Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

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Leyes y teorías químicas

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Formula empírica: La forma mas simplificada posible de la formula con números enteros. Refleja la proporción de cada elemento.Mol:Cantidad de sustancia que tiene el mismo nº de unidades elementales que hay en 12 g de Carbono-12.Ley de proporciones definidas (Proust): Cuando dos o más elementos se combinan para dar un compuesto, la relación entre la masa de cada uno de ellos es contante.Ley de Charles-Gay Lussac: El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión ya la cantidad de gas es constante.Masa atómica:nº d veces q la masa d 1 atomo contiene a la unidad de masa atómica.Unidad de masa atómica: Doceava parte del isótopo del carbono de número atómico 12.Reacción química: Transformación... Continuar leyendo "Leyes y teorías químicas" »
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Energía y síntesis química

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Como ejemplos de reacciones redox en las que interviene el oxígeno pueden citarse la oxidación de los metales como el hierro (el metal se oxida por la acción del oxígeno de la atmósfera), la combustión y las reacciones metabólicas que se dan en la respiración. Un caso de reacción redox en la que no interviene el oxígeno atmosférico es la reacción que produce la electricidad en las baterías de plomo: Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- ? 2PbSO4 + 2H2O.
La unión de dos grupos también se llama adición, y su separación, descomposición. Una adición múltiple de moléculas idénticas se conoce como polimerización (véase Polímero).

6. ENERGÉTICA QUÍMICA

La energía se conserva durante las reacciones químicas. En una reacción pueden... Continuar leyendo "Energía y síntesis química" »
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Propiedades Físicas y Químicas del Petróleo

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petróleo es una mezclaheterogénea de compuestos orgánicos, principalmente hidrocarburosinsolubles en agua. También es conocido como petróleo crudo o simplemente crudo.

Propiedades Físicas y Químicas del Petróleo

El petróleo está formado por hidrocarburos, que son compuestos de hidrógeno y carbono,

en su mayoría esta conformado por parafinas, naftenos y aromáticos, que son los que caracterizan el petróleo.

Tienes cantidades variables de derivados hidrocarbonados de azufre, oxígeno y nitrógeno.

Cantidades variables de gas disuelto y pequeñas proporciones de componentes metálicos. También puede contener agua en suspensión o en emulsión y sales.

Sus componentes útiles se obtienen por destilación en las refinerías de petróleo.

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La molalidad/molaridad/densidad

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La molalidad (m) es el número de moles de un componente por kilogramode solvente.
m= moles de soluto por Kg de disolvente
lamolalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución
M=moles de soluto litro de solucion
densidad real, expresa la masa por unidad de volumen
d=masa volumen
La Normalidad: Número de equivalentes-gramo de soluto entre los litros de disolucion.



.
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Numeros cuanticos

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Thomson: 1 atomo constituido por una esfera uniforme con carga positiva estaran incrustados los electrones suficientes para dar resultado electricamente neutro. La masa del atomo estara en todo su volumen.
* Recoge la division del atomo. justifica el proceso de formacion de iones como ganar o perder electrones.
-Rutherford: 1º parte: la mayor parte atravesaban la lamina sin desviarse(hueco).
2º parte: rebotan en la misma direccion (chocan con algo positivo y esa parte positiva es central).
3º parte: se absorven y se desvian
-Isotopos: tienen lo mismo de protones y electrones pero distinta nº de neutrones.
-Bohr: 1.Postulado: Dice que los electrones giran en orbitas circulares o elipticas.
2.Postulado: los electrones no giran en orbitales cualesquiera... Continuar leyendo "Numeros cuanticos" »
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5.5. Ion-dipolo inducido. Es una interacción similar a la anterior, con la diferencia de que el dipolo se induce por la presencia de un ion.

