Fundamentos de los Enlaces Químicos y sus Propiedades Físicas

Unión o Enlace Químico

Cuando dos átomos se unen, el enlace se realiza mediante los electrones de la última capa. La mayoría de los átomos se unen dando sustancias simples (como O₂ o H₂) o compuestas (como H₂O o CO₂). Los únicos elementos que no se combinan con otros son los gases nobles, porque tienen 8 electrones externos.

Estructura de Lewis

Son representaciones gráficas que se usan para interpretar las uniones químicas.

Unión Iónica

Se da entre metales y no metales. El metal cede todos los electrones de la última capa, mientras que el no metal gana electrones y se transforma en un anión.

Propiedades Físicas de los Compuestos Iónicos

• No forman moléculas; son agregados de iones.
• Son todos sólidos a temperatura ambiente y forman estructuras ordenadas llamadas cristales.
• Tienen puntos de fusión y ebullición altos.
• Se disuelven en agua.
• Fundidos o disueltos, conducen la electricidad (en estado sólido no lo hacen).

Enlace Covalente

Se da entre dos no metales. Los átomos enlazados comparten electrones. El enlace covalente se clasifica según las cantidades de pares electrónicos compartidos.

Electronegatividad

Es la propiedad de los átomos que mide cuánto atraen a los electrones de enlace cuando participan de una unión.

Valores de la Electronegatividad

• Cercanos a 0: Los átomos enlazados atraen poco a los electrones de enlace.
• Cercanos a 4: Existe mucha atracción.

Tipos de Enlace Covalente

• No polar: Cuando los átomos enlazados tienen igual electronegatividad, los electrones de enlace se ubican en la parte media entre los átomos.
• Polar: Cuando los átomos tienen distinta electronegatividad, hay un corrimiento de la nube electrónica y se forma un dipolo.
• Enlaces dativos: Los átomos enlazados comparten un par de electrones, pero estos son aportados por solo una de las especies químicas.

Propiedades Físicas de los Compuestos Covalentes

• Forman moléculas.
• A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases.
• Los sólidos suelen ser blandos.
• Tienen puntos de fusión y ebullición variables.
• Generalmente no se disuelven en agua, pero sí en solventes orgánicos.
• No conducen la electricidad.

Enlace Metálico

Es la unión entre dos metales. Los metales tienen electrones que presentan cierta movilidad. Los electrones se desplazan en el metal y producen cationes rodeados de electrones. No se representa mediante estructuras de Lewis.

Propiedades Físicas del Enlace Metálico

• Son todos sólidos a temperatura ambiente, salvo el mercurio, que es líquido.
• Tienen puntos de fusión y ebullición altos.
• Poseen brillo metálico.
• Son excelentes conductores de calor y electricidad.
• Son dúctiles y maleables (forman hilos y láminas).

Resumen de combinaciones: Iónico (No Metal - Metal) | Covalente (No Metal - No Metal)