se pueden unir mediante enlace ionico se debia a la comparticion de electrones. Dichos electrones se interponen entre los nucleos de carga positiva manteniendolos unidos. La comparticion de pares de electrones permite que los atomos completen su octeto y alcancen un estado de menor energia y mayor... Continuar leyendo "Enlace iónico y covalente" »
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Cínetica química

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-La cinética química es la parte de la química que trata de la velocidad con que se suceden las reacciones, de os factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.
-La velocidad de reacción representa la rapidez con que tiene lugar la transformación química de unas sustancias, que son los reactivos, en otras distintas, los productos.
-La velocidad media de una reacción se mide a partir de la disminución de la concentración de un reactivo o el aumento de la concentración de un producto en un intervalo de tiempo.
-La velocidad instantánea se expresa mediante la derivada de la concentración con respecto al tiempo de un reactivo o de un producto, dividida por su correspondiente... Continuar leyendo "Cínetica química" »
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Quimica Organica 2

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Que es polimerizaciónEs la formación de grandes moléculas, o macromoléculas a partir de la unión de moléculas pequeñas llamadas monómeros (compuestos de bajo peso molecular que se agrupan químicamente entre sí, dando lugar a una molécula de gran peso, llamada polímero
El ejemplo típico de la polimerización son los plásticos y gomas.

-->, cada uno de los cuales puede parearse con los de otros átomos que puedan completar sus capas electrónicas compartiendo electrones para formar enlaces covalentes. Algunos de estos elementos son el nitrógeno, el hidrógeno y el oxigeno. Pero la característica mas admirable del átomo de carbono, que lo diferencia de los demás elementos y que confirma su papel fundamental en el origen y evolución... Continuar leyendo "Quimica Organica 2" »
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