¿Qué nombre recibe el HCl en estado gaseoso y en disolución acuosa?

En estado gaseoso se llama cloruro de hidrógeno (HCl(g)). En disolución acuosa se llama ácido clorhídrico (HCl(ac)).

¿Cómo se nombra el NH3?

El NH3 tiene el nombre especial de amoníaco, según las excepciones de los hidruros de no metales del grupo VA.

¿Qué significan los prefijos hipo- y per-?

Se usan con los no metales polivalentes: hipo- se aplica a las valencias más bajas (1 y 2) y per- a la valencia 7, según la tabla de valencias del texto.

Nomenclatura química: prefijos, sufijos, óxidos, peróxidos e hidruros

Resumen

El documento explica las reglas básicas de la nomenclatura química: prefijos multiplicadores, sufijos según la valencia y raíces latinas de algunos metales. Después describe cómo nombrar anhídridos, óxidos metálicos, peróxidos e hidruros, incluyendo los hidruros de no metales y los compuestos de hidrógeno en estado gaseoso y acuoso.

Puntos clave

Los prefijos multiplicadores son mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6) y hepta (7).
Los no metales polivalentes usan prefijos y sufijos (hipo-, per-, -oso, -ico) según su valencia.
Los anhídridos se forman al combinar un no metal con oxígeno (-2); los óxidos metálicos, un metal con oxígeno.
Los peróxidos contienen el grupo O2-2, donde el oxígeno tiene número de oxidación -1.
En los hidruros, el hidrógeno tiene número de oxidación -1; NH3, PH3, AsH3 y SbH3 tienen nombres especiales.
Los compuestos de hidrógeno con grupos VIA y VIIA se nombran como '-uro de hidrógeno' en estado gaseoso y como ácido '-hídrico' en disolución acuosa.

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Nomenclatura Química: Prefijos, Sufijos y Tipos de Compuestos

Prefijos y Sufijos Comunes

En la nomenclatura química, se utilizan prefijos y sufijos para indicar el número de átomos de cada elemento en un compuesto y el estado de oxidación de los elementos.

Prefijos: Hipo-, Per-
Sufijos: -ico, -oso, -ato, -ito, -uro, -hídrico

Prefijos multiplicadores:

mono → uno
di → dos
tri → tres
tetra → cuatro
penta → cinco
hexa → seis
hepta → siete

Excepciones en Nomenclatura (Raíces Latinas)

Algunos elementos utilizan raíces derivadas del latín en su nomenclatura:

Hierro → Ferr- (de Ferrum)
Azufre → Sulfur- (de Sulfurum)
Plomo → Plumb- (de Plumbum)
Plata → Argent- (de Argentum)
Oro → Aur- (de Aurum)
Cobre → Cupr- (de Cuprum)

Anhídridos (Óxidos No Metálicos)

Los anhídridos se forman al combinar un no metal con oxígeno (-2).

Si el no metal pertenece a un grupo impar, debe usar una valencia impar. De lo contrario, forma un óxido.
Ejemplo con Nitrógeno (Grupo VA): Puede usar valencias 2, 3, 4 y 5. Forma anhídridos con 3 y 5 (impares) y óxidos con 2 y 4 (pares).
Si el no metal está en una familia par, debe usar una valencia par.

Prefijos y Sufijos según la Valencia

La nomenclatura de los no metales (monovalentes, divalentes y polivalentes) depende de su valencia:

Monovalente: Valencia (1), sufijo -ico.
Divalente: Valencia (2), sufijos -oso (menor) e -ico (mayor).
Polivalente: Más de dos valencias:
- (1 – 2) hipo- ... -oso
- (3 – 4) -oso
- (5 – 6) -ico
- (7) per- ... -ico

Óxidos Metálicos

Se forman al combinar un metal con oxígeno (-2). Se consideran principalmente metales polivalentes (Cr, Mn, Mo, etc.) con valencias iguales o mayores a 4.

Peróxidos

Los peróxidos resultan de combinar el grupo peróxido (O₂^-2) con metales alcalinos, alcalinotérreos reactivos e hidrógeno. El oxígeno actúa con número de oxidación -1.

Hidruros

Son compuestos que resultan de la combinación de hidrógeno con elementos metálicos. El hidrógeno tiene un número de oxidación de -1.

Nombre genérico: Hidruro
Nombre específico: Nombre del metal, siguiendo las reglas del sistema de nomenclatura utilizado (clásico, Stock, estequiométrico).

Metal con un número de oxidación:

Nombre genérico: HIDRURO
Nombre específico: Nombre del metal con sufijo -ico

Metal con dos números de oxidación:

Sufijo -oso para el número de oxidación menor.
Sufijo -ico para el número de oxidación mayor.

Hidruros de No Metales (Grupo VA) - Nombres Especiales

Los compuestos de hidrógeno con elementos del grupo VA tienen nombres específicos aceptados:

NH₃: Amoníaco
PH₃: Fosfina
AsH₃: Arsina
SbH₃: Estibina

Compuestos con Hidrógeno (Grupos VIA y VIIA)

El hidrógeno trabaja con valencia +1. El no metal completa su octeto (VIA = -2, VIIA = -1).

Caso 1: Estado gaseoso

Nombre genérico: Raíz del no metal terminado en -uro.
Nombre específico: de hidrógeno.
Ejemplos:
- HCl(g): Cloruro de hidrógeno
- H₂S(g): Sulfuro de hidrógeno

Caso 2: Estado acuoso

Nombre Genérico: ÁCIDO
Nombre Específico: raíz del nombre del no metal terminado en -hídrico
Ejemplos:
- HCl(ac): Ácido clorhídrico
- H₂S(ac): Ácido sulfhídrico