Temas 4 y 5, 3ºESO,libro oxford proyecto ánfora
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Física
Escrito el en 
español con un tamaño de 4,66 KB
Reacción química: proceso por el cual una o mas sustancias se transforman en otra/s diferentes. Ej: electrólisis, oxirreducción…
Conservación de la masa, Ley de Lavoisier:
En las reacciones que ocurren dentro de un sistema cerrado, la ganancia experimentada por cualquier parte del sistema está contrarrestada por la pérdida en el resto del mismo.
-La masa de un sistema permanece constante cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.
-En las transformaciones dentro de un sistema cerrado, la masa total de las sustancias se conserva.
Ley de las ppcnes. ctantes. (Proust):
Cuando 2 o más elementos se combinan para dar un compuesto lo hacen siempre en ppcnes. definidas y constantes.
Teoría atómica de Dalton:
-Elemento: sust. formada por átomos iguales.
-Compuesto: sust. formada por átomos distintos combinados en ppcnes. fijas.
-Reacción química: reorganización de los átomos de las substancias que intervienen en ella.
Ley de Gay-Lussac para los gases:
Cuando 2 gases se combinan para formar otros gases, sus volúmenes guardan una ppción. De nº enteros sencillos (cond. Norm. P y T)
Ley de Avogadro:
1)Las partículas últimas de los gases no son átomos sino agregados de átomos (moléculas).
2)Volúmenes iguales de gases en las CNPT presentan nº = de moléculas.
Mol: cantidad de sustancia. 1 mol=6’022 x 1023 partículas idénticas.
2 fenó menos elé ctricos: atracción y repulsión. Carga eléctrica + o -. Estos fenómenos se manifiestan cuando hay un desequilibrio en las cargas.
La fuerza atractiva o repulsiva ejercida entre 2 cargas elec. puntuales es directamente ppcnal. al producto de esas cargas e inversamente ppcnal. al cuadrado de la distancia que las separa.
Electrón: p -; protón: p+. En estado neutro, mismo nº de e- que p+.
Modelos ató micos:
Thomsom: el átomo es una esfera maciza de carga positiva en la que están incrustados los electrones.Ión: átomo que ganó o perdió 1 o más electrones (+ catió n, - anió n)
Rutherford: El átomo constituye un espacio fndamtalmt. vacío ocupado por los e- que giran alrededor de un núcleo muy denso.
Nuclear: El átomo está compuesto por un pequeño núcleo con p+ y neutrones, en el que se concentra casi toda la masa, y una zona que la rodea (corteza) en la que los electrones están en movimiento.
Bohr: el electrón se mueve en órbitas circulares estables y posee energía, emitida cuando el electrón para se una órbita mayor a una menor, y se absorbe cuando es a la inversa.
Nº ató mico Z= nº protones del átomo
Nº má sico A= suma de p+ y neutrones de un átomo.
Isó topos: átomos de un mismo elemento que tienen = nº p+ y diferente de neutrones.
Masa ató mica relativa: masa de un átomo comparada con una de 12C.
Masa ató mica: medida ponderada de todos los isótopos naturales del elemnto.
Conservación de la masa, Ley de Lavoisier:
En las reacciones que ocurren dentro de un sistema cerrado, la ganancia experimentada por cualquier parte del sistema está contrarrestada por la pérdida en el resto del mismo.
-La masa de un sistema permanece constante cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.
-En las transformaciones dentro de un sistema cerrado, la masa total de las sustancias se conserva.
Ley de las ppcnes. ctantes. (Proust):
Cuando 2 o más elementos se combinan para dar un compuesto lo hacen siempre en ppcnes. definidas y constantes.
Teoría atómica de Dalton:
-Elemento: sust. formada por átomos iguales.
-Compuesto: sust. formada por átomos distintos combinados en ppcnes. fijas.
-Reacción química: reorganización de los átomos de las substancias que intervienen en ella.
Ley de Gay-Lussac para los gases:
Cuando 2 gases se combinan para formar otros gases, sus volúmenes guardan una ppción. De nº enteros sencillos (cond. Norm. P y T)
Ley de Avogadro:
1)Las partículas últimas de los gases no son átomos sino agregados de átomos (moléculas).
2)Volúmenes iguales de gases en las CNPT presentan nº = de moléculas.
Mol: cantidad de sustancia. 1 mol=6’022 x 1023 partículas idénticas.
2 fenó menos elé ctricos: atracción y repulsión. Carga eléctrica + o -. Estos fenómenos se manifiestan cuando hay un desequilibrio en las cargas.
La fuerza atractiva o repulsiva ejercida entre 2 cargas elec. puntuales es directamente ppcnal. al producto de esas cargas e inversamente ppcnal. al cuadrado de la distancia que las separa.
Electrón: p -; protón: p+. En estado neutro, mismo nº de e- que p+.
Modelos ató micos:
Thomsom: el átomo es una esfera maciza de carga positiva en la que están incrustados los electrones.Ión: átomo que ganó o perdió 1 o más electrones (+ catió n, - anió n)
Rutherford: El átomo constituye un espacio fndamtalmt. vacío ocupado por los e- que giran alrededor de un núcleo muy denso.
Nuclear: El átomo está compuesto por un pequeño núcleo con p+ y neutrones, en el que se concentra casi toda la masa, y una zona que la rodea (corteza) en la que los electrones están en movimiento.
Bohr: el electrón se mueve en órbitas circulares estables y posee energía, emitida cuando el electrón para se una órbita mayor a una menor, y se absorbe cuando es a la inversa.
Nº ató mico Z= nº protones del átomo
Nº má sico A= suma de p+ y neutrones de un átomo.
Isó topos: átomos de un mismo elemento que tienen = nº p+ y diferente de neutrones.
Masa ató mica relativa: masa de un átomo comparada con una de 12C.
Masa ató mica: medida ponderada de todos los isótopos naturales del elemnto.