Models Atòmics, Taula Periòdica i Enllaços Químics

Models atòmics

• Dalton: Partícules més elementals de la matèria sense estructura interna.
• Thomson: Esfera carregada positivament amb electrons de càrrega negativa a l'interior.
• Rutherford: Nucli amb protons (+) i neutrons (sense càrrega), amb electrons girant al voltant.
• Bohr: Els electrons giren al voltant del nucli en diferents nivells d'energia.

Isòtops

Àtoms amb el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons.

Classificació dels elements

Alcalins (V1), Alcalinoterris (V2), Elements de transició, Terris (V3), Carbonoides (V4), Nitrogenoides (V5), Calcògens (V6), Halògens (V7), Gasos Nobles (V8).

Característiques periòdiques

• Caràcter metàl·lic: Depèn dels electrons de valència. Com més gran és l'àtom, més gran és el seu caràcter metàl·lic.
• Metalls: Brillantor, mal·leabilitat, ductilitat, bona conducció tèrmica i elèctrica. Tenen 1, 2 o 3 electrons de valència. Excepcions: Ga, Cs, Hg.
• No metalls: Es presenten en els tres estats, són mals conductors, tenen 5, 6 o 7 electrons de valència, són electronegatius i formen anions.

Grups destacats

• Alcalins: Molt reactius; tenen un electró de valència que perden fàcilment per formar cations (càrrega 1+).
• Halògens: Formadors de sals; no metàl·lics amb tendència a formar anions (càrrega -1).
• Gasos nobles: Gasos monoatòmics a temperatura ambient; no tenen tendència a combinar-se.

Enllaços químics

Enllaç iònic

Consisteix en la unió d'ions de signe oposat per forces d'atracció electrostàtica.

Substàncies iòniques

Exemple: El clorur de sodi (NaCl) forma una estructura tridimensional gegant de cristall iònic.

Propietats

• Sòlids a temperatura ambient.
• Punts de fusió elevats.
• Durs però fràgils.
• Electròlits: no condueixen l'electricitat en estat sòlid, però sí quan estan fosos.

Propietats de les substàncies moleculars

Molècules amb enllaços interns forts però forces intermoleculars febles. Punts de fusió i ebullició baixos, densitat baixa en estat sòlid, solubles en aigua o dissolvents, no condueixen l'electricitat.

Propietats de les substàncies atòmiques

Sòlids densos i molt durs, punts de fusió elevats, insolubles i no condueixen l'electricitat.

Enllaç metàl·lic

Àtoms d'elements metàl·lics que expulsen electrons i adquireixen càrrega positiva.