Evolución de los Modelos Atómicos y Fundamentos de la Materia

Teoría Atómica

• 1. Toda la materia está formada por átomos.
• 2. Los átomos de un elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otros.
• 3. Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar para formar los compuestos.

Modelos Atómicos

1. Modelo atómico de Dalton

Según Dalton, los átomos eran indivisibles y tenían unas propiedades determinadas.

2. Modelo atómico de Thomson

Thomson descubrió una partícula que formaba parte del átomo y que tenía carga eléctrica: el electrón. Thomson decía que los átomos debían estar formados por electrones, con carga negativa, distribuidos por una esfera de carga positiva, de modo que el átomo era eléctricamente neutro.

3. Modelo atómico de Rutherford

Cuando se descubrió que el átomo estaba formado por partículas subatómicas, Rutherford decía que los átomos estaban formados por protones, neutrones y electrones. La cantidad de protones y de electrones era igual en cada átomo, de modo que el átomo era eléctricamente neutro. La masa de los protones era igual que la de los neutrones, mientras que la de los electrones era muy pequeña. Los átomos estaban formados por un núcleo de protones y neutrones donde los electrones orbitaban a su alrededor, y el tamaño del átomo era muy pequeño.

4. Modelo atómico de Bohr

Bohr decía que los átomos estaban alrededor del núcleo distribuidos por capas, y que en cada capa había un número determinado de electrones.

Elementos

Son sustancias homogéneas que no se pueden descomponer en ninguna más simple porque están formados por un solo tipo de átomo.

• El número atómico (Z) no cambia nunca.
• El número másico (A) sí varía.

Isótopos: Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.
Iones: Átomo cargado eléctricamente debido a que ha perdido o ganado electrones.

• Catión: Átomo que queda cargado positivamente porque ha perdido electrones.
• Anión: Átomo que queda cargado negativamente porque ha ganado electrones.

Radiactividad

En 1896, el físico francés A.H. Becquerel descubrió que un compuesto de uranio emitía radiaciones desconocidas capaces de impresionar una placa fotográfica. Cuando se estudió este fenómeno, se observó que los átomos no eran inestables, sino que unos pocos podían transformarse en otros. Años después, el estudio de la radiactividad hizo que Pierre y Marie Curie descubrieran elementos químicos radiactivos.

Las sustancias radiactivas emiten radiaciones de forma natural. Estas sustancias tienen un núcleo inestable que se rompe esporádicamente y libera energía en forma de partículas:

• Partículas alfa: Son núcleos de helio y no pueden traspasar el papel.
• Partículas beta: Son electrones que traspasan el papel pero no el aluminio.
• Partículas gamma: Son ondas que traspasan el papel y el aluminio pero no el plomo.

La energía nuclear es una radiación que contiene una energía enorme proveniente del núcleo del átomo.