Propiedades Periódicas de los Elementos: Tendencias y Comportamiento Químico

Propiedades Periódicas de los Elementos

1. Radio Atómico

El radio atómico aumenta al descender en un grupo (al aumentar el número atómico Z) debido a que aumenta el número de capas electrónicas. Disminuye a lo largo de un período a medida que aumenta el número atómico, es decir, hacia la derecha. Está directamente relacionado con el volumen atómico: cuanto mayor sea el radio, mayor será el volumen del átomo.

2. Radio Iónico

• Iones positivos (cationes): Tienen menor radio que los átomos neutros de los que proceden. Esta disminución se debe a que, al formarse el ion, se pierden electrones e, incluso, en muchas ocasiones se pierde el nivel atómico más externo, de modo que los demás electrones pueden reducir sus distancias al ser menor la repulsión.
• Iones negativos (aniones): Tienen mayor radio que los átomos neutros de los que proceden, ya que ganan electrones y aumenta la repulsión electrónica.

3. Potencial de Ionización

Al bajar en un grupo, disminuye la energía de ionización, pues al aumentar el número de capas de electrones aumenta el apantallamiento del núcleo y el radio atómico, de modo que los electrones externos están menos atraídos y son más fáciles de arrancar.

Dentro de un mismo período, la energía de ionización aumenta hacia la derecha al aumentar el número atómico, pues al aumentar la carga nuclear, los electrones están más atraídos y son más difíciles de arrancar. Los elementos de la izquierda tienen tendencia a perder electrones para adquirir la configuración electrónica de gas noble, y los de la derecha tienen tendencia a captar electrones para conseguir dicha configuración.

4. Afinidad Electrónica

La afinidad electrónica disminuye al descender en un grupo, pues al aumentar el número de capas de electrones aumenta el apantallamiento del núcleo y el radio atómico, con lo que el núcleo tiene menos tendencia a captar un electrón externo y se desprende menos energía cuando lo capta.

Aumenta hacia la derecha de un mismo período al aumentar el número atómico (excepto en los gases nobles). La razón es que, al avanzar hacia la derecha en un período, aumenta la carga nuclear, además de estar cerca de adquirir la configuración electrónica de gas noble. Existe mayor tendencia a captar electrones y mayor desprendimiento de energía cuando esto ocurre.

5. Carácter Metálico y Poder Reductor

El carácter metálico y el poder reductor aumentan hacia la izquierda y hacia abajo en el sistema periódico, mientras que el carácter no metálico y el poder oxidante aumentan hacia la derecha (exceptuando los gases nobles) y hacia arriba.