Configuración electrónica de los elementos y modelos atómicos de Thomson a Bohr

Resumen

El documento recoge las configuraciones electrónicas de los primeros elementos de la tabla periódica, desde el hidrógeno hasta el plutonio, y resume la evolución de los modelos atómicos. Se explican los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, con sus principales características.

Puntos clave

Las configuraciones electrónicas se escriben con notación de gases nobles, como [He], [Ne], [Ar], [Kr], [Xe] o [Rn].
Thomson propuso un átomo como una masa de carga positiva con electrones incrustados.
Rutherford situó toda la carga positiva y casi toda la masa en un núcleo pequeño, con electrones girando alrededor.
Bohr planteó que los electrones solo ocupan niveles energéticos determinados y que no emiten energía mientras permanecen en ellos.
Cuando un electrón cambia de nivel, emite o absorbe energía, lo que explica los espectros atómicos.

Ponte a prueba

Configuración Electrónica de los Elementos

A continuación se detallan las configuraciones electrónicas de los elementos químicos:

Hidrógeno 1s¹
Helio 1s²
Litio [He] 2s¹
Berilio [He] 2s²
Boro [He] 2s²2p¹
Carbono [He] 2s²2p²
Nitrógeno [He] 2s²2p³
Oxígeno [He] 2s²2p⁴
Flúor [He] 2s²2p⁵
Neón [He] 2s²2p⁶
Sodio [Ne] 3s¹
Magnesio [Ne] 3s²
Aluminio [Ne] 3s²3p¹
Silicio [Ne] 3s²3p²
Fósforo [Ne] 3s²3p³
Azufre [Ne] 3s²3p⁴
Cloro [Ne] 3s²3p⁵
Argón [Ne] 3s²3p⁶
Potasio [Ar] 4s¹
Calcio [Ar] 4s²
Escandio [Ar] 3d¹4s²
Titanio [Ar] 3d²4s²
Vanadio [Ar] 3d³4s²
Cromo [Ar] 3d⁵4s¹
Manganeso [Ar] 3d⁵4s²
Hierro [Ar] 3d⁶4s²
Cobalto [Ar] 3d⁷4s²
Níquel [Ar] 3d⁸4s²
Cobre [Ar] 3d¹⁰4s¹
Zinc [Ar] 3d¹⁰4s²
Galio [Ar] 3d¹⁰4s²4p¹
Germanio [Ar] 3d¹⁰4s²4p²
Arsénico [Ar] 3d¹⁰4s²4p³
Selenio [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁴
Bromo [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵
Kriptón [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶
Rubidio [Kr] 5s¹
Estroncio (38) [Kr] 5s²
Itrio [Kr] 4d¹5s²
Circonio [Kr] 4d²5s²
Niobio [Kr] 4d⁴5s¹
Molibdeno [Kr] 4d⁵5s¹
Tecnecio [Kr] 4d⁵5s²
Rutenio [Kr] 4d⁷5s¹
Rodio [Kr] 4d⁸5s¹
Paladio [Kr] 4d¹⁰
Plata [Kr] 4d¹⁰5s¹
Cadmio [Kr] 4d¹⁰5s²
Indio [Kr] 4d¹⁰5s²5p¹
Estaño [Kr] 4d¹⁰5s²5p²
Antimonio [Kr] 4d¹⁰5s²5p³
Teluro [Kr] 4d¹⁰5s²5p⁴
Yodo [Kr] 4d¹⁰5s²5p⁵
Xenón [Kr] 4d¹⁰5s²5p⁶
Cesio [Xe] 6s¹
Bario [Xe] 6s²
Lantano [Xe] 5d¹6s²
Cerio [Xe] 4f¹5d¹6s²
Praseodimio [Xe] 4f³6s²
Neodimio [Xe] 4f⁴6s²
Radón [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁶
Uranio [Rn] 5f³6d¹7s²
Plutonio [Rn] 5f⁶7s²

Evolución de los Modelos Atómicos

3.1. Modelo de Thomson

El átomo era una gran masa de carga positiva e insertados en ella estaban los electrones.

3.2. Modelo de Rutherford

El átomo está formado por un núcleo muy pequeño donde están los protones y los neutrones. En el núcleo está concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo; los electrones giran al redor del núcleo describiendo órbitas circulares, de manera similar a las descritas por los planetas alrededor del Sol, formando la corteza.

3.3. Modelo de Bohr

El átomo está formado por un núcleo donde están los protones y los neutrones, y una corteza donde se encuentran los electrones.
Los electrones solo se pueden mover en determinadas órbitas, llamadas niveles energéticos o capas. En ellas, aunque gire, el electrón no emite energía. En cada una, el electrón tiene cierta energía que es menor cuanto más cerca está del núcleo.
Cuando el electrón cambia de nivel, emite (si baja) o absorbe (si sube) energía, que es la que se observa en los espectros atómicos.

Más información sobre configuración electrónica

Preguntas frecuentes

¿Qué postula el modelo atómico de Bohr?

Bohr sostiene que el átomo tiene un núcleo con protones y neutrones y una corteza con electrones. Los electrones solo se mueven en niveles energéticos determinados, y emiten o absorben energía al cambiar de nivel.

¿En qué se diferencia el modelo de Rutherford del de Thomson?

Thomson describía el átomo como una masa positiva con electrones incrustados. Rutherford propuso un núcleo muy pequeño que concentra la carga positiva y casi toda la masa, con electrones girando a su alrededor.