Teoría Atómica de Dalton a Rutherford y Partículas Subatómicas

Teoría Atómica de Dalton

Los postulados de Dalton establecen que:

• Los elementos están constituidos por átomos.
• Los átomos del mismo elemento son iguales en masas y en el resto de propiedades.
• Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
• Los compuestos se forman por la unión de los átomos de elementos.
• En las reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen, solo se redistribuyen.

Definición de Átomo

Es la menor partícula constitutiva del elemento que conserva las propiedades de este y no puede dividirse por métodos químicos.

Partículas Subatómicas

Faraday y la Electrólisis

Faraday estudió el paso de corriente eléctrica a través de disoluciones que contienen iones, proceso conocido como electrólisis.

Rayos Catódicos

Se generan en un tubo de descargas eléctricas donde se reduce la presión en su interior a casi el vacío, conectándolo a un voltaje muy elevado. Sus características principales son:

• Están formados por partículas negativas.
• Son partículas con energía cinética.
• Poseen naturaleza eléctrica.

Rayos Canales

Son partículas positivas atraídas por el cátodo. Su masa y carga dependen del gas del tubo; se trata de iones positivos del gas encerrados en el tubo.

Estructura Atómica

Modelo de Thomson

Propone el átomo como una esfera con carga positiva y electrones neutralizadores incrustados.

Modelo de Rutherford

Consistió en bombardear con partículas alfa una lámina de oro, observando los choques de las partículas que la atraviesan sobre una pantalla situada detrás de ella.

Conclusiones:

• El material es mayoritariamente hueco.
• Algunas partículas alfa rebotan.
• Existe la presencia de partículas neutras en el núcleo.
• Los electrones deben estar en movimiento.

Limitaciones:

La energía cinética producida y el poco tiempo de agotarse.

La Corteza Electrónica

Está formada por Z electrones cuando el átomo está neutro. Un átomo puede perder electrones mediante el proceso de ionización, siendo el mismo átomo pero quedando cargado positivamente. Cabe destacar aquí que la radiación ionizante deposita energía en el medio provocando ionizaciones en los átomos del medio.

Estados Energéticos del Átomo

En un átomo excitado (por absorción de energía), el electrón se sitúa en niveles energéticos superiores. Este átomo se desexcita (emisión de energía) cuando dicho electrón pasa a un nivel de menor energía, emitiendo un fotón de energía igual a la diferencia de energía de los niveles inicial y final.

Isótopos

Son átomos del mismo elemento que presentan diferente contenido en neutrones y, por ello, distinto número másico. Es importante señalar que la masa atómica de un elemento no coincide necesariamente con su número másico.