Fundamentos de la Teoría Atómica y Leyes Estequiométricas

Origen del concepto de átomo

Leucipo y Demócrito denominaron átomo a la última partícula indivisible de la materia.

Leyes fundamentales de la química

Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier)

• La masa de un sistema permanece constante, cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.
• En cualquier transformación química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí presentes se conserva.

Ley de las proporciones constantes (Ley de Proust)

• Cuando dos o más elementos se combinan para dar un mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes.

Ley de Gay-Lussac para los volúmenes de los gases

• Cuando los gases se combinan entre sí para formar nuevos compuestos gaseosos, sus volúmenes respectivos guardan una proporción de números enteros sencillos, siempre que estén medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Ley de Avogadro

• Las partículas últimas de los gases no son átomos, sino agregados de átomos iguales a los que llamaremos moléculas.
• Volúmenes iguales de gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen un número idéntico de moléculas.

Teoría atómica de Dalton

• La materia está formada por átomos indivisibles.
• Los átomos son invariables.
• Los elementos están formados por átomos iguales que tienen la misma masa y las mismas propiedades químicas.
• Los átomos de elementos diferentes tienen masas y propiedades químicas también diferentes.
• Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes.
• Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen; solo cambian su distribución.

Cantidad de sustancia, mol y volumen molar

• El mol es la unidad de cantidad de sustancia, n, y designa cualquier conjunto de 6,022x10²³ partículas idénticas, ya sean átomos, moléculas, etc.
• Cuando los volúmenes de dos gases diferentes se miden en las mismas condiciones de temperatura y presión, un mol de uno de ellos ocupa el mismo volumen que un mol del otro gas.
• El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas medido a 273 K y 1 atm.