Qimicaa
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Fuerzas intermoleculares:F.deVanderWaals.P.de Hidr.
F.deV.W:su origen es de naturaleza dipolar, y por tanto ,electroestatico.son mas debiles qe las fuerzas de enlace qe hay en una misma molecula.*-Fuerza intramolecular es la qe tiene lugar dentro de una molecula.*-Fuerza intermolecular es la qe ocurren entre moleculas diferentes.Pueden ser apolares o polares.
Polares.como HCl, donde los dipolos permanentes originan atracciones electrostaticas entre las cargas parciales.Apolares.como Cl2,tambien se producen atracciones electrostaticas,debdido a qe por el movimiento de los electrones, en un instante dado una molecula adopta una distribucion electrica asimetrica lo qe induce una deformacion en 1 molecula vecina.
*-ENlaces por puentes de H:Las temperaturas de fusion y ebullicion del agua son anormalmente altas frente al resto de los hidruros de la familia anfigenos lo qe hace pensar qe las moleculas se atraen por fuerza intermolecular como S,H2S,H2Se.Se dan entre el hidrogeno cn fluor,O y N.
Enlace metalico:-suelen presentarse en estado solido, con elevada densidad y dureza variable, disponen de brillo metalico.-sonb excelentes conducotres de calor y de la electricidad en estado solido.-Tienen variadas temperaturas de fusion y ebullicion,normalmente altas en metales caracteristicos como el hierro.-son facilmente deformables.-tienen tendencia a perder electrones y originar cationes, lo qe se denomina caracter metalico.-existen muxas aleaciones de metales, qe suelen utilizarse con frecuencia porqe normalmente mejoran las propiedades utiles de los mismos.
F.deV.W:su origen es de naturaleza dipolar, y por tanto ,electroestatico.son mas debiles qe las fuerzas de enlace qe hay en una misma molecula.*-Fuerza intramolecular es la qe tiene lugar dentro de una molecula.*-Fuerza intermolecular es la qe ocurren entre moleculas diferentes.Pueden ser apolares o polares.
Polares.como HCl, donde los dipolos permanentes originan atracciones electrostaticas entre las cargas parciales.Apolares.como Cl2,tambien se producen atracciones electrostaticas,debdido a qe por el movimiento de los electrones, en un instante dado una molecula adopta una distribucion electrica asimetrica lo qe induce una deformacion en 1 molecula vecina.
*-ENlaces por puentes de H:Las temperaturas de fusion y ebullicion del agua son anormalmente altas frente al resto de los hidruros de la familia anfigenos lo qe hace pensar qe las moleculas se atraen por fuerza intermolecular como S,H2S,H2Se.Se dan entre el hidrogeno cn fluor,O y N.
Enlace metalico:-suelen presentarse en estado solido, con elevada densidad y dureza variable, disponen de brillo metalico.-sonb excelentes conducotres de calor y de la electricidad en estado solido.-Tienen variadas temperaturas de fusion y ebullicion,normalmente altas en metales caracteristicos como el hierro.-son facilmente deformables.-tienen tendencia a perder electrones y originar cationes, lo qe se denomina caracter metalico.-existen muxas aleaciones de metales, qe suelen utilizarse con frecuencia porqe normalmente mejoran las propiedades utiles de los mismos.