Glosario de Conceptos Clave en Química Atómica

Cátodo: Flujo de corriente que parte del electrodo negativo.

Ánodo: Electrodo positivo.

Electrones: Son partículas fundamentales que se encuentran en todos los átomos.

Rayos canales: Rayos que viajan en sentido contrario al de los rayos catódicos.

Neutrón: Tercer tipo de partícula sin carga con masa parecida a la del protón y estabiliza el núcleo.

Nº atómico: Expresa la carga nuclear de un átomo, es decir, el número de protones que tiene, y es una propiedad característica del elemento al que pertenece (Z).

Nº másico: Expresa la suma de protones y neutrones existentes en el núcleo de un átomo (A).

Isótopos: Distintas clases de átomos que forman un elemento. Tienen mismo número atómico y distinto número másico.

Elemento químico: Es aquella sustancia pura formada por átomos que tienen igual número atómico.

Longitud de onda: Es la distancia entre dos puntos consecutivos de una onda que se hallan en el mismo estado de vibración.

Frecuencia: Nº de ondas que pasan por un punto cada segundo.

Espectro continuo: Conjunto de los 7 colores que componen la luz visible.

Espectro discontinuo: Descomposición de la luz en rayos o líneas separadas por espacios oscuros.

Espectroscopio: Instrumento que se utiliza para observar los espectros atómicos.

Efecto fotoeléctrico: Emisión de electrones por parte de ciertos metales cuando sobre ellos incide una luz de pequeña longitud de onda.

Órbitas estacionarias: Los electrones giran en torno al núcleo solo en ciertas órbitas circulares estables donde al moverse no pierden energía.

Niveles de energía: Las únicas órbitas permitidas son aquellas cuya energía adopta unos valores determinados (y no cualquier valor).

Principio de Heisenberg: Es imposible conocer simultáneamente y con precisión la posición y la velocidad de un electrón en el átomo, ya que en el caso de que pudiéramos detectar el electrón para poder medir su velocidad habría que comunicarle energía, con el consiguiente tránsito a un nivel energético superior.

Orbital atómico: Es la zona del espacio en la que hay mayor probabilidad de encontrar un electrón con determinada energía.

Configuración Electrónica

Configuración electrónica: Ordenamiento de los electrones de un átomo en los diferentes niveles y orbitales.

1. Regla de la mínima energía: Los electrones van ocupando los orbitales en orden creciente de energía, empezando por los de menor energía que son los más cercanos al núcleo. El orden de energía se puede recordar con ayuda del diagrama de Moeller.
2. Regla de Pauli: En un orbital solo caben dos electrones apareados, es decir, con sus espines opuestos.
3. Regla de Hund: Al ahora de llenar orbitales de la misma energía, los electrones se disponen de una manera que no estén desapareados al máximo y mantengan sus espines paralelos: dos electrones no se situarán en el mismo orbital si están libres.

Valencia: Nº de átomos de hidrógeno que pueden unirse o ser sustituidos por un átomo del correspondiente elemento.

Radio atómico: Se suelen determinar por medidas promedio de las longitudes de los enlaces del átomo en su unión con otros átomos.

Energía de ionización: Energía necesaria que hay que suministrar para arrancar el electrón más externo de un átomo aislado de un elemento en estado gaseoso para dar lugar a un ion positivo o catión. (hJ/mol).

Afinidad electrónica: Variación de energía que se produce cuando se añade un electrón a un átomo neutro de un elemento en fase gaseosa para dar lugar a un ión negativo gaseoso. Se mide en kJ/mol o en eV/átomo. X(g)+1e--> X(g) + AE.

Electronegatividad: De un elemento mide la tendencia que tiene uno de sus átomos a atraer hacia sí el par de electrones del enlace con otro átomo.

Carácter metálico: Poseen bajas energías de ionización, bajas afinidades electrónicas y bajas electronegatividades. Muestran mucha tendencia a perder electrones y por tanto a formar cationes.

Carácter no metálico: Altas energía de ionización, altas afinidades electrónicas y altas electronegatividades. Tienden a coger electrones y formar aniones.

Números Cuánticos

Números cuánticos:

• Principal (n): Indica la energía del orbital. Sus valores son números enteros desde 1.
• Secundario o azimutal (l): Responsable de la energía del orbital, pero en menor medida que n. Sus valores indican el tipo de orbital que puede ocupar el electrón y varía desde 0 hasta n-1. l=0--s. l=1--p. l=2--d. l=3--f.
• Magnético (m): Indica las posibles orientaciones espaciales de los orbitales. Sus valores van desde -L hasta +L, pasando por 0. Se manifiesta cuando a la muestra atómica se le aplica un campo magnético.
• Spin (s): Señala la orientación del minúsculo campo magnético que produce el electrón. Sus valores son -1/2 y +1/2.