Modelos atómicos y diferencia entre átomo y molécula

Modelos Atómicos

John Dalton

Retomó la idea de la existencia de los átomos en 1803. Su teoría postulaba que la materia estaba formada por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.

Joseph John Thomson

Descubrió los electrones y se basó en ellos para crear el modelo atómico conocido como el "budín de pasas". Según su teoría, el átomo era una esfera maciza con carga positiva en la que se encontraban incrustados los electrones.

Ernest Rutherford

Sostenía que la mayor parte del átomo estaba formado por espacios vacíos. Afirmó que la mayor parte de su masa y su carga positiva se concentraban en una zona central, a la que llamó núcleo.

Propuso un modelo nuclear del átomo en el que los electrones giran en órbita alrededor de un núcleo. Además, afirmó que los núcleos de todos los átomos contienen protones de igual magnitud de carga que los electrones negativos.

Niels Bohr

Modificó el modelo atómico de Rutherford. En este nuevo modelo, los electrones no giran en cualquier posición, sino en órbitas definidas. Cuanto más alejada del núcleo esté la órbita en la que gira el electrón, mayor será su nivel de energía.

Modelo Atómico Actual

Según esta teoría, los electrones no se distribuyen en órbitas definidas, sino en zonas del espacio denominadas orbitales atómicos.

• Orbitales atómicos: Se denominan niveles de energía; cuanto más lejos del núcleo se ubiquen, más energía tendrán.

James Chadwick

Descubrió que, al comparar la masa de electrones y protones, la diferencia de masa se relacionaba con la presencia en el núcleo atómico de partículas sin carga eléctrica y de masa muy similar a la de los protones, a las que llamó neutrones.

Diferencia entre Átomo y Molécula

Átomo

Es la menor porción de materia que existe en la naturaleza y que puede intervenir en una reacción química.

Molécula

Es la menor porción de una sustancia que puede encontrarse en forma libre y estable. Se comporta como una sola partícula, pero puede estar formada por dos o más átomos iguales o diferentes; existen algunas formadas por un solo átomo.

Las moléculas pueden clasificarse en:

• Simples: Formadas por el mismo elemento (ejemplos: O₃, O₂).
• Compuestas: Formadas por dos o más elementos diferentes (ejemplos: CO, H₂O, NH₃).

Clasificación de las Moléculas según su cantidad de átomos

• Diatómica (2 átomos): CO, NaCl, O₂.
• Triatómica (3 átomos): H₂O, O₃, CO₂.
• Poliatómica (4 o más átomos): NH₃, H₁₂C₆O₁₂.

Símbolo Químico y Fórmula Química

Símbolo Químico

Son signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos (Ejemplos: Ca, O, N).

Fórmula Química

Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.

Ejemplos: O₂, CO₂, NH₃, NaHCO₃, C₁₆H₁₈N₂O₄S.

Atomicidad

Es la cantidad de átomos presentes en una molécula.

Estructura Atómica