Geometría Molecular, Fuerzas Intermoleculares, Sólidos y Materiales: Fundamentos de Química

Enviado por Comunidad Xuletas y clasificado en Química

Escrito el 14 de Octubre de 2026 en español con un tamaño de 5,69 KB

Geometría Molecular

Teoría RPECV (repulsión de pares de electrones de la capa de valencia). Según el número de pares de electrones alrededor del átomo central:

Una molécula es estable si tiene más electrones en orbitales moleculares enlazantes que antienlazantes.

Orden de enlace (OE) = ½ (número de electrones enlazantes − número de electrones no enlazantes)

Dipolo-dipolo: se presentan entre moléculas polares; son proporcionales al momento dipolar y al punto de ebullición.
Dipolo inducido-dipolo inducido (fuerzas de London): aumentan con la masa molar y están presentes en todas las sustancias.
Ion-dipolo: dependen de la carga y el tamaño del ion, y de la magnitud del momento dipolar y el tamaño de la molécula; se dan entre un ion y una molécula polar.
Enlace de hidrógeno: se produce cuando un átomo de H está unido a O, N o F.

Vapor → sólido: deposición. Sólido → vapor: sublimación.

Se cumple que ΔH_vap > ΔH_fus, y la entalpía de sublimación es la suma de ambas: ΔH_sub = ΔH_fus + ΔH_vap.

Punto de ebullición: temperatura a la que la presión de vapor del líquido iguala la presión externa. El punto de ebullición normal corresponde a 1 atm.
Ecuación de Clausius-Clapeyron: ln P = −ΔH_vap/RT + C
Temperatura crítica: temperatura por encima de la cual una sustancia no puede existir como líquido.
Presión crítica: presión mínima necesaria para licuar un gas a la temperatura crítica.
Fluido supercrítico: estado en el que no se distingue entre gas y líquido. En el diagrama de fases: abajo, gas; arriba, sólido; en el centro, líquido.
Viscosidad: aumenta con la fuerza de cohesión y disminuye al aumentar la temperatura.
Ley de Henry: la solubilidad de un gas es proporcional a su presión parcial (S = k·P).
Efecto de la temperatura en la solubilidad: en sólido–líquido (cristalización fraccionada) la solubilidad aumenta con la temperatura; en líquido–gas disminuye.

Sólidos amorfos: presentan SRO (orden de corto alcance) y no son cristalinos. Tienen temperatura de transición vítrea (T_g).
Sólidos cristalinos: presentan LRO (orden de largo alcance), organizados en una celda unidad. Su transición de fusión ocurre a la temperatura de fusión (T_m).

Factor de empaquetamiento (FE) = (nº de átomos × volumen de cada átomo) / volumen de la celda

Densidad = (nº de átomos × masa molar) / (volumen de la celda × número de Avogadro)

Contribución de los átomos según su posición en la celda: centro = 1, cara = 1/2, arista = 1/4, vértice = 1/8.

Alótropo: forma cristalina distinta de un mismo elemento (por ejemplo, el carbono en forma de diamante y grafito).
Polimorfo: forma cristalina distinta de un mismo compuesto.
Isotropía: propiedades que no dependen de la dirección en que se miden. Anisotropía: propiedades que sí dependen de la dirección.

Son materiales inorgánicos, no metálicos, con enlaces metálicos, iónicos o covalentes.

Los cerámicos presentan menor densidad, mayor dureza, mejores prestaciones y mejor comportamiento frente a la temperatura.

Una macromolécula es una molécula con un gran número de átomos (entre 10⁵ y 10⁶ uma).

Monómero → macromolécula → polímero

Grado de polimerización (DP): número de monómeros que forman la macromolécula.

Un plástico está formado por un polímero y aditivos.

Aleación: material formado por más de un elemento con características metálicas, en disolución o de forma heterogénea. Puede ser intersticial (el acero, con átomos de carbono en los huecos de la red) o sustitucional (el latón, donde átomos de zinc sustituyen a los de cobre).
Dopado: si se introduce un elemento con 5 electrones de valencia (P) en un semiconductor de 4 electrones (Si), los electrones extra ocupan la banda de conducción. Si se introduce un elemento con 3 electrones (B), aparecen huecos en la banda de valencia.