Átomo

Teoria Atomica de Dalton:

La Teoria atómica de Dalton dice que la materia no es continua sino descontinua. La materia esta formada por partículas invisibles e indestructibles llamadas atomos. Estas son esferas mazisas y rigidas. Los Atomos de una misma sustancia son iguales en masa y propiedades, mientras que los de sustancias distintas son diferentes en masa y propiedades. Los Atomos se unen entre si para formar atomos compuestos y lo hacen en proporciones sencillas. Siempre que se unen los atomos lo hacen en proporciones constantes y números enteros. El error que cometió en su teoría fue el afirmar que la materia no podía estar formada por partículas más pequeñas que los átomos

El Modulo Atomico de Thompon:

Thompson estudio la descarga que se produce dentro de tubos de ´´ vacio parcial ´´( aire enrarecido). El aire sube para que si alguna particula se desplaza y choca una molecula de nitrógeno se produzca una iluminación dentro del tubo. Con un voltaje alto aplicado entre los electrones . El error de Thomson fue la visualización del átomo, ya que este no era exactamente una masa

Modelo Atomico de Rutherford:

Si los electrones estuvieran en reposo, serian atraídos por el nucleo. Rutherford supuso que los electrones giraban alrededor del nucleo para contrarestar la atracción. Esto genera una dificultad: Toda carga eléctrica en movimiento genera energía y la perdida de esa energía reduciría la velocidad del electron y este seria atraído por el nucleo. La falla fue que no explicaba la existencia de espectros atomicos.

El Modelo Atomico de Bohr

* Los electrones no poseen cualquier cantidad de energía sino sus valores determinados

* Los electrones solo pueden ganar alrededor del nucleo en orbitas circulares o niveles de energía

* Cuando un electron salta a un nivel superior de energía gana un cuanto

* Cuando un electron salta a un nivel de energía mas bajo, pierde un cuanto y emite luz

* Los niveles de energía se identificas con numero naturales llamados números evanticos principales

La falla fue que cuando los atomos eran mas grandes con numeroz Z mas altos, algunos niveles se mezclaban y superponían entre si y se reemplazo el modelo de orbita por el orbital

Modelo Atomico Actual:

Los estudios demostraron que cada nivel se subdividía en orbitales. Los Orbitales son zonas definidas del espacio que podía al nucleo, tienen forma de nube y representan la posibilidad de encontrar un electron en ese espacio. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

Teoria Atomica de Dalton:

La Teoria atómica de Dalton dice que la materia no es continua sino descontinua. La materia esta formada por partículas invisibles e indestructibles llamadas atomos. Estas son esferas mazisas y rigidas. Los Atomos de una misma sustancia son iguales en masa y propiedades, mientras que los de sustancias distintas son diferentes en masa y propiedades. Los Atomos se unen entre si para formar atomos compuestos y lo hacen en proporciones sencillas. Siempre que se unen los atomos lo hacen en proporciones constantes y números enteros. El error que cometió en su teoría fue el afirmar que la materia no podía estar formada por partículas más pequeñas que los átomos

El Modulo Atomico de Thompon:

Thompson estudio la descarga que se produce dentro de tubos de ´´ vacio parcial ´´( aire enrarecido). El aire sube para que si alguna particula se desplaza y choca una molecula de nitrógeno se produzca una iluminación dentro del tubo. Con un voltaje alto aplicado entre los electrones . El error de Thomson fue la visualización del átomo, ya que este no era exactamente una masa

Modelo Atomico de Rutherford:

Si los electrones estuvieran en reposo, serian atraídos por el nucleo. Rutherford supuso que los electrones giraban alrededor del nucleo para contrarestar la atracción. Esto genera una dificultad: Toda carga eléctrica en movimiento genera energía y la perdida de esa energía reduciría la velocidad del electron y este seria atraído por el nucleo. La falla fue que no explicaba la existencia de espectros atomicos.

El Modelo Atomico de Bohr

* Los electrones no poseen cualquier cantidad de energía sino sus valores determinados

* Los electrones solo pueden ganar alrededor del nucleo en orbitas circulares o niveles de energía

* Cuando un electron salta a un nivel superior de energía gana un cuanto

* Cuando un electron salta a un nivel de energía mas bajo, pierde un cuanto y emite luz

* Los niveles de energía se identificas con numero naturales llamados números evanticos principales

La falla fue que cuando los atomos eran mas grandes con numeroz Z mas altos, algunos niveles se mezclaban y superponían entre si y se reemplazo el modelo de orbita por el orbital

Modelo Atomico Actual:

Los estudios demostraron que cada nivel se subdividía en orbitales. Los Orbitales son zonas definidas del espacio que podía al nucleo, tienen forma de nube y representan la posibilidad de encontrar un electron en ese espacio. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.A partir del segun