Mol

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 * Mol: es una unidad química que representa 6,02x1023 partículas.
* Peso atómico: se define como la masa expresada en gramos de un mol de átomos.
* Peso molecular: se define como el peso de un mol de moléculas.
* Composición centesimal: expresa los porcentajes de cada uno de los elementos constituyente, dentro de un compuesto químico.
* Volumen molar: se define como el espacio ocupado por un mol de material.
* Formula empírica: expresa la proporción más sencilla en números enteros que existen entre los átomos de los diferentes elementos que forman en compuesto.
* Formula molecular: indica el numero de atamos de cada uno de los elementos constituyente de un compuesto químico.
* Molécula: es la unión de 2 o mas átomos.
* Átomos: es más numeroso ya q se encuentra dentro de la molécula.
1) ¿Que elemento selecciono Dalton para comparar con el peso de los otros elementos?
Dalton selecciono como elemento el hidrogeno, para así lograr determinar un gran numero de peso atómico relativo.
2) ¿En que año se adopto la tabla para los pesos atómicos y que se tomo como base? En el año 1961 se adopto la escala para los pesos atómicos y uso como elemento al carbón.
3) ¿Que significa cuando hacemos referencia a un mol de átomo, mol de molécula? Si se hace referencia a un mol de átomo significa q la muestra contiene 6,02x1023 átomos.
En el caso de tratarse de un átomo de un mol de molécula se encuentran presente 6,02x1023 moléculas.
4) ¿Qué necesitamos para conocer la masa e una molécula o de un mol de molécula?
Para conocer la masa de una molécula o de un mol de molécula, se debe conocer la masa de cada uno de los átomos componentes.
5) ¿Porque el volumen molar adquiere su máxima importancia al trabajar con materiales gaseosos?
Debido a la influencia de la presión y la temperatura sobre el volumen ocupado por las masa gaseosas (apendice C )
 

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