Chuletas y apuntes de Química

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Fórmulas de Óxidos

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Óxidos básicos
?Óxidos?
 

 


Óxidos ácidos
Anhídridos

 


 


 


 


Na2O

Óxido de sodio

Cl2O

Anhídrido hipocloroso

K2O

Óxido de potasio

Cl2O3

Anhídrido cloroso

Ag2O

Óxido de plata

Cl2O5

Anhídrido clórico

Cu2O

Óxido cuproso = Óxido de Cobre I

Cl2O7

Anhídrido perclórico

Cu O

Óxido cúprico = Óxido de Cobre II

N2O3

Anhídrido nitroso

MgO

Óxido de magnesio

N2O5

Anhídrido nítrico

CaO

Óxido de calcio 

CO

Monóxido de carbono

BaO

Óxido de bario 

CO2

Anhídrido carbónico

ZnO

Óxido de cinc

SO2

Anhídrido sulfuroso

FeO

Óxido ferroso = Óxido de Hierro II 

SO3

Anhídrido sulfúrico

Fe2O3

Óxido férrico = Óxido de Hierro III 

P2O3

Anhídrido fosforoso

Al2O3

Óxido de aluminio 

P2O5

Anhídrido fosfórico

PbO

Óxido plumboso = Óxido de Plomo

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Tabla de densidades

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Densidades a temperatura ambiente (25º)
Sólidosg/cm3kg/m3
Aluminio2,72.700
Corcho0,25250
Cobre8,968.960
Hielo0,92920
Hierro7,97.900
Madera0,2-0,8200-800
Plomo11,311.300
Vidrio3,0-3,63.000-3.600
Líquidosg/cm3kg/m3
Acetona0,79790
Aceite0,92920
Agua de mar1.0251.025
Agua destilada11.000
Alcohol etílico0,79790
Gasolina0,68680
Leche1,031.030
Mercurio13,613.600
Gases (0 °C, 1 atm)g/cm3kg/m3
Aire0,00131,3
Butano0,00262,6
Dióxido de carbono0,00181,8
Hidrógeno0,00080,8
Oxígeno0,00141,4

[Formulación] Sales binarias, Hidróxidos y Oxiácidos

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Sales binarias

Están formadas por metal y no metal. Cuando el no metal es un halógeno, reciben el nombre de haluros.
Se pueden considerar el resultado de sustituir el H de los hidrácidos por un metal.
Esto es lo que ocurre en la reacción general:

ÁCIDO + BASE --------- SAL + H2O

en donde, en este caso, el ácido es un hidrácido, la base (o hidróxido), el tipo de compuestos que estudiaremos a continuación y la sal una sal binaria

- Tradicional

Se nombran con el nombre del no metal acabado en uro, el termino de, y el nombre del metal acabado en oso o ico.

- Stock

Nombre del no metal, acabado en uro, seguido del término de, y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis en números romanos.

- Sistemática

Se indica con un prefijo el... Continuar leyendo "[Formulación] Sales binarias, Hidróxidos y Oxiácidos" »

Molalidad

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La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramode solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad enun disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de lamolaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

m = \\\\frac{\\\\mbox{moles de soluto}}{\\\\mbox{kg de disolvente}}

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión,cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que lamolalidad no está en función del volumen, es independiente de latemperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

Es menos empleada que la... Continuar leyendo "Molalidad" »

Resumen de Química

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 Resumen de Química
1. Compuestos Químicos
: son aquellos que se pueden clasificar en dos grandes grupo los inorgánicos y los orgánicos, en donde en este ultimo siempre esta presente el carbono.
2. Química Orgánica o del Carbono: es la rama de la química que estudia los compuestos del carbono de estos se conocen más de 9 millones. A un pequeño numero de compuestos que contienen carbono se les clasifica inorgánico gracias a sus propiedades.
3. Importancia de los compuestos orgánicos: los compuestos orgánicos su importancia radica en que el campo de la química orgánica comprende la composición de todos los organismos vivos y una gran cantidad de materiales sintéticos utilizados diariamente, de gran importancia
... Continuar leyendo "Resumen de Química" »

Clasificacion de las sustancias según su concentración

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Clasificacion de las sustancias según su concentración:
Cualitativamente:
Diluidas:
son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto es pequeña ,con respecto al volumen total de la solución.
Concentradas: son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto es grande ,con respecto al volumen total de la solución.

