Diferencias entre el modelo atómico de Dalton y Thomson

Teoría atómica de Dalton

En el Siglo XIX el químico ingles John Dalton, retomando ideas de Leucipo y Demcrito, enuncio la teoría atómica que afirma que:

• Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas indivisibles llamadas átomos.
• Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en su masa como en el resto de sus propiedades.
• Los átomos de elementos diferentes son diferentes en su masa y en el resto de sus propiedades.
• Los átomos de elementos diferentes se unen entre si para formar compuestos.

Descubrimiento del electrón

Michael Faraday intento producir descargas eléctricas en recipientes en los que había hecho un vacío parcial. Aprecio unas débiles luminiscencias, pero no pudo deducir mas por que el grado de vacío del recipiente no era elevado.

En 1857, géiser invento una bomba de vacío mas eficaz conectada a un tubo con dos electrodos a un generador eléctrico se observaba una luminiscencia que unía los dos electrodos.

Los electrones;
Son las partículas constituyentes de los rayos catódicos, tienen masa y su carga es negativa.

Modelo atómico de Thomson

Thomson fue el primero que supuso que el átomo tenía una  estructura interna y en el año 1904 ideo un modelo para el átomo basándose en las experiencias realizadas en los tubos de descarga de gases.

Imagino el átomo como una pequeña esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que estaban incrustados los electrones en un numero tal que el conjunto era eléctricamente neutro.

Además como los electrones tienen una masa pequeñísima, seria la carga positiva la responsable de la práctica totalidad de la masa de los átomos.

Concepto de Ion

Un átomo es neutro cuando tiene la misma carga positiva que negativa. Si pierde algún electrón, se produce la carga positiva y si cambia, la carga es negativa.

Hay dos tipos:

Catión o Ion positivo

Se forma cuando un átomo o grupo de átomos pierde algún electrón.

Anión o iones negativos

Se forma cuando un átomo o grupo de átomos gana algún electrón.

Modelo atómico de Rutherford

En 1911, Rutherford ideo un modelo atómico basado en el experimento que se realizo en el laboratorio que dirigía. Bombardeo una lámina muy fina del oro con partículas A, que procedían de un material radiactivo. Estas partículas de gran masa y carga positiva se usaban como proyectiles.

La estructura atómica según el modelo de Rutherford:

• Una pequeña zona interior con mucha masa y carga positiva  la que llamo núcleo y en la que se encontrarían  los protones.
• Una corteza exterior en la que se situaban los electrones.
• La corteza se encontraría a gran distancia de núcleo así estaría hueco.
• Los electrones giran alrededor del núcleo a gran velocidad.

Numero atómico

Es el número de protones de un átomo y es carácterístico para cada elemento. Se representa por Z.

Numero másico

Es la suma del número de protones y de neutrones que tiene un átomo. Se representa por A.

Isótopos

Son átomos de un mismo elemento, con el mismo numero de protones (Z), pero con distinto numero de neutrones y con diferente numero másico (A).

• en medicina se utilizan para destruir tumores
• En investigaciones arqueológicas se utiliza para saber la cantidad de un átomo y su antigüedad.
• En agricultura, se utiliza para conservar alimentos
• En la industria se utiliza para realidad controles de calidad.

H  à Protio      Z: 1 A: 1

    à Deuterio  Z: 1 A: 2

    à Tritio       Z: 1  A: 3

Modelo

Es una aproximación a la realidad. Es una representación grafica o mental. El modelo será mas perfecto cuanto mejor represente la realidad.

Modelo atómico de Bohr

Bohr creo un nuevo modelo para el átomo que explicaba los espectros de rayas y solventaba los problemas del modelo de Rutherford. Si los átomos que forman cada elemento químico producen espectros de rayas que revelan emisión de energía, su manera es continua. A partir de esta idea Bohr, en 1913, creo un átomo.

Modelo cuantizado

 Bohr al estudiar el átomo se dio cuenta de que había diferentes modos de energía. Los electrones absorben energía en pasar de un nivel a otro; aun así, seguía manteniendo que los electrones circulaban en orbitas circulares.

Modelo de la nube de carga o de orbitales

Es el modelo actual:

Los electrones se mueven alrededor del núcleo, pero sin unas orbitas prefijadas. No se puede determinar la posición del electrón en un instante determinado, aunque es probable, encontrarlo en una zona determinada.

Realmente existe una nube electrónica difusa de carga negativa alrededor del núcleo.

El único átomo que se conoce a la percepción su comportamiento es el átomo de Hidrógeno.

Llamamos orbital a la zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es  del 99 %.

Cuando el átomo de hidrógeno tiene su electrón en su estado normal, en su mas bajo estado energético, existe el 90 % de probabilidad de que el electrón se encuentre en el interior de una esfera de radio determinado, alrededor del núcleo llamado orbital S.

En un orbital como máximo pueden existir dos electrones. Siempre en los átomos existen diferentes niveles de energía. Cada nivel va a tener una serie determinada de orbitales y además cada nivel va a presentar una serie de subniveles energéticos.

La energía siempre aumenta hacia el exterior, por lo tanto los electrones de un nivel tendrá un energía diferente a lo de los demás niveles.

La distribución de los diferentes electrones en un átomo en sus diferentes capas energéticas se llama configuración electrónica.

Existen 4 tipos de orbitales: S, p, d, f.

Y en cada nivel pueden existir como máximo un nº determinado de electrones.

Carácterísticas de los átomos

• Todos los átomos de un mismo elemento, van a tener el mismo nº de protones.
• Todos los átomos de diferentes elementos van a tener diferente nº de protones.

Media ponderada

Es respecto al 100%; hay que tener en cuenta la proporción de la sustancia que existe.