Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Junio 2002

1.

a. Verdadero. El comportamiento químico de los elementos es función de la estructura electrónica de su capa de valencia. Los isótopos 23 y 24 del Na⁺ tienen igual estructura electrónica, y por tanto igual comportamiento químico.

b. Falso. El ión O^2- es estable por haber captado dos e^- y tener configuración de gas noble, mientras que el ión O^- tiene tendencia a reaccionar para captar un e^- más y de esta forma completar su última capa.

c. Verdadero. La masa atómica de los elementos es una media ponderada del número másico de los isótopos que lo forman en función de su abundancia.

d. Falso. Los isótopos de un mismo elemento se diferencian en el número másico, teniendo igual número atómico, por lo tanto, tienen igual... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Configuración Electrónica: Ejercicios Resueltos" »

Estructura de l'Àtom

L'àtom és la part més petita en què es pot dividir un element simple conservant-ne les característiques pròpies.

• Nucli: Conté neutrons i protons.
• Nombre atòmic (Z): Nombre de protons.
• Nombre màssic (A): Suma de protons i neutrons del nucli.
• Escorça: Conté els electrons, situats en orbitals.

Tipus d'Elements Químics

• Gasos nobles: Capa externa completa.
• Metalls: Molt pocs electrons a la capa més externa.
• No metalls: Capa exterior a la qual li falta algun electró per completar-se.

Enllaços Químics

L'enllaç químic és el responsable de la unió estable entre els ions, àtoms o molècules que formen el material.

• Enllaç iònic: Entre elements amb afinitat electrònica molt diversa. Freqüent entre metall i no metall.
• Enllaç

Compuestos Químicos y Elementos

Un compuesto químico es una sustancia pura formada por la combinación química de dos o más elementos.

Índices y Subíndices

• Índice: Es el número grande que se coloca antes de la fórmula.
• Subíndice: Es el número pequeño que se coloca a la derecha de cada átomo.

Elementos Químicos

Los elementos químicos se representan con símbolos químicos.

Paréntesis

Se utilizan para representar radicales o grupos funcionales.

Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

• Compuesto Orgánico: Son aquellos que tienen al carbono como elemento principal unido al hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
• Compuesto Inorgánico: Son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal.

Tabla Periódica

La Tabla Periódica es un instrumento... Continuar leyendo "Guía Esencial de Compuestos Químicos, Tabla Periódica y Teorías Atómicas" »

Definición y Clasificación de los Ácidos Grasos

Los ácidos grasos son moléculas formadas por una larga cadena hidrocarbonada de tipo alifático, es decir, con un número par de átomos de carbono, el último de los cuales constituye un grupo carboxilo. Los ácidos grasos son poco abundantes en estado libre, pero son uno de los principales constituyentes de ciertos lípidos, como las grasas. Se clasifican en dos grupos principales:

Tipos de Ácidos Grasos

• Ácidos grasos saturados: Son los ácidos grasos que solo tienen enlaces simples entre los átomos de carbono.
• Ácidos grasos insaturados: Son los que tienen uno o más dobles enlaces entre los carbonos de la cadena hidrocarbonada y, por ello, sus moléculas presentan codos en los lugares

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Forman redes cristalinas.
• Son duros debido a las grandes fuerzas atractivas entre iones.
• Son frágiles: al deformar la red, se acercan iones del mismo signo y aparecen fuerzas repulsivas que rompen la red.
• Son solubles en agua: el agua es capaz de romper la red cristalina y dejar libres los iones.
• Son malos conductores de la electricidad en estado sólido (iones y electrones en posiciones fijas).
• Conducen la electricidad disueltos y fundidos, ya que en estas condiciones los iones dejan la red y presentan movilidad.

Propiedades de las Sustancias Covalentes

Ejemplos

• Elementos: hidrógeno (H₂), oxígeno (O₂), etc.
• Compuestos: agua (H₂O), amoniaco (NH₃), etc.

Tipos de Sustancias

Procesos de Separación y Transformación Química

Destilación: Técnicas de Purificación de Líquidos

Destilación Simple

La destilación simple o destilación sencilla es una operación donde los vapores producidos por la ebullición de una mezcla líquida son inmediatamente canalizados hacia un condensador. Este los enfría, provocando su condensación. El destilado obtenido es más puro que la mezcla inicial, pero su pureza puede ser limitada si los puntos de ebullición de los componentes son cercanos.

Destilación Fraccionada

La destilación fraccionada es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con puntos de ebullición próximos. Utiliza una columna de fraccionamiento para... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Procesos, Industria y Estequiometría Esencial" »

Un orbital atómico es la regíón del espacio definido por una determinadasolución particular, espacial e independiente del tiempo, a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. La elección de tres números cuánticos en la solución general señalán unívocamente a un estado monoelectrónico posible.

Propiedades Características de los Materiales

Las propiedades características son aquellas que permiten identificar y diferenciar una sustancia de otra. Algunas de las más importantes incluyen:

• Solubilidad

  Capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente) y formar una solución homogénea.

• Densidad

  Relación entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa. Se expresa con la fórmula: D = M/V (Densidad = Masa / Volumen).

• Punto de Ebullición

  Es la temperatura máxima y exacta a la cual un líquido se transforma en vapor a una presión determinada. Este proceso se conoce como ebullición: el paso de un material del estado líquido al estado de vapor.

• Punto de Fusión

  Es la temperatura máxima y exacta a la cual un sólido

Enlace Químico

Las fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones o moléculas de sustancias químicas se conocen como enlace químico.

Enlace Iónico

El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal. Es la unión de iones con cargas eléctricas opuestas, debido a las fuerzas de atracción electrostáticas. Se forma una red cristalina compacta, tridimensional y neutra, debido a la diferencia de electronegatividad entre dos cargas.

Red Cristalina

Los iones se disponen en el espacio formando una red tridimensional que minimiza la energía potencial.

Energía Reticular

La energía reticular es la energía que se libera cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus iones en estado gaseoso. Explica la existencia del enlace iónico (... Continuar leyendo "Enlace Químico: Propiedades, Características y Factores Clave" »

Enlace Covalente: La formación puede representarse por el símbolo del elemento rodeado de puntos (electrones). El enlace se origina entre átomos con gran tendencia a captar electrones para adquirir la configuración electrónica de los gases nobles.

Puntos Fundamentales para Compartir Electrones

1. Poca diferencia de electronegatividad.
2. Electrones desapareados.
3. Espines de los electrones sean contrarios.

Clasificación del Enlace Covalente

• Simple: Comparten un par de electrones.
• Doble: Dos pares.
• Triple: Tres pares.

Electronegatividad: Es la propiedad que mide el poder de atraer electrones.

Tipos de Enlace Covalente

• Covalente Polar: Electrones no están igualmente compartidos por los átomos enlazados, atraídos por igual.
• Covalente Polar: El par de electrones