Estados de la Materia y Leyes de los Gases: Conceptos y Teoría

Estados de la Materia, Cambios de Estado y Leyes de los Gases

Los cambios de estado se producen cuando se aporta energía al cuerpo (o se libera de él).

Cambios de Estado de la Materia

• La transición del estado sólido al líquido se denomina fusión. Cada sólido se funde a una temperatura llamada punto de fusión. Mientras dura el cambio de estado, la temperatura se mantiene constante.
• Calor latente de fusión: es la energía que hay que suministrar a 1 kg de sustancia sólida para que pase al estado líquido.
• La transición del estado líquido al gaseoso se denomina vaporización.
• Calor latente de vaporización: es la energía que hay que suministrar a 1 kg de sustancia líquida para que pase al estado de vapor.
• Si el cambio de estado tiene lugar únicamente en la superficie libre de los líquidos, se denomina evaporación.
• Cuando es toda la masa del líquido la que pasa al estado gaseoso, se denomina ebullición. Cada líquido hierve a una determinada temperatura llamada punto de ebullición.
• La transición de sólido a gas se denomina sublimación.
• La transición de líquido a sólido se denomina solidificación; la temperatura a la que se produce se llama punto de congelación.
• La transición de gas a líquido recibe el nombre de condensación.
• La transición de gas a sólido se denomina sublimación inversa.

Leyes de los Gases Ideales

• Ley de Boyle: A temperatura constante, el producto de la presión por el volumen de una masa de gas permanece también constante.
• Ley de Charles y Gay-Lussac: A presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
• Ley de Dalton de las presiones parciales: Cada gas ejerce una presión parcial igual a la que ejercería si él solo ocupase todo el volumen a la misma temperatura, y la presión total coincide con la suma de las presiones parciales.

Teoría Cinético-Molecular de los Gases

• Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas). El tamaño de estas es despreciable en relación con las distancias que las separan, de modo que las interacciones entre ellas pueden despreciarse.
• Las moléculas del gas se mueven de forma continua y al azar, chocando entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.
• Los choques que se originan son completamente elásticos, es decir, no hay variación en su energía cinética total.
• La energía cinética media de las moléculas gaseosas es directamente proporcional a la temperatura de la muestra.