Fundamentos de Química Inorgánica: Síntesis y Caracterización de Complejos Metálicos
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Molibdeno Organometálico
Lo que tienes que saber: Sustituyes 3 carbonilos (CO) por el anillo de mesitileno bajo atmósfera inerte. Es fundamental engrasar ligeramente las juntas de la línea de vacío.
El montaje
El condensador debe utilizarse sin agua. Si se emplea agua fría, el reactivo (Mo(CO)₆) sublima, se congela en las paredes de vidrio y se pierde.
La justificación (Pregunta de examen)
En el Infrarrojo (IR), el reactivo presenta una simetría perfecta, resultando en una sola banda. El producto pierde dicha simetría, lo que deriva en la aparición de 2 bandas IR. En el RMN, el anillo se apantalla y su señal se desplaza de 6.78 ppm a 5.24 ppm.
Constante de Job (Hierro y Tiocianato)
Lo que tienes que saber: El hierro y el tiocianato forman un complejo de color rojo. En el método de Job, el volumen total siempre se mantiene constante (ej. 3 mL).
La trampa del examen
Al analizar la tabla de datos, busca el valor de absorbancia máxima. Ese pico indica los mililitros exactos que reaccionaron. Si el máximo se encuentra en 2 mL de ligando (quedando 1 mL de metal), la proporción es 1:2 y la fórmula resultante es ML₂.
La curva de calibrado
Se realiza con un exceso significativo de hierro para forzar, mediante el Principio de Le Chatelier, que la totalidad del ligando se convierta en complejo.
Dímeros de Cobalto (Peroxo vs. Superoxo)
Lo que tienes que saber:
- Marrón: Es el complejo Peroxo (O₂²⁻). Se sintetiza con aire y es diamagnético.
- Verde oscuro: Es el complejo Superoxo (O₂⁻). Se obtiene mediante agua oxigenada y persulfato, siendo paramagnético.
La trampa del examen
Al añadir persulfato para pasar de marrón a verde, el cobalto no se oxida (ya se encuentra en estado +3). El persulfato oxida únicamente al puente de oxígeno.
Los tubos de ensayo
Si se añade un ácido fuerte, se destruyen los puentes de oxígeno. El líquido pierde su coloración y se observan burbujas debido a la liberación de O₂.
Ferrofluidos (Magnetita)
Lo que tienes que saber: Se mezclan FeCl₃ y FeCl₂ en un medio altamente básico para obtener Fe₃O₄ (magnetita).
La trampa absoluta
¡No es una reacción redox! Es una simple coprecipitación ácido-base. El hierro +3 y el hierro +2 mantienen sus estados de oxidación en la estructura final.
Papel de los aditivos
El amoniaco (NH₃) aporta los hidroxilos (OH⁻) necesarios para la precipitación del óxido de hierro. El hidróxido de tetrametilamonio actúa como escudo protector (surfactante), rodeando las partículas para evitar su agregación y permitiendo que floten en el líquido formando el fluido magnético.