LAS SOLUCIONES CONCENTRADAS SE SUBDIVIDEN EN:
Insaturadas:
contienen mucho soluto disuelto ,sin llegar a la saturación.
Saturadas: que han alcanzado la máxima concentración.
Sobresaturadas: que contienen mayor cantidad de soluto que la saturada ,pero en equilibrio inestable.

[Formulación] Óxidos y Anhídridos

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Óxidos y anhídridos

Son las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Si éste es metálico, se trata de un óxido básico, o simplemente óxido, y si es un no metal, de un óxido ácido o anhídrido.

Para formularlos, se intercambian los valores de las respectivas valencias, que se ponen como subíndices, simplificando si se puede.

Este procedimiento se vuelve a dar en la formulación de hidróxidos, sales, etc.

Los subíndices obtenidos después de la simplificación representan el número de átomos (o de grupos), existentes en el compuesto.

intercambio de valencias a subíndices

- Tradicional

Los óxidos se denominan con el término óxido y el nombre del metal acabado en oso (valencia menor) o ico (mayor).

Los anhídridos se nombran con... Continuar leyendo "[Formulación] Óxidos y Anhídridos" »

Lista de radicales

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BO-1 Borato
ALO2-1 Aluminato
CO3-2 Carbonato acido
HCO3-1 Bicarbonato
SiO3-2 Silicato
C-4 Carburo
CN-1 Cianuro
CON-1 Cianato
N-3 Nitruro
NO2-1 Nitrito
NO-1 Nitrato
P-3 Fosforo
PO3-3 Fosfito
PO4-3 Fosfato
HPO4-2 Fosfato acido
H2PO4-1 Fosfato diacido
AsO3-3 Arsenito
AsO4-3 Arseniato
O-2 Oxido
O2-2 Peroxido
OH-1 Hidroxido
S-2 Sulfuro
HS-1 Sulfuro acido
SO4-2 Sulfato



SO3-2 Sulfito
HSO3-1 Sulfito acido
HSO4-1 Sulfato acido
S2O3-2 Trisulfato
SCN-1 Sulfucianuro
F-1 Floruro
Cl-1 Cloruro
Br-1 Bromuro
I-1 Yoduro
ClO-1 Hipoclorito
ClO2-1 Clorito
ClO3-1 Clorato
ClO4-1 Perclorato
CrO4-1 Cromato
CrO7-2 Dicromato
MnO4-2 Manganato
MnO4-1 Permanganato
Fe (CN)6-5 Ferricianuro
Fe (CN)6-4= Ferrocianuro
ZnO2-2 Cincato
MoO4-2 Molibdato
TiO4-2 Titanato
H3O+1 Hidronio
NH4+1 Amonio

Historia de la Quimica

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HISTORIA DE la química

Está íntensamente unida al desarrollo del hombre ya que embarca desde todas las transformaciones de materias y las teorías correspondientes. A menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los químicos y - según la nacionalidad o tendencia política del autor - resalta en mayor o menor medida los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación.
La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert Boyle: The Skeptical Chymist (1661).


EL NACIMIENTO DE LA
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Modelo mecano cuantico

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Modelo mecano cuantico (1924 - 1927)
En el año 1924 concluyo que las ondas se comportan como particulas y que estas muestran propiedades ondulatorias. Todas las particulas en movimiento lleva asociada 1 onda.
En el año 1927 conciderando el caracter ondulatorio y corpuscular del electron, Heisenberg plato el principio de insertidumbre, el cual indicaba que era imposible conocer simultaneamente la posicion y movimiento de un electron. Mientras mas esacta sea la determinacion de una de las Bariables, mas inesactas sera la otra.
Deacuerdo con el principio de incertidumbre solo se puede postular que en el atomo existen siertas regiones de alto probabilidad de encontrar un electron es un momento dado, a estas regiones se les llamo
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