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5-Fuerzas intermoleculares.
Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes y permiten que estas aparezcan en estado sólido o líquido, o que se disuelvan en otras sustancias. En general, son mucho más débiles que los enlaces entre átomos.
5.1. Dipolo-dipolo.
Cuando las moléculas tienen un momento dipolar distinto de cero, los electrones se acumulan en una parte de las mismas, mientras que la otra parte queda con defecto de electrones. Si la polaridad es suficientemente grande, las fuerzas electrostáticas entre los dipolos las mantienen unidas y pueden hacer que las sustancias tengan un punto de fusión superior al que tendrían las moléculas polares de la misma masa molecular.
Las interacciones... Continuar leyendo "5.5. Ion-dipolo inducido. Es una interacción similar a la anterior, con la diferencia de que el dipolo se induce por la presencia de un ion." »

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Definiciones de química

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materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
energia c define como la habilidad para producir un trabajo.
Ley de la conservacion de la masa. fue enunciada por Lavoisier y establece que la energia no c crea ni c destruye solo c transforma.
Ley de la conservacion de energia . Enuciada por Meyer y dice q la energia del universo c mantiene constanta de tal manera q no puede ser creada ni destruida y si cambiar de una forma a otra
Ley de la conservacion de materia. Se funda en la te0ria d la relatividad de Einstein y dice q la cantidad de masa-energia q c manifiesta en un espacio-tiempo es constant.
Energia potencial. es la energia q poseen los cuerpos cuando estan en reposo.
Energia cinetica. es la energia q poseen los cuerpos en movimiento.
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Propiedades del enlace covalente no polar

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-covalente:

 se le llama enlace covalente a los enlaces que mantienen unidos a sus átomos para formar las moléculas y a las sustancias obtenidas, se le llaman sustancias covalentes.

El enlace covalente consiste en la uníón de átomos al compartir uno o varios pares de electrones






-metálico:

los metales tienen propiedades totalmente diferentes de las demás sustancias.

Los átomos de los metales se caracterizan por tener pocos electrones en su ultimo nivel, llamado también nivel de Valencia.

Propiedades:



 

-iónicos:


*son sólidos a temperatura ambiente


*En estado solido no conducen la corriente eléctrica, pero si lo hacen cuando se hayan disuelto o fundidos


*Tiene altos puntos de fusión


*Son duros pero frágiles


*Presentan gran diferencia de electronegatividad



-

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Caracteristicas compuestos carbono

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Caracteristicas compuestos carbono:
-Estan formado por un muy pequeño numero de elementos: C, H, O y N, acompañados a veces por Cl, Br, I, S y P.
-La mayoria son menos estables frente al calor que los compuestos que no tienen carbono; se descomponen al calentarlos, dejando un residuo carbonoso y produciendo productos volatiles.
-Los procesos quimicos en los que intervienen compuestos del carbono son muy lentos.
- Arden en atmosfera de oxigeno, obteniendose el dioxido de carbono y el agua. En estos procesos se desprende mucha energía.
- Solubilidad en agua es nulao escasa. La solubilidad aumenta si la molecla contiene grupos polaes.
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Ciclo de Born-Haber

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Ciclo de Born-Haber es un ciclo termodináico en el que se estudian todos los procesos que intervienen en la formación de un mol de un compuesto iónico a partir de los elementos que lo intengran, estos se encuentran en su estado termodinámico mas estable.Ciclo de Born-Haber El proceso de formación do cloruro de sodio (sólido), a partir de sodio (sólido) e de cloro (gas), podemos consideralo a suma de los siguientes procesos: 1-.Sublimación del sodio sólido en sodio gas. Na (s) ? Na (g). 2-.Disociación de las moléculas de cloro (Cl2), en átomos de cloro separados.3 -.Ionización del Na (g) a Na+ 4-.Ionización del Cl (g) a Cl- (g). 5-Energía de red, que es la energía que se desprende al formar un mol de NaCl (s) a partir de... Continuar leyendo "Ciclo de Born-Haber" »
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