Propiedades y Clasificación de Ácidos y Bases: Conceptos Fundamentales

Ácidos

Los no metales, al combinarse con el agua, forman una sustancia llamada ácido.

Características de los ácidos:

• Cambian el papel tornasol de azul a rosa.
• Poseen sabor agrio.
• Se observa una intensa efervescencia al contacto con el bicarbonato de sodio.
• Los carbonatos reaccionan con los ácidos y producen dióxido de carbono gaseoso.
• Los ácidos también reaccionan con algunos metales y producen hidrógeno gaseoso.

Bases

Si se agrega agua sobre un óxido metálico, se forma una sustancia llamada base.

Características de las bases:

• Presentan sabor amargo o ligeramente astringente.
• No producen efervescencia con el bicarbonato de sodio.
• El color del tornasol rosa cambia a azul.

Sustancias Neutras e Indicadores

También existen sustancias que no son ácidas ni bases, las cuales reciben el nombre de sustancias neutras.

Indicadores: Los indicadores cambian de color según el medio donde se encuentren:

• En presencia de un ácido, el indicador de col morada cambia a rojo.
• En una base, cambia a verde.

Clasificación según su Fuerza

Ácidos Fuertes

A los ácidos y bases cuya constante es elevada se les clasifica como ácidos fuertes. Este tipo de ácidos en solución son excelentes electrolitos. Los ejemplos más importantes son los siguientes:

• Ácido clorhídrico (HCl)
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
• Ácido perclórico (HClO₄)

Un ácido fuerte es aquel que fácilmente se ioniza; es decir, casi el 100% de sus moléculas se disocian en iones (H⁺) y el anión correspondiente. Los ácidos fuertes son sustancias muy corrosivas que pueden causar severos daños a la piel, ojos y mucosas.

Ácidos Débiles

Los ácidos débiles, al estar en solución, solo un pequeño porcentaje de sus moléculas se ionizan; es decir, no todas ceden el ion (H⁺). Ejemplos de ellos son:

• Ácido carbónico
• Ácido sulfhídrico
• Ácido fórmico
• Ácido fosfórico
• Ácido acético

Bases Fuertes

Las bases fuertes se ionizan en solución acuosa y se disocian cerca del 100%, adicionando una gran cantidad de iones (OH⁻) al agua. Ejemplos:

• Hidróxido de sodio
• Hidróxido de cesio
• Hidróxido de potasio
• Hidróxido de rubidio

Bases Débiles

Se disocian o ionizan en pequeño grado, por lo tanto, producen pocos iones (OH⁻) al estar en solución. Ejemplos:

• Hidróxido de amonio
• Hidróxido de magnesio
• Hidróxido de calcio
• Hidróxido de aluminio