Polaridad
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Hasta el momento hemos estudiado dos tipos de enlace quimico:el enlace ionico y el covalente.
-En compuestos ionicos como el NaCl o el KF, existe una transferencia neta de e- de un atomo a otro.
-En moleculas homonucleares como el H2 o el Cl2,los electrones compartdiso estan simetricamente distriubidos alrededor de ambos nucleos,presentando lo que denominamos un enlace covalente polar.
Entre ambos casos limite encontramos numerosas situaciones enlas que diferencia de electronegatividad de los atomos implicados no da lugar a una transferencia neta de carga(formacion de iones) pero origina una distribucion desigual de los electrones que participan en el enlace, y se forma l oque conocemos como un enlace covalente polar.En este ultimo caso, el enlace presenta caracteristicas comunes a los dos casos extremos e ideales del enlace quimico.
En los enlaces covalentes entre atomos de diferentes atomos, como en los casos: H-Cl, N-H, C-O etc, los electrones enlazantes no se hallan igualmente compartidos, a causa de la diferencia de electronegatividad entre los elementos que participan. Existe un desplazamiento de la densidad electronica hacia uno de los atomos , dando como resultado un predominio de carga negativa sobre el atomo mas electronegativo y un predominio de carga positiva sobre e atomos con menos electronegatividad. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades entre los atomos , mayor sera la polaridad o el caracter ionico del enlace.
Asi, en la molecula de cloruro de higrogeno , HCl, se crea una distribucion asimetrica de la desndidad de carga; el par de electrones compartidos se halla desplazado hacia el aotmo de cloro. Los electrones situados entre los dos nucleos quedan mas cerca del atomo de cloro que del de hidrogeno, y se origina una pequeña carga positivia cerca del atomo de hidrogeno.Estas cargas iguales y de signo contrario,dipolo
Momento dipolar
El caractr dipolar de un enlace se mide una magnitud vectorial , llamada momento dipolar , u , de modulo.
u=qxd, de direccion la del eje internuclear , y cuyo sentido va desde el polo positivo del enlace al negativo.
El momento dipolar de una molecula es la suma vectorial de los momentos dipolares de los distintos enlaces. Si una molecula posee momento dipolar , decimos que es polar o que presenta polaridad.Esta propiedad se puede verificar de forma experimental, al estudiar el comportamiento de las moleculas en el interior de un campo electrico.
El estudio experimental de la polaridad de las moleculas muestra que existen moleculas que poseen enlaces polares, pero que en conjunto se comportan como moleculas apolares.
La molecula de dioxido de carbono tiene un caracter apolar, ya que la geometria lineal que presenta hace la suma vectorial de los momento dipolares de sus enlaces sea nula
En el caso del agua, la molecuals es polar o presenta polaridad ya que debido a la geometria angular que posee, los dos momentos dipolares correspondientes a sus enlaces nose anulan.
Como vemos, no solo la electronegatividad desempeña un papel importante en el caracter polar o no polar de una molecula sino tambien su geometria.
-En compuestos ionicos como el NaCl o el KF, existe una transferencia neta de e- de un atomo a otro.
-En moleculas homonucleares como el H2 o el Cl2,los electrones compartdiso estan simetricamente distriubidos alrededor de ambos nucleos,presentando lo que denominamos un enlace covalente polar.
Entre ambos casos limite encontramos numerosas situaciones enlas que diferencia de electronegatividad de los atomos implicados no da lugar a una transferencia neta de carga(formacion de iones) pero origina una distribucion desigual de los electrones que participan en el enlace, y se forma l oque conocemos como un enlace covalente polar.En este ultimo caso, el enlace presenta caracteristicas comunes a los dos casos extremos e ideales del enlace quimico.
En los enlaces covalentes entre atomos de diferentes atomos, como en los casos: H-Cl, N-H, C-O etc, los electrones enlazantes no se hallan igualmente compartidos, a causa de la diferencia de electronegatividad entre los elementos que participan. Existe un desplazamiento de la densidad electronica hacia uno de los atomos , dando como resultado un predominio de carga negativa sobre el atomo mas electronegativo y un predominio de carga positiva sobre e atomos con menos electronegatividad. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades entre los atomos , mayor sera la polaridad o el caracter ionico del enlace.
Asi, en la molecula de cloruro de higrogeno , HCl, se crea una distribucion asimetrica de la desndidad de carga; el par de electrones compartidos se halla desplazado hacia el aotmo de cloro. Los electrones situados entre los dos nucleos quedan mas cerca del atomo de cloro que del de hidrogeno, y se origina una pequeña carga positivia cerca del atomo de hidrogeno.Estas cargas iguales y de signo contrario,dipolo
Momento dipolar
El caractr dipolar de un enlace se mide una magnitud vectorial , llamada momento dipolar , u , de modulo.
u=qxd, de direccion la del eje internuclear , y cuyo sentido va desde el polo positivo del enlace al negativo.
El momento dipolar de una molecula es la suma vectorial de los momentos dipolares de los distintos enlaces. Si una molecula posee momento dipolar , decimos que es polar o que presenta polaridad.Esta propiedad se puede verificar de forma experimental, al estudiar el comportamiento de las moleculas en el interior de un campo electrico.
El estudio experimental de la polaridad de las moleculas muestra que existen moleculas que poseen enlaces polares, pero que en conjunto se comportan como moleculas apolares.
La molecula de dioxido de carbono tiene un caracter apolar, ya que la geometria lineal que presenta hace la suma vectorial de los momento dipolares de sus enlaces sea nula
En el caso del agua, la molecuals es polar o presenta polaridad ya que debido a la geometria angular que posee, los dos momentos dipolares correspondientes a sus enlaces nose anulan.
Como vemos, no solo la electronegatividad desempeña un papel importante en el caracter polar o no polar de una molecula sino tambien su geometria.